Коррозия металлов в природных водах

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ В ПРИРОДНЫХ ВОДАХ и ГРУНТАХ [c.132]

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ В ПРИРОДНЫХ ВОДАХ [c.29]

Ионы натрия и калия относятся к группе устойчивых примесей речных вод, так как больщинство возможных их соединений хорошо растворимы, не подвергаются гидролизу и не могут быть восстановлены в водных растворах. Концентрации Ма+ и К" изменяются только при испарении или при разбавлении природной воды и поэтому обычно указывается суммарное содержание их в пробе воды. Влияние Ыа+ и К+ на коррозию металлов в речной воде однозначно охарактеризовать нельзя. [c.37]

Как показано в разделе 6.1.3, скорость коррозии железа или стали в природных водах лимитируется диффузией кислорода к поверхности металла. Следовательно, бессемеровская или мартеновская сталь, ковкое железо или чугун мало или совсем не будут различаться по своим коррозионным свойствам в природных водах, в том числе и в морской [11]. Это утверждение приложимо и к коррозии в различных почвах, так как факторы, определяющие скорость почвенной коррозии и коррозии погруженного в воду металла, одинаковы. Таким образом, для этих сред подойдут любые, самые дешевые сталь или железо, лишь бы они обладали требуемой механической прочностью при данной толщине сечения. [c.123]

Согласно сказанному выше, сталь, прошедшая холодную механическую обработку, корродирует в природных водах с той же скоростью, что и отожженная [1]. Однако в кислотах скорость коррозии нагартованной стали увеличивается в несколько раз (рис. 7.1). Традиционно многие авторы приписывали этот эффект остаточному напряжению в металле, которое увеличивает склонность к коррозии. Но эта интуитивная концепция, вероятно, неверна, так как остаточная энергия, приобретенная в результате холодной деформации (по калориметрическим данным обычно <7 кал/г), недостаточна, чтобы обусловить значительное изменение энергии Гиббса [3]. Вероятно, наблюдаемое увеличение скорости коррозии обусловлено скорее сегрегациями атомов углерода или азота по дефектным местам, образовавшимся вследствие пластической деформации (рис. 7.2), чем влиянием самих дефектов (рис. 7.3). На этих участках водородное перенапряжение ниже, чем на цементите или на железе [2], и это, возможно, наиболее важный фактор. Второстепенными факторами являются [c.130]

Если pHo[c.13]

При большом разнообразии природных вод от чистых деминерализованных источников, речной и морской воды до подземных вод из геотермальных скважин с содержанием солей до 100 г/л и с температурой до 200—250 °С коррозия металлов в большинстве случаев, протекает по электрохимическому механизму с катодным процессом восстановления кислорода. [c.29]

Судя по химическому составу, все речные воды — это типичные электролиты с различным содержанием ионов. Электропроводность природных вод (в том числе и речных) достаточно высокая. Коррозия металлов в таких средах должна протекать с преимущественным восстановлением кислорода на катоде. Для бескислородных природных сред, в том числе и для сероводородных, возможен процесс коррозии с восстановлением водорода. [c.33]

Очень часто контактные пары умышленно создаются для защиты от коррозии ценных стальных конструкций, углубленных в землю или погруженных в природные воды. Для этой цели применяются специальные сплавы на основе активных металлов магния, алюминия, цинка. Сплавы, выполненные из этих метал, лов, носят название протекторных, а сам метод — п р о. [c.26]

Представляет интерес, можно ли использовать кремниевую кислоту, содержащуюся в природной воде, для предотвращения коррозии металла только путем понижения pH воды. [c.111]

