Амага

АДолекулы одного газа представлены вертикальными черточками, а другого — горизонтальными (рис. 1.2). На рис. 1.2, а молекулы рассеяны по всему объему. Если молекулы первого газа собраны в одной части объема, а молекулы другого газа — в другой, как это показано на рис. 1.2, б, то уменьшение объема газа при Т = onst вызывает пропорциональное увеличение давления (закон Бойля—Мариотта). Подбирая соответствуюш им образом доли от общего объема, можно добиться того, что каждый газ достигает давления смеси. Объемы, которые занимают эти газы, называют парциальными, приведенными к давлению смеси. Сумма парциальных объемов равна объему смеси (закон Амага) [c.23]

Из уравнений (5.44)—(5.46) следует, что общий объем V смеси идеальных газов равен сумме парциальных объемов всех составляющих смесь газов (закон Амага) [c.182]

Под парциальным (приведенным) объемом компонепта смеси Vi понимают объем этого компонента, полученный в результате его сжатия от парциального давления до давления смеси при постоянной температуре, равной температуре смеси. Очевидно, что сумма парциальных объемов компонентов, составляющ1 Х смесь, равна объему смеси (закон Амаго, 1893 г.). [c.19]

Уравнение (8-10) выражает так называемый закон Амага, из которого следует, что полный объем iMe H равен сумме парциальных объемов компонент. [c.141]

Урав1нение (8-29) означает, что в общем случае для такой смеси несправедлив и закон Амага. [c.145]

В некоторых случаях, даже когда о мпоненты, составляющие смесь, являются неидеальнымн газами, смесь в целом достаточно хорошо подчиняется закону Амага. Иными словами, для такой смеси [c.147]

В предположении, что газовая фаза представляет собой.идеальную смесь, подчи1Няющую1ся законам Амага и Рауля, уравнение (9-76) можно упростить [c.183]

На основании закона Амага, полный объем смеси газов Уем равен сумме парциальных объемов ее компонентов [c.147]

Весьма удобно и пoяьзoвafь координатную систему pv — p (диаграмму Амага). В такой системе координат Изотерма идеального Газа (линия постоянной температуры) согласно уравнению pv = RT — горизонтальная прямая. На рис. 4.2 в указанной системе координат приведены опытные изотермы воздуха. Как видно из графика, изотермы не являются горизонталями, [c.53]

Закон Бойля-Мариотта. Для идеального газа pi = onst, т. е. в диаграмме pv — р это будут прямые, параллельные оси р каждая прямая согласно уравнению Клапейрона pv = = ИГ отвечает определённой температуре. Табл. 40 даёт, по опытам Амага, значения pv для О2, N2, СО2, Н2 при 0° С при изменении давления от 1 до 2500 am. [c.467]

Значения pv для некоторых газов при 0° С по опытам Амага (6] [c.467]

Как показывают опыты, в этом уравнении величины Ь и а могут считаться с достаточной точностью постояннымй для одного и того же газа. Константа й — учитывает часть объема, которую занимают сами молекулы константа а учитывает взаимодействие молекул (см. табл. 2). В более общем виде уравнение состояния реального газа записывается в форме уравнения Амага [c.71]

Метод Амага. Известно, что произведение объема на давление для идеального газа зависит только от температуры. Поэтому в координатах (pv—р) изотеру ма идеального газа изобразится прямой, параллельной оси абсцисс (рис. 15). Отклонение реальных изотерм от [c.72]

Опыты устанавливают характер отклонения реальных изотерм от идеальной (см. рис. 15). При очень малых дазлениях (р О) все газы ведут себя как идеальные. При тговышении давления число Амага либо уменьшается, достигая минимума и затем увеличиваясь, либо все время монотонно возрастает (при температуре выше точки Бойля), [c.72]

Если р монотонно возрастает (увеличивается pv), то картина меняется. В области, лежащей выше температуры Бойля, сжимаемость реального газа всегда меньше сжимаемости идеального газа. Таким образом, число Амага характеризует степень сжимаемости реальных газов. [c.73]

Коэффициент сжимаемости можно связать с числом Амага следующим образом [c.74]

ЗАКОН [Авогадро в равных объемах различных идеальных газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул Амага объем идеальных газов равен сумме их парциальных объемов Амон-тона сила трения скольжения в случае сухого трения прямо пропорциональна силе нормального давления между поверхностями трущихся тел и величине безразмерного коэффициента трения скольжения, зависящего от свойств материала Ампера элементарная сила, действующая на малый элемент [c.230]

В табл. 3.4 перечислены экспериментальные р, V, Г-данные, не использованные при составлении уравнений состояния либо из-за невысокой точности, либо потому, что они охватывают области параметров, подробно исследованные в более поздних работах. Значение брср, равное 0,32 7о для данных Амага, можно считать удовлетворительным, если учесть, что эти данные получены еще в прошлом веке и представлены в широком интервале температур и давлений. При сопоставлении с данными [91, 110] исключены несколько точек, близких к критической области, в которых наблюдались существенные отклонения значений плотности, но отклонения значений давле- [c.49]

Уравнение(2.85)называетсязаконом Амага. Кроме массовой и мольной долей (2.83) смесь может быть задана объемными долями [c.142]

Парциальные объемы и закон Амага [c.268]

Равенство (16.12) служит математическим выражением так называемого закона Амага он является следствием закона Дд льтона. Сравнивая равенства (16.5) и (16.12), легко видеть аналогию между этими законами. [c.268]

Закон Амага [равенство (16.12)] находит практическое применение при объемном анализе смесей идеальных газов. При этом парциальный объем каждого компонента выражается в виде доли объема всей смеси при данных давлении и температуре, так что, по определению, [c.269]

Поскольку в этом отношении закон Гиббса— Дальтона и закон Дальтона синонимичны, совершенно очевидно, что смесь идеальных газов, подчиняющихся закону Гиббса — Дальтона, удовлетворяет также закону Амага (этот закон относится к парциальным объемам, определенным в разд. 16.10), который был получен в разд. 16.11 из закона Дальтона. Для такой смеси идеальных газов также существует связь между парциальным давлением и мольной долей (см. разд. 16.9, где эта связь была установлена из закона Дальтона), когда парциальное давление определено через мембранное равновесие. Прямое доказательство этого приводится в следующем разделе. [c.390]

Абсолютный нуль термодинамической температуры 151 Авогадро число 264 Агрегация химическая 40 Адиабатический процесс 167, 195 Адиабатическое расширение и сжатие жидкости 181 Амага закон 268 Анализ объемный 269 молярный 269 продуктов горения 283 Атмосферный азот 277 [c.477]

Сумма парциальных объемов равна объему смеси (закон Амага) [c.10]

Если позеденио смеси реальных газов удовлетворяет закону Амага, то зависимосчъ р, и, Т такси смеси может быть определена из следующего выражения [c.265]

Эксперименты Амага с использованием пьезометра [c.362]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...