Предельные ионные проводимост

Таблица 17.11. Предельные (при нулевой концентрации) значения ионной проводимости в воде при Т = 300 К, А-г-экв/(см -В). Данные приведены к концентрации 1 г-экв/смз [6]

Предельная эквивалентная проводимость некоторых ионов при температурах до 400 °С, ом— -см -г-экв [12] [c.48]

Предельные значения иониой проводимости в воде при, 25 Q. а- 9кв/(см в) [5] [c.292]

Изоляторы или диэлектрики, имеющие проводимость порядка 10 °—10 ом см . Носители тока в диэлектриках почти отсутствуют, лишь в небольшой степени наблюдается ионная проводимость. Типичными диэлектриками являются слюда, фарфор, кварц, янтарь, эбонит, полиэтилен и некоторые другие высокополимерные материалы, а также предельные твердые и жидкие углеводороды. [c.28]

Для обессоленной или дистиллированной воды эквивалентную электрическую проводимость можно в первом приближении принять равной предельному значению во втором приближении рассчитать, использовав выводы из теории Дебая—Гюк-келя—Онзагера (для ионов) [c.286]

Таблица 7.21. Предельная эквивалентная электрическая проводимость некоторых ионов в водных растворах X°j 10 , См экв 1

Прежде чем приступить непосредственно к вычислению проводимости, сделаем одно замечание. Мы отмечали а параграфе 5.1. первого тома (см. также приложение 5Б), что в теории электропроводности могут встретиться два предельных случая. В адиабатическом пределе средний импульс носителей заряда релаксирует значительно быстрее, чем устанавливается равновесное распределение частиц по энергиям или, как говорят, происходит термализация в системе. Такая ситуация возникает, например, в полупроводниках, когда концентрация электронов проводимости и дырок мала, а средний импульс носителей заряда быстро релаксирует из-за их упругого рассеяния на примесных атомах. Как мы видели в приложении 5Б, в адиабатическом пределе необходимо рассматривать процесс релаксации всех моментов одночастичной функции распределения, поскольку упругие процессы рассеяния сами по себе не приводят к установлению равновесного распределения частиц по энергиям. Относительно проще обстоит дело в изотермическом пределе, когда характерное время термализации носителей заряда значительно меньше времени релаксации их полного импульса. В этом пределе достаточно рассматривать лишь процесс релаксации первого момента одночастичной функции распределения, т. е. среднего импульса. В плазме ситуация близка к изотермической, поскольку сильное кулоновское взаимодействие между электронами быстро приводит к термализации электронной подсистемы. Важно подчеркнуть, что само по себе это взаимодействие не меняет полный импульс электронов, который релаксирует только за счет взаимодействия между электронами и ионами. Из-за эффектов экранирования в плазме электрон-ионное взаимодействие является относительно слабым и может быть учтено а рамках теории возмущений. [c.38]

При достижении пленкой некоторой предельной толщины при обычных температурах диффузия ионов через нее становится почти невозможной. Поэтому участки металла, покрытые сплошной пленкой, не могут работать анодами, так как при анодном процессе коррозии металла должен иметь место переход в раствор (а следовательно, в данном случае прохождение сквозь пленку) ионов металла. Если же пленка обладает электронной проводимостью, то электроны могут проходить через пленку [c.205]

На рис. 3.7 показано изменение Ло ряда электролитов в области температур, представляющих интерес. Эти данные получены из обзора Райта и др. [6] и частично экстраполированы с использованием соотношения (Ло — т]). Показана также рассчитанная удельная проводимость НгО. Квист и др. [12] таким же способом составили сводку предельных ионных проводимостей при высоких температурах (табл. 3.7). [c.47]

Рекомендации. Для очень разбавленных растворов электролитов следует применять уравнение (11.14,1). Когда неизвестны значения предельных ионных проводимостей в воде при нужных температурах, нужно использовать значения, данные в табл, 11,6 для 25 °С и умножить Одд при 25 °С на Т/3341] ,.гдет1 — вязкость воды при температуре Т, сП, [c.506]

Праусница и Шейра корреляция растворимости газа 324 Предельные ионные проводимости 505 [c.587]

ТАБЛИЦА 11.6. Предельные значения ионной проводимости в воде при25°С [91] [c.505]

