Фроста — Колкуорфа — Тодоса для давления паров

УРАВНЕНИЕ ФРОСТА— КОЛКУОРФА —ТОДОСА ДЛЯ ДАВЛЕНИЯ ПАРОВ [c.176]

Пример 6,4. Повторить пример 6.1, используя обобщенную корреляцию Фроста—Колкуорфа—Тодоса для давления паров. [c.176]

Из пяти других рассмотренных методов — Ли—Кеслера, Риделя, Фроста—Колкуорфа—Тодоса, Риделя— Планка—Миллера и Тека—Стила — весьма трудно отдать предпочтение какому-либо одному. Уравнение Фроста—Колкуорфа—Тодоса требует итеративного решения, так как давление паров содержится в обеих частях уравнения. Остальные четыре уравнения могут быть легко решены с по-М0Ш.Ы0 малого настольного калькулятора. [c.181]

Если вещество не является полярным, то все уравнения — уравнение Ли— Кеслера (6.2.6). уравнение Риделя (6.5.4). уравнение Фроста—Колкуорфа—Тодоса (6.6.4). уравнение Риделя—Планка—Миллера (6.7.2) и уравнение Тека— Стила (6.8.1) — обеспечивают точный расчет давления паров. Для пользования первыми тремя методами необходимо знать только Ть, Тс и Рс- Для метода Тека— Стила кроме этих констант необходимо также располагать значением АЯр . [c.182]

На рис. 6.7 и 6.8 представлены значеният ) (Ть), соответствующие упомянутым уравнениям для давления паров в двух случаях. На рис. 6.7 приведена зависимость i ) (Ть) от Ть при критическом давлении, равном 40 атм. На рис. 6.8. показана зависимость ij) (Ть) от Рс при Ть,. — 0,66. Кроме уравнения Клапейрона, разные соотношения для давлений паров дают похожие результаты. Если AZo находят, используя P—V—T соотношения, рассмотренные в гл. 3, то уравнения Риделя, Фроста—Колкуорфа—Тодоса или Риделя—Планка—Миллера дают точные значения ДЯо ,. [c.190]

Согласно уравнению Ватсона, значение ДЯ уменьшается с увеличением температуры. Авторы этой книги построили график зависимости т]) = АН (ЯТс Д2и) для этилбензола, представленный на рис. 6.10, с целью иллюстрации соответствия результатов, полученных по уравнению Ватсона [(6.16.1 сп = 0,38) ], значениям, рассчитанным по нескольким описанным ранее уравнениям для давления паров (см. табл. 6.2). Значение Д2о для уравнения Ватсона определяли по уравнению Хаггенмахера (6.4.2), которое при высоких приведенных температурах дает очень грубые результаты. На кривой, соответствующей расчету по Ватсону—Хагген-махеру, была выбрана базовая точка Ть = 0,663 для достижения соответствия со значением полученным по уравнению Фроста—Колкуорфа—Тодоса. Хотя и трудно прийти к определенным заключениям, однако ясно, что все соотношения, кроме уравнений Клапейрона и Антуана, дают минимум 1) при Т, = 0,84. Уравнение Клапейрона дает постоянное значение 1 з, а уравнение Антуана неприменимо при приведенных температурах свыше 0,75. [c.195]

Известны три методики расчета теплоты парообразования чистых жидкостей. Первая основана на уравнении (6.2.1) и требует определения dPyp/dT либо по корреляции P—V—T давление паров — температура (раздел 6.14), либо по конкретным данным о давлении паров (раздел 6.12). В обоих случаях приходится сначала рассчитывать AZv и только потом АНц. Эта методика точна по существу, особенно если Д2 получают по надежным P—V—T корреляциям, которые описаны в гл. 3. Любые ее модификации могут быть запрограммированы для использования в машинных системах расчета свойств. Авторы этой книги рекомендуют уравнения Ли—Кеслера, Риделя, Фроста—Колкуорфа—Тодоса или Риделя—Планка— Миллера для использования во всем диапазоне существования жидкости, хотя погрешность расчетов возрастает вблизи точек плавления и критической. [c.195]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...