Соляная кислота, электропроводност

Соляная кислота, электропроводность 388 [c.442]

В качестве ионитов используют КУ-2 и АВ-17. Первый предварительно регенерируют в подобном же фильтре 5%-ной соляной кислотой, а второй — 2%-ным раствором едкого натра. Отмытые конденсатом от избытка кислоты и щелочи иониты выгружаются в колбу с конденсатом, перемешивают в ней и смесь загружают в ионитовый фильтр смешанного действия. Отмывку последнего ведут конденсатом пара по лабораторному солемеру ЛИС-56. Обессоленная вода с общим солесодержанием нил е 0,1 жг/кг имеет при комнатной температуре электропроводность, соответствующую показаниям на лимбе шкалы ниже 40 делений. Подобная вода пригодна для любых аналитических операций, описанных в настоящей главе. Оптимальное суммарное количество ионитов — 100 мл. Получение обессоленной воды ведут го скоростью фильтрования 10—20 м1ч. [c.296]

Обычно все. применяемые в практике электролиты состоят из смеси солей железа и солей щелочных металлов, вноси.мых в ванну с целью повышения электропроводности электролита. В качестве таких проводящих солей применяются сернокислые соли натрия, кальция, магния и хлористые соли натрия и кальция. В ваннах всегда поддерживается кислая среда, для чего в растворе всегда должна присутствовать в небольшом количестве серная или соляная кислота. [c.78]

Растворы соляной кислоты характеризуются большой коррозионной агрессивностью. Практически ни один из металлических материалов, широко применяемых в технике, неустойчив в растворах соляной кислоты. Неустойчив в этой среде и титан [1]. Поэтому весьма актуальной задачей является исследование коррозионных свойств новых конструкционных материалов и разработка методов защиты доступных материалов. В последние годы внимание исследователей привлекает нитрид титана как новый конструкционный и электродный материал, обладающий высокой теплопроводностью и электропроводностью. [c.52]

Среди различных видов растворов особое место занимают растворы электролитов, т. е. веществ с ионным строением (соли, кислоты, основания), называемых электролитами. Присущие растворам специфические свойства (высокая электропроводность, более низкое давление насыщенного пара растворителя, чем у обычного раствора той же молярной концентрации) объясняются электролитической диссоциацией молекул растворенного вещества на катионы и анионы. В результате диссоциации число частиц в растворе увеличивается. Процесс диссоциации представляет собой разновидность химической реакции и подчиняется закону действия масс. Например, диссоциация соляной кислоты в водном растворе проходит следующим образом [c.6]

Электропроводность алюминия составляет 62—65% от электропроводности меди. На воздухе алюминий покрывается тонкой, но прочной пленкой окиси, защищающей его от коррозии. Соли ртути, щелочи, соляная кислота и некоторые ее соли сильно разъедают его. [c.71]

Медь обладает высокой тепло- и электропроводностью и пластичностью. Устойчива в пресной воде, сухом воздухе, в водных растворах солей, разбавленных серной и соляной кислотах, не содержащих окислителей, в спиртах, в ряде органических кислот, морской воде, в разбавленных растворах щелочей. Разрушается под действием агрессивных сред, обладающих окислительными свойствами (азотная и концентрированная серная кислоты), растворов аммиака и аммиачных солей, щелочных цианидных соединений. [c.60]

Серебро — белый, мягкий и ковкий металл, хорошо полирующийся и обладающий высоким коэффициентом отражения (35%) Серебряные покрытия отличаются высокой химической стойкостью и вышкой электропроводностью удельный вес серебра 10,5, атомный вес 107,88, температура плавления 960°. Электрохимический эквивалент 4,025 г/а-ч. Серебро почти не реагирует со щелочью и с соляной кислотой, серная кислота действует на него медленно, азотная кислота легко растворяет серебро. [c.204]

При катодном травлении происходит восстановление и механический отрыв окислов металла бурно выделяющимся водородом. Электролитом в этом случае может служить обладающий хорошей электропроводностью раствор кислоты или соли. Наилучшие результаты при катодном травлении дают электролиты, содержащие одновременно серную и соляную кислоты. [c.113]

Содержащиеся в воде растворенные соли, обусловливая повышение электропроводности воды, способствуют в большей или меньшей степени протеканию электрохимического процесса коррозии металла. Наиболее активными вследствие их специфической способности разрушать защитный слой — фильм являются хлористые соли и особенно хлористый магний, который в условиях работы парового котла сравнительно легко подвергается гидролизу с образованием гидрата окиси магния и соляной кислоты, разрушающе действующей на металл. [c.197]