В жидкостях улучшенной очистки, но не доведенных до предельно чистого состояния, проводимость практически не зависит от напряженности электрического поля до значений около 0,1 МВ/м. При больших напряженностях наблюдается более резкий рост тока, чем по закону Ома, — наблюдается увеличение проводимости, по-видимому, за счет увеличения подвижности ионов. В жидких диэлектриках обычной технической чистоты зависимость тока утечки от напряженности имеет довольно неопределенный характер. При достаточно больших значениях напряженности в обычных недегазированных жидкостях наблюдается увеличение тока утечки за счет ударной ионизации газовых объемов, находящихся в жидкости в растворенном состоянии. [c.48]

К собственно конвекционным Э. т. относятся в осн. токи в электронных и ионных пучках, транспортируемые или дрейфующие в вакуумных полостях. Для пучков с некомпенсированным пространственным зарядом расталкивающее кулоновское поле ограничивает длину транспортировки (если, конечно, не приняты надлежащие меры по его фокусировке внешними, а иногда и собственными полями). Однако магн. поле пучка всегда меньше собственного кулоновского электрич. поля и магн. самофокусировка пинч-эффект) возможна только при наличии компенсации поля пространственного заряда (напр., электронные пучки в квазинейтральной плазме). При этом бывает уже совсем трудно отличить токи проводимости от конвекционных. При нек-рых значениях Э.т. пучка носители зарядов вмораживаются в собственное магн. поле Э.т. и транспортировка пучка прекращается. Этот Э.т. наз. предельным током Альвена /д. Для сплошного пучка /aSs/оУР, где = y = l-p ) м—скорость носителей. Для электронов величина / =тс /е=17,04 кА и является одним из универсальных характеристических значений Э.т., выражаемых через фундаментальные постоянные. Это Э. т., равный изменению заряда на величину е за время t=r j , где —классический радиус электрона. Ток /о фигурирует во всех выражениях, описывающих поведение интенсивных электронных пучков, и в принципе является исходной единицей Э. т. в соответствующей безразмерной системе единиц. Я. Ф. Кова.гёв, М. Л. Миллер. [c.515]

С4 — твердый раствор гОа в РгОх вз предельная растворимость двуокиси циркония составляет приблизительно 10 мол, %, Твердые растворы Сд и С4 образуются при распаде соединения РгО gз Zr02. Предположительно фазы Сд и принимаются как кубические типа флюорита. Спеченные на воздухе при 1550° образцы системы Zr02—РгО 83 в широком интервале составов (от О до 70 мол.% РГО1 8з) обладают смешанной (ионной и электронной) проводимостью [1 ]. [c.448]

Однако в теории обобщенной проводимости не имеется принципиальных ограничений ни для предельных максимальных, ни для предельных минимальных размеров области, в которой проводится описание исследуемого процесса переноса. Это важное обстоятельство позволяет по-новому взглянуть на структуру твердых растворов и попытаться использовать сочетание континуальных и корпускулярных моделей для теоретического определения теплопроводности гетерогенных систем, способных образовывать твердые растворы. Рассмотрим кристаллическую решетку компоненты А с примесями компоненты В. Область искажений кристаллической решетки атомами примеси может иметь хотя и различные, но конечные размеры. Заштрихуем область искажений в кристаллической решетке (рис. 6-4) и для краткости будем в дальнейшем именовать эту область зоной возмущения. Отвлечемся теперь от образа дискретной кристаллической решетки, в узлах или междуузлиях которой находятся атомы, молекулы или ионы, и рассмотрим заштрихованную область как сплошную однородную среду (континуум). Можно предвидеть, что теплопроводность и другие коэффициенты обобщенной проводимости заштрихованной области будут отличаться от тех же [c.173]

Влияние концентрации соли на скорость коррозии. В очень разбавленных растворах, где снабжение хлор-ионами ограничено и проводимость низка, скорость коррозии на ранней стадии увеличивается вместе с начальной концентрацией соли. Но кислород также необходим для коррозии. Для каждой данной атмосферы имеется предельная скорость коррозии, которая не может быть превзойдена, как бы ни были велики проводимость и концентрация хлорида в жидкости, потому что выше этой концентра1ции прохождение кислорода через жидкость к металлу не будет в состоянии поспевать за процессом коррозии. Следовательно, при высоких концентрациях хлоридов все, что уменьшает подвод кислорода, будет ограничивать максимальную скарость коррозии, и так как растворимость кислорода уменьшается вместе с увеличением количества соли в растворе, то средняя скорость коррозии в области высоких концентраций соли у.меньшается вместе с концентрацией. Коррозия в разбавленных растворах находится, как иногда говорят, под контролем ионов хлора, а в концентрированных растворах — под контролем кислорода. Максимальная скорость коррозии в стандартных условиях Бенгу имеет место приблизительно при 0,02 N концентрации для цинка, но ниже 0,0001 N для [c.268]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...