Скорость обесцинкования латуней связана с качеством металла и агрессивностью рабочей среды. Об основных факторах коррозии конденсаторных труб и мерах ее предупреждения с паровой стороны сказано в 2.3. Охлаждающая вода, проходящая через водяные камеры и трубки конденсатора, по отношению к углеродистой стали и медным сплавам также является агрессивной. В природных водах, используемых для охлаждения конденсаторов, содержатся такие коррозионно-активные вещества, как О2, СО2, соли, и, кроме того, грубодисперсные примеси, в частности частицы песка и золы, обладающие абразивными свойствами. При больших скоростях движения воды (2—2,5 м/с) твердые частицы, царапая и истирая поверхность металла, вызывают механическое повреждение защитных пленок и тем самым облегчают протекание коррозии. В промышленных районах в источники водоснабжения часто попадают со сточными водами аммиак, нитриты, сероводород и другие стимуляторы коррозии. В процессе стабилизационной обработки охлаждающей воды (см. 10.3), например при рекарбонизации и подкислении, возможно понижение pH до значений, меньших 7. [c.83]

Электрохимическая коррозия — значительно более распространенный в природе процесс, протекающий во внешней атмосфере при нормальных условиях. Электрохимической коррозией называют процессы, имеющие место при действии на поверхность металла электролитов (т. е. жидкостей, проводящих электрический ток — в основном водных растворов солей, кислот, щелочей, которые всегда находятся в природной воде). Даже в капельках атмосферной воды всегда содержатся растворенные частицы пыли, которых особенно много в промышленных районах. При действии электролита на металл протекают как химические, так и электрохимические процессы окисления и восстановления, что ускоряет ржавление металлов. При окислительном процессе происходит растворение металла, а при восстановительном — восстановление водорода и выделение кислорода из раствора. Окисляясь, металл отдает в раствор свои положительно заряженные частицы — ионы. Поверхность же металла при этом заряжается отрицательно за счет оставшихся электронов, которые были связаны с частицами металла до их перехода в электролит, т. е. начинается процесс аналогично явлениям, имеющим место в гальваническом элементе. [c.142]

Как обсуждалось выше в связи с влиянием pH, скорость коррозии железа или стали в природных водах контролируется диффузией кислорода к поверхности металла. Отсюда следует, что будь то бессемеровская или мартеновская сталь, сварочное железо или чугун, все они по своим коррозионным свойствам в природной (но не в морской) воде мало или совсем не отличаются одно от другого. То же самое относится и к коррозии в различных почвах вследствие того, что факторы, определяющие скорость почвенной коррозии, аналогичны факторам, действующим при полном погружении в воду. Поэтому для этих сред, как правило, следует применять наименее дорогую сталь. [c.100]

Электродный потенциал меди как в растворах без доступа воздуха, так и в растворах со свободным доступом воздуха, положительнее обратимого водородного электрода, за исключением очень крепких (свыше 5 н.) растворов кислот. Как правило, в этих условиях катодная реакция восстановления ионов водорода невозможна, и в отсутствие кислорода процесс, обеспечивающий окисление металла, не протекает. Поэтому медь вообще слабо корродирует в отсутствие кислорода. В природных водах, бедных солями и угольным ангидридом, при свободном доступе воздуха на меди образуется защитная пленка закиси и гидроокиси, сильно замедляющая коррозию. [c.176]

Кремнистые бронзы прекрасно сопротивляются коррозии в природных водах. Для изготовления кипятильных баков широко применяются 3 /д кремнистые бронзы. Количество кислорода, содержащееся в обыкновенной питьевой воде, а также в водах, применяемых для промышленных целей, не имеет большого значения, так как на поверхности металла образуется защитная пленка. Однако одновременное присутствие кислорода и свободного угольного ангидрида неизбежно повышает скорость коррозии, особенно при температурах выше 60°. Все же скорость коррозии в такой воде не столь важна, как изменение цвета воды от присутствия следов меди. Поэтому баки из кремнистых бронз подвергают горячему лужению. [c.229]

Микроорганизмы, вызывающие коррозию металлов, не связаны с определенной средой, т. е. одни и те же организмы могут развиваться и в почвах и в природных водах. Возможность развития данных микроорганизмов в данной среде определяется наличием различных неорганических и органических питательных веществ, а также некоторыми другими факторами (pH среды, концентрация кислорода, температура). [c.492]