Серебро — белый, пластичный металл. Удельный вес 10,5 Г/см , температура плавления 960° С. Обладает высокой электропроводностью и теплопроводностью, а также отражательной способностью. Серебро почти не реагирует со щелочами и соляной кислотой. Серная кислота действует на него слабо. Азотная кислота растворяет серебро. [c.348]

Принципиальная схема. Экспериментальный подземный аккумулятор тепла действует следующим образом. Холодную воду из напорного коллектора 12 (см. рисунок) нагревают в двух электродных водонагревателях 5, а затем через нагнетательную колонну 8 двухконтурной скважины закачивают в коллектор. Для увеличения электропроводности используемой воды в нее из специальной емкости 2 с помощью эжектора 4 добавляют соляную кислоту в количестве, контролируемом визуальным контролером 3. Количество закачиваемой воды регистрируется расходомерами 1, И, а температура - ртутным термометром 7, установленным в ее потоке. [c.87]

При эксплуатации таких двухступенчатых систем показателем истощения Н-катионита может служить концентрация в фильтрате сильных кислот (например, соляной, серной и азотной). Этот показатель, называемый кислотностью фильтрата, при истощении материала будет снижаться, а так как при этом к аниониту начнут поступать минеральные соли, которые без изменения попадут в обработанную воду, то одновременно произойдет повышение электропроводности обессоленной воды. Истощение анионита сопровождается увеличением кислотности (или снижением щелочности) обработанной воды, а также повышением электропроводности и содержания хлоридов. [c.114]

Серебро обладает самой высокой электропроводностью, хорошо полируется и имеет большую отражательную способность. Серебро очень стойко в едких щелочах разбавленная соляная и серная кислоты на него не действуют. В горячей концентрированной серной кислоте оно легко растворяется. Легко растворяет серебро и азотная кислота. Серебряные гальванические покрытия имеют довольно широкое применение в приборостроении для покрытия электроконтактов и изготовления зеркал. Широко применяется серебрение и в декоративных целях для изделий домашнего обихода для столовых приборов, посуды и ювелирных изделий. [c.192]

В чистом виде алюминий — металл серебристого белого цвета. Одно из важных свойств алюминия — его малая плотность в твердом состоянии (при 20° С) она равна 2,7 г/сл , а в жидком виде (при 900° С) — 2,32 г/сж . Температура плавления высокочистого алюминия (99,996%) равна 660,24° С, температура кипения — 2500° С. Важными свойствами алюминия, определяющими его применение во многих областях промышленности, являются его хорошая электропроводность и теплопроводность. Алюминий хорошо обрабатывается механически, обладает хорошей ковкостью, легко прокатывается в тончайший лист и проволоку. В химических реакциях алюминий амфотерен. Он растворяется в щелочах, соляной и серной кислотах, но стоек по отношению к концентрированной азотной и органическим кислотам. На внешней М-обо-лочке алюминия три валентных электрона, причем два — на 35-орбите и один на 3/7-орбите. Поэтому обычно в химических соединениях алюминий трехвалентен. Однако в ряде случаев алюминий может терять один /7-электрон и проявлять себя одновалентным, образуя соединения низшей валентности. [c.439]

Температура плавления карбида тита-на>3000°С. Он обладает большой электропроводностью, а при низких температурах— сверхпроводимостью. Ползучесть титана ничтожна мала вплоть до температуры 1800°С. При комнатной температуре он хрупок. Карбид титана стоек в холодных и горячих кислотах — соляной, серной, фосфорной, щавелевой, на холоде—в хлорной кислоте, а также в смесях некоторых кислот. [c.389]

Алюминий — легкий металл, обладает высокой пластичностью, хорошей электропроводностью, стойкостью против азотной и органических кислот, однако разрушается щелочами, соляной и серной кислотами на воздухе он устойчив против коррозии, так как на поверхности его имеется плотная оксидная пленка, изолирующая внутренние слои от действия атмосферы. [c.126]

В процессе травления низкоуглеродистых сталей с целью удаления с них окалины 5 % кислоты расходуется на собственно растворение окалины и 55 % на растворение стали. Считают, что травлении теряется от 2 до 4 % протравливаемой стали, что при годовом производстве в 150 млн. т составляет 4—6 т. Снижение потерь металла при травлении — важнейший резерв экономии. Поэтому травление сталей в серной и соляной кислотах должно осуществляться обязательно с применением ингибиторов. Но не только это диктует необходимость использования ингибиторов. Дело в том, что процесс травления сопровождается обычно побочными явлениями, такими как неравномерность растворения металла, перетравлнвание его (особенно в серной кислоте), что приводит к увеличению микрошероховатости поверхности и, в конечном счете, к снижению качества стали. Неравномерность травления, растравливание поверхности способствует появлению будущих очагов локальных коррозионных процессов. Поглощение металлом выделяющегося при травлении водорода вызывает изменение физико-механических и физико-химических свойств электропроводности, магнитной восприимчивости, микротвердости, пластических и прочностных свойств и т. п. Все эти нежелательные явления могут быть эффективно предотвращены введением в травильные растворы ингибиторов. Большинство ингибиторов разработаны преимущественно для серной кислоты. [c.101]

