Ли — Кеслера

Ли и Кеслер [13] сообщают, что уравнение (2.3.4) дает значения ш, очень близкие к тем, которые были выбраны Пассю и Деннером [21 ] в их критическом обзоре фактора ацентричности для углеводородов. [c.26]

Питцер и др. составили таблицы и 2<1> в виде функций Тг и Р, [93], а Эдмистер представил эти функции в виде диаграмм [29 ]. Опубликовано несколько работ по модификации и расширению этого подхода на большие диапазоны Тг и Рг [68, 107]. Табл. 3.1 и 3.2 подготовлены Ли и Кеслером [59]. Их метод расчета описан ниже в разделе 3.9. По табл. 3.1 и 3.2 можно определять 2 как для газов, так и для жидкостей Табличные значения 2" хорошо согласуются с оригинальными значениями Питцера и др. во всем диапазоне совпадения значений Тг и Рг. Табличные значения функций отклонения 2<1> Ли и Кеслера (табл. 3.2) несколько отличаются от приводимых Питцером и Керлом, однако широкомасштабная проверка [59, 124] показала, что новые значения характеризуются большой точностью. [c.34]

Ли и Кеслер 59] разработали модифицированное уравнение состояния Бенедикта—Вебба—Рубина, используя трехпараметрическую корреляцию Питцера. Чтобы применить аналитическую форму этого уравнения, следует позаботиться о выборе метода решения. Коэффициент сжимаемости реального вещества связывается со свойствами простого вещества, для которого ш = О, и н-октана, выбранного в качестве эталона. Предположим, что требуется рассчитать коэффициент сжимаемости вещества при некоторых значениях температуры и давления. Используя критические свойства этого вещества, сначала следует определить приведенные параметры Т, и Р . Затем по уравнению (3.9.1) рассчитать идеальный приведенный объем простого вещества [c.58]

Суги—Лю (табл. 3.5) или модифицированное Ли и Кеслером уравнение Бенедикта—Вебба—Рубина [уравнения (3.9.1) и (3.9.4)]. Погрешности расчета вероятнее всего составляют 2—3 %, за исключением сильно полярных веществ и тех случаев, когда волюметрические свойства определяются вблизи критической точки. [c.63]

Для модификации уравнения Бенедикта—Вебба—Рубина, разработанной Ли и Кеслером (см, раздел 3.9), правила смешения выражаются уравнениями [c.83]

Функции и протабулированы в широких интервалах приведенной температуры [15, 29, 36, 68] и представлены Ли и Кеслером в следующей аналитической форме [43] [c.172]

По этому уравнению рассчитаны таблицы и, h, s в газовой фазе фреона-10 при Г = 280—750 К и р = 0,1—200 атм. Со своей стороны заметим, что числовые значения констант Лг, С в уравнении Мартина — Хау существенным образом зависят от принятых значений критических параметров вещества. Различными могут быть также и аналитические соотношения, применяемые для определения этих констант (см. ссылки в [0.2, 0.29]). Оценить степень достоверности рассчитанных в [1.90] таблиц можно, применив, например, обобш,енное уравнение БВРС — уравнение (0.5) в табл. 1 или обобщенное уравнение Ли-Кеслера [1.76]. Последнее базируется на трехпараметрическом принципе соответственных состояний и записывается в компактной форме так [c.39]

Аналогично, если было выбрано соотношение Ли—Кеслера для давления паров [уравнения (6.2.6)—(6.2.8)], то [c.26]

Если воспользоваться методом Ли—Кеслера, то по табл. 3.1 и 3.2 = = 0,759 и = —0,085. По уравнению (3.3.1) [c.35]

Применение уравнения Ли—Кеслера для определения свойств смесей рассматривается в разделе 4.6, термодинамических свойств — в разделе 5.4. [c.59]

Корреляция Ли-Кеслера [уравнения (3.9.1)—(3.9.4)] в табл. 5.1 не приводится. Чтобы использовать ее для расчета термодинамических свойств, следует тщательно выполнить все действия, рекомендованные авторами. Этот метод [c.95]

Применяя для расчета Н°—Н углеводородных газовых смесей модифицированное Соаве уравнение Редлиха—Квонга, а также уравнения Ли—Кеслера и Ли—Эрбара—Эдмистера, можно получить погрешность до 1 кал/г [17, 92, 97]. Достаточно точным является и уравнение Бенедикта—Вебба—Рубина, хотя наилучшие результаты получаются, если допустить, что Со изменяется с температу- [c.119]

Уравнения состояния Барнера—Адлера и Суги—Лю в отношении точности расчета отклонений энтальпии тщательно не проверялись. Немногочисленные сравнения экспериментальных и расчетных значений, проделанные авторами, показывают, что эти уравнения дают погрешность того же порядка, что и корреляция Йена—Александера. Несколько больших ошибок следует ожидать при применении оригинала уравнения Редлиха—Квонга или усеченного вириального уравнения. Последнее уравнение, однако, может давать высокую точность, если параметр взаимодействия может быть точно рассчитан в виде функции температуры. Хотя уравнение Ли—Кеслера тщательно проверено лишь на углеводородах, для расчета Н° — Н оно представляется более точным [92], чем уравнение Йена и Александера. [c.120]

Рекомендации. При определении Н° — Н газообразных смесей углеводородов (включающих легкие газы, такие как N2, СО2 и Н23) следует пользоваться модифицированным Соаве уравнением Редлиха—Квонга, уравнением Ли—Кеслера или уравнением Ли—Эрбара—Эдмистера. Если смесь содержит водород, не следует использовать уравнение Соаве. Даже в широком диапазоне температур и давлений можно ожидать погрешностей, составляющих лишь несколько калорий на грамм. [c.120]