Возможно, что наибольшая опасность ошибок при лабораторных испытаниях с полным погружением возникает при обеднении раствора веществами, концентрация которых определяет скорость и тип коррозии, а также при накоплении продуктов коррозии, являющихся замедлителями или ускорителями процесса. Примером может служить коррозия любого металла в природной морской воде. Солевой состав морской воды легко воспроизвести или можно пользоваться природной морской водой, но равновесие окислителей и восстановителей, двуокиси углерода и кислорода, поддерживаемое живыми организмами в морской воде, в лаборатории трудно или даже невозможно осуществить. Другим наглядным примером может служить поведение металлов в водопроводной воде, которое [c.1008]

Следовательно, так как при pH =4ч-10 коррозия ограничена скоростью диффузии кислорода через слой оксида, небольшие изменения состава стали, термическая и механическая обработка ее не повлекут за собой изменений коррозионных свойств металла, пока диффузионно-барьерный слой остается неизменным. Скорость реакции определяют концентрация кислорода, температура или скорость перемешивания воды. Это важно, так как pH почти всех природных вод находится в пределах 4—10. Значит, любое железо, погруженное в пресную или морскую воду, будь то низко-или высокоуглеродистая сталь, низколегированная сталь, содержащая, например, 1—2 % Ni, Мп, Мо и т. д., ковкое железо, чугун, холоднокатаная малоуглеродистая сталь, будет иметь практически одинаковую скорость коррозии. Этот вывод подтверждается большим количеством лабораторных и промышленных данных для разнообразных типов железа и стали 111]. Некоторые из них приведены в табл. 6.1. Эти данные опровергают распространенное мнение, что ковкое железо, например, является более коррозионностойким, чем сталь. [c.107]

В природных пресных водах значение pH обычно слишком велико для сколько-нибудь заметного выделения водорода, поэтому на скорость коррозии в первую очередь влияет скорость движения воды, доставляющей кислород к поверхности металла. При высокой скорости потока к поверхности металла поступает количество кислорода достаточное для частичной пассивации. Если это происходит, то скорость коррозии после начального подъема снова снижается (рис. 6.8). Если бы скорость движения воды увеличивалась и дальше, то механическое разрушение пассивной пленки или пленки продуктов коррозии вызвало бы дальнейшее возрастание скорости коррозии. Первый максимум скорости коррозии, предшествующий пассивации, наблюдается при скорости потока, зависящей от шероховатости поверхности металла и от примесей в воде. В присутствии ионов С1 в высокой [c.114]

В некоторых грунтах (например, содержащих органические кислоты) скорость коррозии свинца может превышать скорость коррозии стали, однако в почвах с высоким содержанием сульфатов коррозия незначительна. Растворимые силикаты, которые присутствуют во многих грунтах и природных водах, также действуют как эффективные ингибиторы коррозии. Если свинец используют в условиях с периодическим колебанием температуры, то из-за высокого коэффициента расширения (30-10 /°С) металл может подвергаться межкристаллитному растрескиванию вследствие усталости или коррозионной усталости. [c.358]

Коррозия металлов в природных водах и грунтах является в основном процессом, протекающим с кислородной деполяризацией по катодной частичной реакции в соответствии с уравнением (2.17). Выделение водорода из воды по уравнению (2.19) даже в присутствии очень неблагородных металлов типа магния, алюминия и цинка сильно затруднено в принципе оно возможно по уравнению (2.18) из кислот, например из раствора двуокиси углерода или из органических кислот, содержащихся в грунте. Однако агрессивное коррозионное действие кислот обусловливается не столько их участием в катодной частичной реакции, сколько затруднением образования защитного поверхностного слоя из продуктов коррозии. Из-за этого протекание промежуточных частичных реакций по уравнениям (2.17) и (2.21) затормал<ивается в меньшей степени. Знание свойств образующихся поверхностных слоев весьма существенно для понимания механизма коррозии металлов в природных водах и грунтах [1]. [c.132]