Твердость 2 обладает слабой электропроводностью и высокой теплопроводностью, гигроскопичен. Важнейший пищевой продукт и консервирующее средст , широко используется в химической промышленности для получения соляной кислоты, хлора, соды, едкого натра [c.191]

Кислотное число жидких диэлектриков определяется количеством миллиграмм едкого кали (КОН), необходимого для нейтрализации кислых соединений, содержащихся в 1 г жидкости. В случае жидких диэлектриков на основе хлорированных ароматических углеводородов кислотное число характеризует количество свободной соляной кислоты. В углеводородных, кремнийорганических жидкостях, сложных эфирах повышение кислотного числа связано с их окислением. Во фтор-углеводородных жидьостях появление кислотности связано с образованием фтористого водорода. Однако во всех случаях появление кислот (особенно неорганических) в жидком диэлектрике нежелательно, так как это связано с повышением коррозионной агрессивности жидкости по отношению к твердой изоляции и металлам, а также увеличением электропроводности. В связи с этим показатель кислотного числа имеет существенное значение. [c.68]

Универсальностью применения, широким рабочим диапазоном и устойчивостью характеризуются стеклянные электроды. Стеклянный электрод представляет собой стеклянную трубку (рис. 20, г), на конце которой напаяна чувствительная мембрана из специального стекла. Эта мембрана разделяет два раствора с различной концентрацией ионов водорода. Трубка заполняется приэлектродной жидкостью известных состава и значения pH. Для снятия потенциала используется вспомогательный электрод — платиновая проволочка, погруженная внутрь стеклянной трубки в приэлектродную жидкость, или хлорсеребряный электрод, погруженный в раствор соляной кислоты. За счет разности в концентрациях ионов водорода внутри и снаружи электрода возникает электродный потенциал. Электрическое сопротивление стеклянной мембраны сильно зависит от состава стекла. Созданы электроды с высокой электропроводностью (с примесью натрия) и с низкой электропроводностью (сопротивление таких электродов достигает 10—500 мОм). Стеклянные электроды получили распространение благодаря тому, что они дают точные результаты в присутствии окислителей и восстановителей, в незабуференных растворах, не требуют много раствора для исследований (с помощью стеклянных электродов возможен ультрамикроанализ). [c.216]

Палладий — серебристо-белый металл с удельным весом 11,9 и температурой плавления 1554° С. Электропроводность палладия почти в семь раз ниже, чем серебра, но, в отличие от серебра, она неизменна в течение длительного времени, даже при нагревании до 300° С. При более высоких температурах поверхность металла покрывается коричневым налетом окислов. Гальванически осажденный палладий характеризуется высокой твердостью, уступающей лишь хромовым и родиевым покрытиям. Обладает высокой способностью к насыщению водородом. Атомный вес 106,7. В соединениях двухвалентен и четырехвалентен. Растворим в азотной кислоте, слабо в соляной кислоте и хорошо растворим в царской водке. Электрохи.мический эквивалент Pd — 1,99 а-ч. [c.43]

По данным работы [16], он растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах с выделением водорода и дальнейшим окислением титана до трех- и четырехвалентных ионов. В азотной кислоте, по данным той же работы [16], TiO не растворяется, но при кипячении в ней переходит в титановую кислоту (Н4Т104). При нагревании в воздухе Т10 устойчив до температуры 800°, выше которой быстро окисляется до Т Ог. Т10 имеет гранецентрированную решетку и может существовать с вакантными местами как по титану, так и по кислороду. При стехио-метрическом составе Т10 имеет 30% вакантных мест, из них 15% катионных для титана и столько же анионных для кислорода. Параметры решетки ТЮ линейно уменьшаются с увеличением содержания кислорода в окисле. Границы гомогенности этой фазы находятся в пределах Т1О0.50—Т10з,зз [3]. Окисел Т10 имеет электронную проводимость. Удельная электропроводность 2,49-10-3 oм- м- (16]. [c.7]