При вычислении Н° — Н газообразных смесей, содержащих неуглеводороды, рекомендуется использовать корреляцию Ли—Кеслера [уравнения (5.4.2)— [c.120]

С другой стороны, корреляция Ли—Кеслера [уравнения (5.4.2)—(5.4.5) или табл. 5.2 и 5.3] может быть применена для жидкой фазы и разности рассчитаны между (Н° — H)sL и (Я° — H)s l- Лю и др. ]53] также составили таблицы отклонений энтальпии для переохлажденной жидкости. Эти таблицы представляют собой расширение опубликованных ранее [65, 66, 98]. [c.121]

В методах Йена—Александера и Ли—Кеслера изотермическое изменение энтальпии, т. е. величина Н° — Н, представляет собой разницу между энтальпией вещества в состоянии идеального газа при температуре Т и энтальпией вещества (жидкости или газа) при давлении Р и температуре Т. В общем случае не рекомендуется рассчитывать энтальпию жидкости непосредственно из этой разности. Методы, основанные на использовании принципа соответственных состояний, как правило, дают недостаточную точность при расчете ДЯ фазового перехода. Более предпочтительным является раздельное определение АЯ фазового перехода, т. е. в соответствии с уравнением (5.4.12), и для расчета Я — и — Н° использовать другие методы. [c.121]

Изотермические отклонения энтропии и коэффициентов фугитивности. При расчете изотермических отклонений энтропии и коэффициентов фугитивности чистых газов или смесей, когда это возможно, необходимо следовать рекомендациям по расчету энтальпии, сделанным ранее. (Корреляция Йена—Александера применима только для энтальпии). Для расчета 5 — 5 может быть использована табл. 5.1, если до этого выбрано аналитическое уравнение состояния, а величина 1п (//Р) определяется по уравнению (5.3.11). Если выбран метод Ли-Кеслера, то следует использовать уравнения (5.4.6)—(5.4.11) или табл. 5.4—5.7. [c.122]

Метод Ли—Кеслера. Уравнения (5.4.4) и (5.4.8) используются совместно с табл. 5.2—5.5 [c.122]

Изотермическое изменение энтальпии может быть вычислено по уравнениям состояния, приведенным в табл. 5.1, или на основании метода Ли—Кеслера по уравнениям (5.4.1)—(5.4.5) [c.136]

Например, по табл. 5.10 и 5.11 можно вычислить изотермическое изменение теплоемкости С — С° как жидкости, так и газа. Имеются также сообщения о том, что хорошие результаты можно получить, используя аналитическую форму функции отклонения теплоемкости Ли — Кеслера [51 ] для расчета теплоемкости жидких углеводородов [16]. [c.150]

Пример 6.1. Рассчитать давление паров этилбензола при 74,1 и 186,8 °С, используя уравнение (6.2.4) и уравнение Ли—Кеслера. Соответствующие экспериментальные значения равны 100мм рт. ст. [94] и 24Ммм рт. ст. [3]. [c.172]

Уравнение Ли—Кеслера. По уравнению (2.3.4) при Ть = 0,663 получаем ш= 0,299. Тогда по уравнению (6.2.6) [c.172]

Г, °с о 1 / п Уравнение (6.,2.4) Уравнение Ли —Кеслера [c.172]

Из пяти других рассмотренных методов — Ли—Кеслера, Риделя, Фроста—Колкуорфа—Тодоса, Риделя— Планка—Миллера и Тека—Стила — весьма трудно отдать предпочтение какому-либо одному. Уравнение Фроста—Колкуорфа—Тодоса требует итеративного решения, так как давление паров содержится в обеих частях уравнения. Остальные четыре уравнения могут быть легко решены с по-М0Ш.Ы0 малого настольного калькулятора. [c.181]

Поскольку уравнения Клапейрона, Ли—Кеслера, Риделя, Фроста—Колкуорфа—Тодоса и Риделя—Планка—Миллера могут быть представлены в общем виде как [c.181]

Если вещество не является полярным, то все уравнения — уравнение Ли— Кеслера (6.2.6). уравнение Риделя (6.5.4). уравнение Фроста—Колкуорфа—Тодоса (6.6.4). уравнение Риделя—Планка—Миллера (6.7.2) и уравнение Тека— Стила (6.8.1) — обеспечивают точный расчет давления паров. Для пользования первыми тремя методами необходимо знать только Ть, Тс и Рс- Для метода Тека— Стила кроме этих констант необходимо также располагать значением АЯр . [c.182]

В корреляции Антуана используются специальные константы (например, из приложения А). Для соотношений Клапейрона, Ли—Кеслера, Риделя, Фроста— Колкуорфа—Тодоса и Риделя—Планка—Миллера выражения для гр даны в табл. 6.2. Для 11) (Ть) может быть показано, что [c.190]

Известны три методики расчета теплоты парообразования чистых жидкостей. Первая основана на уравнении (6.2.1) и требует определения dPyp/dT либо по корреляции P—V—T давление паров — температура (раздел 6.14), либо по конкретным данным о давлении паров (раздел 6.12). В обоих случаях приходится сначала рассчитывать AZv и только потом АНц. Эта методика точна по существу, особенно если Д2 получают по надежным P—V—T корреляциям, которые описаны в гл. 3. Любые ее модификации могут быть запрограммированы для использования в машинных системах расчета свойств. Авторы этой книги рекомендуют уравнения Ли—Кеслера, Риделя, Фроста—Колкуорфа—Тодоса или Риделя—Планка— Миллера для использования во всем диапазоне существования жидкости, хотя погрешность расчетов возрастает вблизи точек плавления и критической. [c.195]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...