Образование зон в NaCl

Суммарное изменение энергии и есть теплота образования Na l так как Е , Е , Е и 4 также известны из других термодинамических данных, можно определить экспериментальное значение El. [c.18]

Коррозионная стойкость меди. Медь растворяется в электролитах с образованием одно- и двухвалентных ионов. Нормальный электродный потенциал медного электрода для процесса u- u" -Ье равен -1-0,52 в, а для процесса Си-> - Си + + 2е он составляет -Ь0,34 в. Стационарный потенциал меди в 3%-ном Na l около -f0,05 д, а в растворе 1 н. НС1 он порядка 4-0,15 а. [c.247]

Сильная окисляемость при высоких температурах с образованием тугоплавкой (Т л=2200°С) окисной пленки А1аОз, имеющей большую плотность по сравнению с алюминием (р=3,85 г/см ). Окисная пленка затрудняет сплавление, способствует непроварам и охрупчивает металл. Поэтому окисную пленку удаляют со свариваемых кромок механическими и химическими способами перед сваркой, во время сварки защищают зону сварки инертным газом, катодным распылением, применяют покрытия и флюсы на основе солей щелочных и щелочноземельных металлов (Na l, NaF, КС1 и [c.133]

Никель, содержащий 0,6 d-электроннБКХ вакансий на один атом (определено магнитным способом), в сплаве с медью — непереходным металлом, не имеющим -электронных вакансий, сообщает сплаву склонность к пассивации при атомном содержании Ni 30—40 %. Этот критический состав определялся по скорости коррозии в растворе Na l (рис. 5.12 и 5.13), по склонности к питтингу в морской воде (рис. 5.13), и более точно, путем оаре-деления значений /крит и /пас (рис. 5.14) [46—48] или по значениям Фладе-потенциалов в 1 н. H2SO4 (рис. 5.15) [49]. Питтинго-образование в морской воде наблюдается главным образом при [c.92]

Следовательно, в разбавленном растворе Na l в результате анодного растворения примерно половина магния существует в виде Mg(0H)2, а другая половина — в виде Mg lj. Растворению сопутствует выделение водорода в количестве, ожидаемом согласно этой реакции [17]. Одновременно менее интенсивно могут протекать побочные реакции. Соответственно, наблюдающаяся токоотдача магниевого электрода составляет примерно половину от теоретического значения 2200 А-ч/кг, рассчитанного на основе процесса образования [c.224]

Для пассивных металлов критерий защиты иной. Поскольку такие пассивные металлы, как алюминий или нержавеющая сталь, при низких скоростях коррозии растворяются равномерно, а при высоких — с образованием питтингов, их катодная защита обеспечивается уже при поляризации до значений более отрицательных, чем критический потенциал питтингообразования (см. разд. 5.5.2). Последний лежит в пассивной области, и его значение тем ниже, чем выше концентрация С1"-ионов в 3 % растворе Na l его значение для алюминия составляет —0,45 В. [c.227]

Появление питтинга приводит к образованию активно-пассивного элемента с разностью потенциалов 0,5—0,6 В. Большая плотность тока в этом элементе отвечает высокой скорости коррозии в питтинге, являющемся анодом. В то же время участки сплава, непосредственно прилегающие к питтингу, находятся при потенциалах ниже критического значения. При протекании тока ионы С1" поступают в питтинг, образуя концентрированные растворы хлоридов железа (И), никеля и хрома (III). В результате их гидролиза раствор в питтинге подкисляется (рис, 18.4). В области накопления анодных продуктов коррозии нержавеющей стали 18-8 в 5 % растворе Na l при плотности тока 200 А/м (0,02 А/см ) измеренное значение pH = 1,5 [43]. [c.313]