С увеличением температуры скорость коррозии металлов, как правило, возрастает, причем эта зависимость носит экспоненциальный характер. Скорость коррозии стали в соляной кислоте, идущая с выделением водородй, удваивается при увеличении температуры на 10°. Однако часто зависимость скорости коррозии от температуры имеет сложный характер (например, в случае, когда процесс коррозии протекает с кислородной деполяризацией). Такое явление наблюдается при коррозии стали в природных водах. [c.44]

Вопрос (профессор Шодрон). Как ингибитор коррозии магния фтор играет особую роль. Слой окиси магния может восстанавливаться в присутствии фтора. Надо отметить, что фтор легко диффундирует в твердые фазы. В контакте с металлом может образоваться иестехиометрическая (черная) окись магния с избытком магния. Может оказаться, что фтор вступит в реакцию с этой окисью магния с образованием нормальной окиси магния и фторида, в результате чего может образоваться защитная пленка. Также надо отметить, хотя это и выходит за пределы нашей темы, что в случае природной коррозии металлов в морской воде наблюдается защитное действие окиси магния, отлагающейся на катодах. Следовательно, эффект максимален при образовании доломита (двойной карбонат кальция и магния). [c.52]

При решении вопросов защиты от коррозии металлов в природных средах из всех компонентов электролита выбирают такие, которые имеют максимальные значения показателей проводимости. Так, например, в морской воде можно ориентироваться на свойства, соответствующие растворам Na l. Для всех природных сред характерны узкий интервал удельной электропроводности (до 10 См/м), pH 7—9, содержание кислорода 4— 12 мл/л, СО2 1,0—5,0 г/л при атмосферном давлении. Имеются среды (глубины Черного моря и облака в океанах, подтоварные и пластовые воды), содержащие до 1 г/л H2S и СО2, а также имеющие pH 3—6. [c.15]

Чугун в природных водах и почве вначале корродирует с ожидаемой нормальной скоростью, но в конечном итоге срок его службы заметно больше, чем стали. Кроме значительной толщины металла, принятой для чугунных конструкций, преимущество чугуна обусловлено тем, что он состоит из смеси ферритной фазы (почти чистое железо) и чешуек графита, а в некоторых водах и почвах продукты коррозии цементируют графит. Благодаря этому конструкция (например, водопроводная труба), хотя и полностью прокорродировала, может иметь достаточную прочность, несмотря на низкую пластичность, и продолжать функционировать при рабочих давлениях и напряжениях. Этот тип коррозии называют графитизацией. Он наблюдается только у серых чугунов (или у ковких чугунов, содержащих сфероидальный графит), но не у белых чугунов (цементит + феррит). Графити-зацию можно воспроизвести в лаборатории, выдерживая в течение недель или месяцев серый чугун в очень сильно разбавленной, периодически сменяемой серной кислоте. [c.123]

Следует помнить, что во всех атмосферах, за исключением особо агрессивных, средняя скорость коррозии металлов в общем ниже, чем в природных водах или почвах. Это видно из табл. 8.3, где скорость коррозии стали, цинка и меди в трех различных атмосферах сравнивается со средней скоростью коррозии в морской воде и различных почвах. Кроме того, атмосферная коррозия равномерна, пассивирующиеся металлы (например, алюминий или нержавеющие стали) в этих условиях в меньшей степени подвержены питтингу, чем в воде или в почвах. [c.174]

В АзИНЕФТЕХИМ были проведены исследования сравнительной коррозионной стойкости стали в очищенной хозяйственно-бытовой сточной воде и в природной воде аналогичного минерального состава. Исследования проводились снятием гальваностатических кривых в автоклаве. Материалы по определению стойкости металла по кинетическим характеристикам [216] подтверждают возможность их использования для расчета скоростей коррозии. Однако необходимо учитывать, что поляризационные кривые, снимаемые сразу после установления стационарного потенциала, характеризуют только начальную скорость коррозии. Не отражая действительной скорости, устанавливающейся после появления оксидных пленок, они тем не менее позволяют дать ориентировочную сравнительную оценку коррозионной агрессивности исследуемых электролитов. [c.218]

