Сюзерленда

Произведем аппроксимацию кривой потенциального взаимодействия так называемым потенциалом Сюзерленда (<и - 6) [34], изображенном на рис. 3,22. При этом энергия взаимодействия определяется следующим образом [c.160]

Рис. 3.22. Потенциал парного взаимодействия Сюзерленда

В модели Сюзерленда молекулы считают абсолютно твердыми шарами, притягивающимися друг к другу с сялой, обратно пропорциональной некоторой степени расстояния г между молекулами [c.12]

Температурная зависимость Лц, а следовательно и Кп, учитывается соотношением Сюзерленда (5-5), в котором С— постоянная, отражающая влияние сил молекулярного взаимодействия на перенос, Л — длина пробега молекул при высокой температуре [Л. 15, 19, 37]. [c.157]

Влияние температуры на газокинетические характеристики о (Г) и Л (Т) учитывается формулами Сюзерленда (5-5) и [c.170]

С — постоянная Сюзерленда а —значение а при бесконечно большой температуре. [c.170]

Результаты количественной проверки уравнения (8) иллюстрируются рис 1, на котором расчетные данные по безразмерной вязкости сопоставлены с опытными данными для воздуха, углекислого газа, гелия, неона и водорода [2, 8, И]. Кривые 1—4 получены по упрощенной формуле (9) для значений коэффициента аккомодации a=ai=Q2=l+0,9-l-0,3+0,l, причем следует отметить, что а= и а=0,1 являются граничными значениями величины а [4, 7, 12]. Коэффициент А при получении кривых 1—4 принят равным 0,912, поскольку конкретные данные о величинах й и Рг для указанных газов при низких давлениях и температурах в литературе отсутствуют. Точками на рис. 1 обозначены опытные данные [8, И], пересчитанные на зависимость =f(Кп) по методике, изложенной в [13], с учетом геометрии применявшихся в опытах установок. Влияние температуры и рода газа на величину Kn=f (Л) учитывалось формулой Сюзерленда, а соответствующие коэффициенты, необходимые для этих расчетов, были приняты по работе [5]. [c.216]

Часто пользуются формулой Сюзерленда [c.76]

Зависимость коэффициента вязкости газа от температуры изображается разными эмпирическими формулами, из которых мы приведем форм -лу Сюзерленда [c.441]

Наряду с формулой Сюзерленда можно пользоваться степенной формулой [c.442]

Сюзерленда и полуэмпирической формуле Гиршфельдера с использованием потенциала Леннарда-Джонса (6—12), показывает, что в диапазоне температур 2000—4000° К расчетные данные занижены на 50 16%. [c.218]

Для определения температурной зависимости второго вириального коэффициента использовались три модельных потенциала Леннарда — Джонса (6—12), модифицированный Букингема (ехр — 6) при разной крутизне экспоненциального отталкивания а и потенциал Сюзерленда. [c.101]

Новыми являются 5.7 гл. 5, где предлагается простая и надежная методика расчета температурных зависимостей комплекса свойств (теплопроводность, плотность, поверхностное натяжение, теплота испарения) ароматических углеводородов в жидкой фазе 6.2, 6.4 гл. 6, содержащие уточнение формулы Сюзерленда для расчета коэффициента вязкости газов в широком диапазоне температур и результаты экспериментальных исследований динамической вязкости жидких парафиновых углеводородов гл. 7 содержит результаты исследований теплопроводности сложных эфиров при температурах 300—600 К и давлениях 0,1 —147 МПа в последнюю главу введено два новых параграфа Теплоемкость ароматических углеводородов при высоких температурах и давлениях , где приведены результаты исследования изобарной тепло.ем-кости ароматических углеводородов в сверхкритической области параметров состояния, включая район критической точки, и Метод расчета изобарной теплоемкости индивидуальных углеводородов в широком диапазоне температур с изложением новой методики расчета изобарной теплоемкости индивидуальных углеводородов в широком диапазоне температур исходя из структурных особенностей молекулы. [c.12]

Обработка данных по коэффициенту динамической вязкости углеводородов показывает, что в широком диапазоне температур они удовлетворительно описываются полуэмпири-ческим уравнением Сюзерленда [158] [c.192]

Рис. 6.3. Зависимость постоянной Сюзерленда 5 н-парафинов от молекулярной массы

УТОЧНЕННАЯ ФОРМУЛА СЮЗЕРЛЕНДА ДЛЯ КОЭФФИЦИЕНТА ВЯЗКОСТИ ГАЗОВ [c.195]