При 368-суточных испытаниях различных промышленных сплавов алюминия в морской воде возле Ки-Уэст во Флориде их коррозионное поведение (наличие или отсутствие питтинга) зависело от присущего им коррозионного потенциала [7]. На сплавах с потенциалами от —0,4 до —0,6 В (большинство из них содержало легирующую добавку меди) образовались питтинги со средней глубиной 0,15—0,99 мм. На сплавах с более отрицательными значениями потенциала (от —0,7 до —1,0 В) питтинг практически не образовывался. Причина такого поведения сплавов становится понятной, если сопоставить указанные области коррозионных потенциалов со значением критического потенциала питтинго-образования в 3 % растворе Na l, которое составляет —0,45 В (см. разд. 5.5.2). Контакт образцов сплавов, склонных к питтингу, с пластинами активного алюминиевого сплава (см. разд. 12.1.2), который обеспечивал поляризацию металлов примерно до —0,85 В в основном успешно предотвращал образование питтинга в течение всего периода испытаний. Результаты этих испытаний в реальных условиях подтверждают предположение, что в отсутствие щелей алюминий и его сплавы при потенциалах ниже критического значения не подвергаются питтинговой коррозии. [c.343]

Легирование алюминия магнием увеличивает склонность сплава к КРН, особенно, если содержание Mg превышает 4,5 %. Для ослабления воздействия, по-видимому, необходимо проводить медленное охлаждение (50 °С/ч) сплава от температуры гомогенизации, чтобы произошла коагуляция -фазы (AlgMga) последний процесс ускоряется при введении в сплав 0,2 % Сг [29]. Эделеану [30] показал, что катодная защита приостанавливает рост трещин, которые уже возникли в сплаве при погружении в 3 % раствор Na l. При старении сплава при низких температурах максимальная склонность к КРН отмечалась перед тем, как была достигнута наивысшая твердость. Эти данные аналогичны приведенным выше для дуралюмина. Поэтому Эделеану предположил, что склонный к КРН металл вдоль границ зерен не является равновесной р-фазой, ответственной за твердость сплава. По его мнению, склонность к КРН в области границ зерен связана с сегрегацией атомов магния, и этот процесс предшествует образованию интерметаллического соединения. По мере старения склонность к КРН уменьшается, так как выделение Р-фазы в области границ зерен идет с потреблением металла, содержащего сегрегированные атомы магния. Сходным образом, вероятно, можно объяснить поведение сплавов алюминия-с медью. [c.353]

В растворе, насыщенном H S и содержащем 5 % Na l и 0,1 % уксусной кислоты (имитация кислой среды газовых скважин), разрушение сплава зависит от температуры и скорости равномерной коррозии, которая преобладает в этих условиях и приводит к образованию водорода. При комнатной температуре разрушение вследствие водородного растрескивания (называемого иногда также сульфидным растрескиванием) протекает обычно только в том случае, если обработанные холодным способом сплавы были подвергнуты последующей термической обработке (состарены на заводе-изготовителе). Старение сплавов, увеличивающее их прочность, может приводить также к усилению равномерной коррозии в кислотах. При этом количество выделяющегося водорода становится достаточным, чтобы вызвать растрескивание. При повышенной температуре разрушения этого типа обычно уменьшаются (меньше водорода проникает в металл и больше удаляется в виде газа). Однако в области повышенных температур водородное растрескивание может смениться КРН, которое связано с присутствием хлоридов. В этом случае контакт сплавов с более активными металлами предотвращает растрескивание (протекторная защита). [c.371]

Циркалой-2 (Zr, 1,5 % Sn, 0,12 % Fe, 0,10 % Сг, 0,05 % Ni) — сплав, применяемый в ядерных реакторах, подвержен КРН в хло-ридных растворах при 25 °С и значениях потенциала более положительных, чем потенциал разрушения образованной на воздухе оксидной пленки (0,34 В в 5 % растворе Na l) [491. Коррозион- [c.379]

Итак, образование кристалла Na l энергетически выгоднее образования молекулы Na l и тем более раздельного существования нейтральных или ионизированных Na и С1. [c.37]