По П. П. Строкачу, электрохимическое растворение металлов состоит из двух основных процессов — анодного и химического растворения в результате взаимодействия с окружающей средой. Растворению металла анода способствуют повышение температуры воды, присутствие в ней ионов-депассива-торов, наложение постоянного электрического тока, повышение скорости движения воды по отношению к поверхности металла. Поэтому выход алюминия по току может достигать 120% и более. В соответствии с теорией электрохимической коррозии при использовании в качестве анода железа или алюминия в природной воде протекают реакции анодного растворения и образования гидроксидов этих металлов. На катоде из железа или алюминия в природной воде происходят деполяризация мигрирующими ионами, деполяризация нейтральными молекулами, восстановление ионов металлов и нерастворимых пленок, а также органических соединений. На алюминиевом катоде при pH 10... 12 в прикатодном слое вероятна реакция взаимодействия алюминия с водой с образованием гидроксида алюминия и водорода во время электролиза и растворения защитной пленки оксида алюминия. Из вышеуказанных катодных процессов в природной воде главенствующим является водородная и кислородная деполяризация. [c.102]

Влияние микроорганизмов. В природных водах могут иметься всякого рода живые организмы (серо- и железобактерии, водоросли, грибы и т. п.). В благоприятных условиях они образуют на поверхности металла слизеобразные и нитеобразные колонии. Развитие микроорганизмов способствует ускорению коррозии. Наиболее интенсивную деятельность проявляют анаэробные бактерии, которые способны восстанавливать соединения серы (сульфаты) до сульфидов, и аэробные бактерии, окисляющие серу и ее соединения - до серной кислоты. Наряду с серобактериями ускорение коррозионных процессов вызывают также железобактерии. Необходимую для своего развития энергию они получают при окислении ионов двухвалентного железа до трехвалентного. Эти бактерии производят большое количество слизи, на которой оседают продукты коррозии и твердые частицы. Образующийся осадок снижает эффективность работы оборудования (например, холодильных установок). [c.73]

В прошлом широко использовали в качестве ингибиторов коррозии металлов в воде хроматы и неорганические полифосфаты. Однако хроматы высокотоксичны. Фосфаты нетоксичны, однако, благодаря гидролизу полифосфатов в ортофосфаты и небольшой растворимости легкообразующегося ортофосфата кальция, трудно поддерживать необходимую концентрацию фосфата в воде. Этот обратимь]й процесс может приводить к образованию отложений и загрязнений на поверхности металла. Загрязнение природных вод высокими концентрациями фосфатов, являющихся питательными веществами для водных растений, может приводить к зарастанию водоемов. По этой причине использование хроматов и неорганических фосфатов совершенно недопустимо. [c.27]

В природных водах коррозия большинства металлов протекает с кислородной деполяризацией, т. е. скорость коррозии определяется скоростью достижения кислородом поверхности металла. Кривая, приведенная на рис. III-14, показывает связь между коррозией металла и концентрацией растворенного в воде кислорода. Скорость коррозии углеродистой стали возрастает пропорционально увеличению до определенного значейия концентрации растворенного в воде кислорода. После достижения этого значения концентрации кислорода наступает резкое снижение скорости коррозии, вызванное пассивирующим действием- кислорода. Если в воде имек1тся хлор-ионы то достижение пассивного состояния затруднено, а в некоторых случаях даже невозможно. [c.90]

В природных водах могут иметься всякого рода живые организмы (серо- и железобактерии, водоросли, грибы и т. д.). В благоприятных условиях они образуют на поверхности металла слизеобразные и нитеобразные колонии. Развитие микроорганизмов способствует ускорению коррозии. Наиболее интенсивную деятельность проявляют, как сказано выше, - анаэробные бактерии, которые способны восстанавливать соединения серы (сульфаты) до сульфидов, и аэробные бактерии, окисляющие серу и ее соединения до серной кислоты. [c.91]