Так, Сюзерленд [188] предложил кроме упругого соударения молекул учитывать и их притяжения на достаточно больших расстояниях. Потенциал взаимодействия для этой модели имеет следующий вид [c.195]

Таблица 6.3. Значения постоянной Сюзерленда

При низких температурах силы притяжения молекул играют в определении вязкости решающую роль. И поэтому можно ожидать, что формула Сюзерленда для всех газов при низких температурах будет давать заниженные значения rj. [c.197]

Справедливость формулы Сюзерленда подробно проверялась В. А. Рабиновичем [190] по опытным данным для воздуха, азота, кислорода, водорода и пяти одноатомных газов в интервале температур от тройной точки до 1300 К. Из формулы Сюзерленда вытекает, что зависимость 1у =/[Т) представляет собой прямую, отсекающую от оси ординат отрезок, равный S. Построение этой зависимости для указанных веществ показало, что она представляет собой кривые линии, которые в лучшем случае удалось заменить тремя участками прямых. Значение S изменялось не только при переходе от одного участка к другому, но и для каждого из них в зависимости от точности отображения опытных данных. Таким образом, в общем случае S является функцией температуры, и, следовательно, формула (6.11) может быть использована как интерполяционная в узком интервале температур. [c.197]

На основе физического анализа механизма взаимодействия между молекулами газа согласно модели Сюзерленда и использования методов кинетической теории газов предложена формула для коэффициента вязкости в [191]. Предложенная [c.197]

Рассмотрим схему процесса столкновения молекул (рис. 6.4). Если бы молекула А, летящая по направлению к молекуле Б, на прицельном расстоянии Pl не испытывала притяжения со стороны молекулы Б, то она пролетела бы мимо нее. При наличии же этого притяжения молекула А отклоняется от своего первоначального направления движения и сталкивается с молекулой Б. Из-за этого столкновения молекула А отклоняется от первоначального направления на угол в . Это отклонение и происходящий при этом обмен импульсов между молекулами и учтены в формуле Сюзерленда. [c.198]

Если же молекулы находятся на больших прицельных расстояниях, как, например, молекула В с прицельным расстоянием pj, то столкновения не произойдет. Однако в результате притяжения со стороны молекулы Б молекула В также отклоняется от первоначального направления движения на угол 02. Как показано в [191 ], конечный эффект при этом оказывается. таким же, как и в случае столкновения молекул Б я В. Этот эффект (отклонение молекулы В) в формуле Сюзерленда не учитывается, что допустимо при S Т. Как указывается в [189], это связано с тем, что при учете только тех искривлений пути, которые приводят к столкновениям, в знаменателе формулы [c.198]

Для случая потенциала (6.8), соответствующего модели Сюзерленда, 7(0) имеет вид [193] [c.199]

Зная функцию 7(0), можно вычислить эффективное сечение для вязкости и, следовательно, по формуле (6.13) определить коэффициент вязкости. Для частного случая 5 < сТ, т. е. когда учитываются лишь столкновения молекул, получается обычная формула Сюзерленда для вязкости (6.10). [c.199]

Эта формула дает более правильную зависимость коэффициента вязкости от температуры, чем формула Сюзерленда. [c.199]

При использовании же формулы (6.16) и выборе значения S, соответствующего достаточно высоким температурам (что является необходимым условием применимости формулы Сюзерленда S/T 1), необходимость изменения S с температурой отпадает, т. е. S становится действительно постоянной величиной. Например, для азота она равна 122, для углекислого газа 245. [c.200]

Различие в значениях S, приведенных в различных источниках, объясняется, по-видимому, тем, что при использовании формулы Сюзерленда приходится производить усреднение S по Т. При усреднении же S по разным температурным интервалам будут получаться различные средние значения S. Использование формулы (6.18) позволяет устранить это расхождение в значениях S для достаточно широких температурных интервалов. [c.202]

Доценко Б. Б. Уточнение формулы Сюзерленда для кинетических коэффициентов газов. Проблема энергетики АН СССР. Энергетический институт им. Г. М. Кржижановского, 1959. С. 817—827. [c.308]

Аппроксимация Вильке для Вильке [218], использовав модель, разработанную Сюзерлендом на основе кинетической теории, получил [c.361]

Параметр Л / получается аналогично, но со всеми индексами в обратном порядке. Значение 5 для чистого компонента может быть определено путем согласования уравнения Сюзерленда для вязкости с экспериментальными данными или рассчитано по какому-либо эмпирическому правилу. Одно из них, принятое Линд сеем и Бромли имеет вид ) [c.440]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...