Полусовершенные газы

Идеальным будем называть как совершенный, так и полусовершенный газ. Это гипотетические газообразные вещества, поведение которых близко к поведению реальных газов по мере приближения давления к пулю. Их можно строго определить следующим образом [c.105]

Газ может считаться совершенным лишь в ограниченном интервале температур при низком давлении, т, е. при давлении, значительно меньшем критического. В более широком температурном интервале, какие встречаются, например, при изучении процессов горения, необходимо учитывать возрастание удельных теплоемкостей с ростом температуры и газ приходится рассматривать как полусовершенный. При высоких давлениях никакой газ не является идеальным. В следующем разделе мы рассмотрим совершенные газы, оставляя анализ полусовершенных газов до гл. 17. [c.105]

Равенства (Д. 4а), (Д. 5а) и (Д. 7а) [но не (Д. 46), (Д.56) и (Д.76)] справедливы независимо от того, постоянны Со и Ср или нет. Таким образом, они применимы и в случае полусовершенных газов, определение которых было дано в разд. А. 9. К обсуждению таких газов мы вернемся в гл. 17. [c.194]

При таких температурах, которые встречаются при исследовании процессов горения, недостаточно рассматривать продукты горения как совершенные газы, хотя их давление обычно и невелико. Несмотря на то что при этих условиях для каждого из газообразных компонентов можно применять молярное уравнение состояния идеального газа в переменных р — v — Т, удельные теплоемкости уже не могут считаться постоянными. Это обстоятельство приводит к представлению о полусовершенном газе (разд. А.9), свойства которого мы впервые рассмотрим в данной главе. Далее мы обратимся к вопросу о достаточно точном вычислении внутренней энергии, энтальпии и энтропии газовых смесей типа продуктов горения, образующихся в соответствующей химической реакции. [c.286]

Однако тот факт, что мы можем считать удельные теплоемкости функциями только температуры и пользоваться простым уравнением состояния pv =RT, свидетельствует о том, что при использовании этого уравнения у нас есть дополнительная степень свободы. Поэтому можно отказаться от ограничения, соответствующего постоянству теплоемкостей совершенных газов, и постулировать существование полусовершенных газов, что послужит еще одним шагом на пути к описанию свойств реальных газов. В соответствии с разд. А.9 определим совершенные газы следующим образом [c.287]

Это означает, что можно построить таблицы (см. табл. 3 в работе [4]) внутренней энергии и энтальпии полусовершенного газа, в которых Т будет единственной независимой переменной. Однако, поскольку для полусовершенных газов v и Ср не постоянны, как это было в случае совершенных газов, теперь будут выполняться лишь равенства (А.8а) и (А.9а), но не (А.86) и (А.96) (разд. А.10). Справедливо будет также равенство (А. 12). [c.287]

Следует отметить, что термином идеальный газ мы пользовались в разд. А.9 просто для обозначения газа, уравнение состояния которого имеет вид pv=RT. Таким образом, сюда относятся как совершенный, так и полусовершенный газы. [c.287]

МОСТИ энтальпии реагентов и продуктов от температуры. Если реагенты газообразны и поступают в установку в виде смеси, а продукты сгорания покидают установку также в виде газообразной смеси, то во многих случаях на практике их можно рассматривать как полусовершенные газы и пользоваться следствием закона Гиббса — Дальтона применительно к энтальпии таких смесей, представленным равенством (17.5) в разд. 17.3. [c.299]

По сравнению с уравнением состояния в переменных р — v — Т это уравнение выглядит более громоздким. Однако, в то время как в первом содержится лишь ограниченная информация, уравнение (18.14) включает полный набор термодинамических характеристик совершенного газа, поскольку мы показали, что любую характеристику можно найти путем вычисления соответствуюпгих частных производных характеристического уравнения. В качестве упражнения читателю остается вывести из уравнения (18.14) уравнение состояния в переменных р — v — Т, для чего с помощью равенства (18.8) следует получить выражение для удельного объема v. Решая задачу 18.14, читатель сможет также с помощью равенства (18.14) найти выражение для скорости звука в совершенном газе, т. е. равенство (18.34), представленное в разд. 18.12.4. Это равенство справедливо также для полусовершенных газов, хотя в последнем случае у и не постоянно. [c.319]

В случае полусовершенных газов, т. е. если Ср Ср Т), уравнения для dh и ds можно проинтегрировать только при известной функциональной связи между Ср и Т. После этого можно будет написать выражение для g. [c.319]

Для полусовершенных газов, когда Ср — Ср(Т), при произвольном виде этой зависимости написать выражение для g в проинтегрированном виде невозможно (разд. 18.9). Однако полученные в разд. 18.9 выражения для dh и ds пригодны как для совершенных, так и для полусовершенных газов ясно, что выражение для g в случае полус )вершенных газов будет по-прежнему представлять собой сумму RT np и некоторой функции Т. Поэтому в случае идеальных газов, как совершенных, так и полусовершенных, [c.361]

В рассматриваемом ниже примере иллюстрируется применение константы равновесия Кр к простому процессу горения. Этот пример относится к такому случаю, когда все компоненты можно считать полусовершенными газами. [c.365]

Воспользовавшись данными из работы [4] для молярных энтальпий полусовершенных газов при низких давлениях, а также равенством (17.5), определяющим энтальпию смеси идеальных газов, для Ярд — Ярз каждого компонента имеем [c.368]

Теперь мы можем применить это равенство к изучению Я, S и G для смесей идеальных (совершенных и полусовершенных) газов. [c.441]

Рассматривая продукты горения как смесь полусовершенных газов, с помощью приведенных ниже данных найти теоретическую температуру газов на выходе из турбины, если бы расширение газов на турбине при том же отношении давлений было изэнтропи-ческим. Вычислить отсюда изэнтропический к. п. д. турбины. [c.458]

Газ идеальный 98 полусовершенный 105, 286 совершенный 105, 190, 193 Газоанализатор Ороса 283 Газовая доля 106, 193 Газовая постоянная 265 молярная 265 эквивалентная 270 Газовые смеси 264, 286 Газопаровые смеси 271 Гельмгольца функция 216 Гиббса — Гельмгольца уравнение 409 Гиббса — Дальтона закон 373, 441 следствия 385 Гиббса — Дюгема уравнение 355 [c.477]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...