Широко распространенные в природных водах примеси кальциевых и магниевых солей также являются катодными ингибиторами. Их гидроокиси, имеющие низкие произведения растворимости, осаждаются на катодных участках, и образующаяся на металлической поверхности пленка тормозит восстановление кислорода, препятств (я прохождению электронов через нее. Такое накипеобразование легко происходит в жестких водах. Накипь значительно снижает первоначальную скорость коррозии, хотя и является очевидной помехой, вызывая значительное уменьшение поперечного сечения трубы или ухудшая теплопередачу через стенки трубы. Так как анодные и катодные участки возникают по соседству, то продукты обеих реакций взаимодействуют друг с другом и накипь обычно содержит смесь образованной из металла ржавчины с выпадающими из воды гидроокисями и карбонатами. [c.141]

Срываемые абразивом высокодисперсные частицы металла могут легко окисляться кислородом воздуха, и слой Бейлби, по-видимому, представляет собой смесь сильно измененного металла и его окислов [11]. Несмотря на то, что энергия металла в слое Бейлби должна быть повышена, коррозионная стойкость полированной поверхности часто выше, чем при обработке другими способами. Так, заметная коррозия в природных водах или влажной атмосфере на полированной поверхности начинается позже. Возможно, что это объясняется сглаживанием микрорельефа поверхности и присутствием более прочного и сплошного защитного слоя окислов. Естественно, что когда поверхностный слой металла будет удален за счет коррозии, то скорость ее уже не будет зависеть от обработки поверхности. [c.24]

Атом ртути в составе природного газа встречается не часто. При углекислотной и сероводородной коррозии характерно растрескивание металла. СО2 и Нг8 при наличии влаги вступают в химическую реакцию с металлом. Воздействие сероводорода на металл в присутствии воды приводит к образованию сульфида Ре и атома кислорода, который делает металл хрупким и непрочным. Влияние различных факторов на сероводородистую коррозию изучено недостаточно. Следует изучать коррозию сплавов при наличии в газе одновременно сероводородного и углекислого газа. [c.26]

Интересно сравнить коррозионную устойчивость железа в наиболее часто встречающихся условиях природной коррозии (атмосферная коррозия, коррозия в природных водах и почвах) с коррозионной устойчивостью других металлов, близко расположенных к железу в ряду равновесных потенциалов, значение которых, как известно, отражает термодинамическую стабильность металлов. Из таких соседних с железом металлов наиболее важными практически оказываются алюминий, титан, цинк, хром (отрицательнее железа) и кадмий (немного положительнее железа) (см., например, табл. 73). Из взятых для сравнения металлов (алюминий, титан, цинк, хром, железо, кадмий) в природных условиях железо ьвляется в заметной степени наименее стойким к коррозии. Это отмечается не только по отношению к более электроположительному кадмию, имеющему практически очень близкий равновесный потенциал, но железо оказывается заметно менее устойчиво к коррозии даже по сравнению с такими более электроотрицательными металлами, как хро М, цинк, титан и алюминий. [c.447]

Блуждающими токами называют токи утечки из электрических цепей или любые токи, попадающие в землю от внешних источников. Попадая в металлические конструкции, они вызывают коррозию в местах выхода из металла в почву или воду. Обычно природные токи в земле не опасны в коррозионном отношении — они слишком малы и действуют кратковременно. Переменный ток вызывает меньшие разрушения, чем постоянный, а токи высокой частоты обусловливают большие разрушения, чем токи низкой частоты. По данным Джонса [1], возрастание коррозии углеродистой стали в 0,1 н. Na l, вызванное токами частотой 60 Гц и плотностью 300 А/м, незначительно, если раствор аэрирован, и в несколько раз выше (хотя и относительно низкое) в деаэрированном растворе. Возможно, в аэрированном растворе скорости обратимых или частично обратимых анодной и катодной реакций симметричны по отношению к наложенному переменному потенциалу, а в деаэрированном они несимметричны, главным образом вследствие реакции выделения водорода. Подсчитано, что коррозия стали, свинца или меди в распространенных коррозионных средах под действием переменного тока частотой 60 Гц не превышает 1 % от разрушений, вызванных постоянным током той же силы [2, 3]. [c.209]