Как показали работы В. В. Андреевой и В. И. Казарина скорость коррозии титана в серной кислоте имеет сложный характер в зависимости от ее концентрации. Графически этот характер зависимости при 40° показан на фиг. 199, из которой видно, что в скорости растворения титана наблюдаются два максимума — при концентрациях в 40 и 75%. При достижении первого максимума серная кислота имеет высорсие значения электропроводности и концентрации водородных ионов. Процесс выделения водорода при этом усиливается вследствие адсорбции титаном водорода. Второй максимум соответствует восстановлению серной кислоты до сероводорода и свободной серы. Окислитель но-восстановительные процессы протекают при этом максимуме очень энергично, так как серная кислота является сильным окислителем, а ионы титана восстановителями. Незначительная скорость коррозии титана в разбавленной серной кислоте, так же как и в соляной кислоте, указывает на образование на поверхности защитной пленки. [c.251]

Графитирование является старинным и наиболее распространенным способом создания электропроводного слоя. Для повышения электропроводности графит предварительно отваривают в крепкой щелачи, затем промывают, обрабатывают крепкой соляной кислотой, промывают, обрабатывают 3—5-процентным раствором азотнокислого серебра, сушат, прокаливают в тигле и просеивают. Графит наносят волосяной кисточйой или ватой, тщательно растирая его до равномерного металлического блеска. Тем же способом наносят и бронзовые порошки. В связи со слабой электропроводностью графитовых и бронзовых порошков, подготовленные матрицы обычно окружают по нерабочим участкам металлическим кольцом, от которого к катодной штанге ванны дается отвод, а к покрываемой поверхности подводятся концы тонких медных проволочек, слегка прикасающихся к ней, как это показано на фиг. 34, б. Касание нескольких проводников к покрываемой поверхности создает единовременное образование нескольких центров затяжки поверхности металлом, постепенно расширяющихся до их слияния и образования сплошного слоя металла. [c.139]

Механизм прохождения тока в металлах — как в твердом, так и в жидком состоянии — обусловлен движением (дрейфом) свободных электронов под воздействием электрического поля поэтому металлы называют проводниками с электронной электропроводностью или проводниками первого рода. Проводниками второго рода, или электролитами, являются растворы (в частности, водные) кислот, щелочей и солей. Прохождение тока через эти вещества связано с переносом вместе с электрическими зарядами ионов в соответствии с закона . и Фарадея, вследствие чего состав электролита постепенно изменяется, а на электродах выделяются продукты электролиза. Ионные кристаллы в расплавленном состоянии также являются проводниками второго рода. Пр1 мером. могут служить соляные закал .ч-ные ванны с злектронагревом. [c.187]

Методы определения времени непроницаемости можно условно разделить на две группы прямые и косвенные. В первом случае То находят при постановке следующего эксперимента по одну сторону испытуемой полимерной пленки помещают агрессивную жидкость или газ и фиксируют время появления одного из компонентов этой среды в пространстве за пленкой. Используют разнообрази е способы обнаружения проникновения вещества через пленку по изменению цвета индикатора, помещенного на выходной стороне пленки по изменению pH, электропроводности, радиоактивности или химического состава раствора, контактирующего с выходной стороной пленки. Очевидно, что определяемое таким способом То является суммарным временем, необходимым как для диффузии агрессивного вещества через пленку. Так и для накопления его за пленкой в минимальном количестве, достаточном для данного метода индикации. Следовательно, найденная величина То всегда больше истинного времени непроницаемости и зависит от метода индикации. По-ви-диАшму, минимя-льттяя ошибка будет при использовании радиоактивных индикаторов. Иногда время непроницаемости связывают со временем, в течение которого покрытие сохраняет высокое. электрическое сопротивление. Такая точка зрения вызывает следующие возражения например, диффузия соляной и плавиковой кислот в гидрофобных полимерах протекает без изменения электрического сопротивления полимеров, следовательно, таким способом невозможно определить время проскока . Но и в тех случаях, когда электрическое сопротивление изменяется, это уже следствие вторичных процессов, происходящих в полимере, и они могут наступать значительно позже проскока . [c.76]

Покрытия отличаются своим красивым цветом и большой химиг ческой стойкостью. Они растворяются только в растворах цианистых солей и в смеси кислот соляной и азотной (царской водке) или соляной и хромовой. На воздухе золото не окисляется и не тускнеет даже при сильном нагревании хорошо сохраняет электропроводность. Золотые покрытия отличаются мягкостью и легко поддаются истиранию. [c.571]

ВИЯХ подвергаются значительному разрушению. Действие соляной к-ты возрастает с концентрацией ее, а действие серной максимально нри той концентрации, к-рая при данной 1° соответствует наибольшей электропроводности. Повышение 1° весьма ускоряет процесс разложения С. к-тою. При кинячепии в серной кислоте наиболее активной концентрации (30%) флогопиты теряют 63,5% своей массы, а мусковиты 30%. Из мусковитов наименьш- ю устойчивостью отличаются зеленоватые. Едкие щелочи при комнатной температуре на мусковиты практически не действуют, а на флогопиты действуют слабо. [c.133]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...