Контакт воды с металлической поверхностью приводит к коррозии металлов, протекающей по электрохимическому механизму. Величина водонефтяного соотношения, характерного для конкретного месторождения, при котором система нефть — вода становится неустойчивой, может быть использована в качестве параметра для прогнозирования скорости коррозионного разрушения оборудования. Углеводороды практически не вызывают коррозию металлов. Однако неполярная фаза в системе нефть — вода оказывает значительное влияние на коррозионную активность водонефтяной системы в целом, повышая или понижая ее. Повышение защитного действия углеводородной составляющей в эмульсионной системе вода — нефть связано в основном с ингибирующими свойствами ПАВ, входящими в природную нефть. Наиболее активные ПАВ — нафтеновые н алифатические кислоты и асфальтосмолистые вещества. Содержание ПАВ в нефтях различных месторождений колеблется в широких пределах. Молекулы нафтеновых и алифатических кислот состоят из неполярной части — углеводородного радикала и полярной части карбоксильной группы, что обусловливает их способность адсорбироваться на границе раздела фаз. Соли нафтеновых кислог более полярны, чем сами кислоты, и более поверхностно-активны. Величина поверхностного натяжения на границе раздела вода — очищенная фракция нефти (например, вазелиновое масло или очищенный керосин) составляет 50—55 мН/м, в то время как поверхностное натяжение на границе раздела вода — сырая нефть не превышает 20—25 мН/м. Это свидетельствует об адсорбции поверхностно-активных компонентов нефти на границе раздела сырая нефть—вода. В щелочной пластовой воде происходит реакция взаимодействия нафтеновой кислоты с ионом щелочного металла. Образующееся соединение более поверхностно-активно, чем нафтеновые кислоты. [c.122]

Поэтому использование природных вод, содержащих большое количество солей, кремневой кислоты, газов, в качестве питательной воды недопустимо. Для приготовления питательной воды требуемого качества на ТЭС природную воду подвергают специальной обработке. Она заключается в удалении минеральных и органических твердых взвешенных в воде примесей, солей жесткости (Са, Mg) с заменой их легкорастворимыми солями щелочных металлов (К, Na) общем обессоливании в системе выпарных установок с получением обессоленного конденсата обескремнивании дегазации. Такая обработка позволяет существенно снизить содержание примесей в питательной воде. Однако при эксплуатации котла количество примесей в воде постоянно возрастает. Это происходит ввиду присосов природной воды в конденсаторе турбины, добавки воды при восполнении потерь рабочей среды, перехода в воду продуктов коррозии конструкционных материалов. Кислород и углекислота, попадающие в воду, вызывают коррозию металла труб поверхностей нагрева. Соединения кальция и магния, относящиеся к труднорастворимым, как и продукты коррозии железа, меди, образуют накипь. Отложения образуют и легкорастворимые соединения такие, как NaaP04 NajSOj, если концентрация их выше растворимости в рабочем теле (воде или паре). Часть примесей кристаллизуется в водяном объеме, образуя шлам. [c.152]

Расход охлаждающей воды через конденсатор турбины блока мощностью 300 МВт составляет 36000 м /ч. На ТЭС применяются прямоточная и оборотная системы водоснабжения. В качестве охлаждающей воды при прямоточной системе в больщинстве случаев используется вода из рек и озер, реже - из морей. Такая же вода применяется для подпитки оборотной системы. Оборотное водоснабжение требует меньщего расхода природной воды, но оно менее благоприятно по условиям коррозии трубок конденсатора турбин вследствие испарения воды (примерно 2 %) в градирнях и брызгальных бассейнах шламо- и солесодержание охлаждающей воды выще, чем при прямоточной системе. По этой же причине увеличивается возможность карбонатного накипеобразования. Оба эти фактора способствуют развитию кислородной коррозии не-только трубок, но и металла водяных камер, так как контактирующая с ними охлаждающая вода полностью насыщена воздухом. [c.81]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...