Ионная связь является слабой, и поэтому соответствующие молекулы часто внешними силами лишаются своей идентичности. Например, молекула Na l сохраняет свою идентичность лишь в газообразном состоянии. В кристаллах Na l молекулы распадаются на ионы Na" и С1 , которые занимают свои места в узлах кристаллической решетки. В кристалл любого размера входит одинаковое число ионов Na" и СР, но нет ни одного образования, которое можно было бы назвать молекулой Na l. Такого типа кристаллы называются ионными. [c.304]

Присутствие активирующих солей ускоряет коррозию стали за счет увеличения проводимости и затруднения образования защитных пленок. Степень агрессивности буровых растворов в присутствии активирующих ионов (С1 , Вг", J-) зависит от их концентрации. В слабощелочном растворе 1 н. Na l наблюдается увеличение в 10—15 раз скорости коррозии алюминиевых сплавов, чем в таком же растворе без ионов хлора. При этом возрастают склонность сплавов к точечной коррозии, развитие усталостных трещин, межкристаллитной коррозии. По отношению к стали как в статических условиях, так и в условиях циклического нагружения наибольшей активностью обладают буровые растворы, содержащие 3% Na l. [c.108]

В последующем карбонат натрия под действием температуры и давления подвергается гидролизу образованием едкого натра NaOH и двуокиси углерода СО2, что увеличивает щелочность котло юй воды и содержание двуокиси углерода в паре. При конденсации пара СО2 частично или полностью поглощается и конденсат становится агрессивным, вследствие чего натрий-катионирование применяют там, где допустимы избыточная щелочность и наличие СО2. В процессе умягчения катионит постепенно насыщается катионами Са + и Mg + и теряет свою обменную способность. Истощение идет послойно по ходу воды — сначала верх)ние слои, затем средние и нижние. При этом жесткость выходящей воды повышается, слой катионита уплотняется и фильтр следует остановить на взрыхление и регенерацию, т. е. для обмена катионов кальция и магния на катионы натрия. Регенерацию осуществляют, пропуская через слой атионита 6—8%-ный раствор хлористого натрия Na l (поваренной соли). [c.382]

Таблица 13.3. Влияние образования накипи на а при кипении водных растворов 20%-ного Na l и 60%-ного NH4NO3 в контурах с естественной и принудительной циркуляцией [100, 101]

Трсшитель 88 [раствор NaaSaOal. Метод с примёнёниек тиосульфата натрия, предложенный Клеммом, оказывается пригодным для выявления распределения карбидов в марганцевой стали [10]. Структура основы становится сравнительно темной из-за образования поверхностного сульфидного слоя, при этом нереагирующие (не покрытые слоем) карбиды во всех марганцовистых сталях выглядят очень контрастно. [c.130]

В нейтральных электролитах стационарный потенциал электрода из армко-железа весьма чувствителен к проявлению механохимического эффекта. На рис. 18 приведена зависимость разблаго-раживания стационарного потенциала отожженного (при 920 °С в вакууме) армко-железа электроннолучевого переплава от степени деформации (скорость деформации 0,002 ). Потенциал измеряли относительно хлорсеребряного электрода в электролите 3%-ного Na l. Величина разблагораживания потенциала достигала 60 мВ при Ат = 250 МПа. Следующее за максимумом уменьшение эффекта соответствует стадии HI деформационного упрочнения, а дальнейшее увеличение Аср вызвано вторичным упрочнением металла при образовании шейки перед разрушением вследствие роста скорости ее деформации при постоянной скорости удлинения 74 [c.74]

Уступая по некоторым показателям качества пленкам, образованным обычными методами фосфатирования (предварительное удаление продуктов коррозии и обезжиривание, температура раствора около 65 °С и т. д.), пленки, образованные после механо-химической обработки, обеспечивали заметное повышение коррозионной стойкости поверхности под слоем противокоррозионного покрытия. Коррозионные испытания образцов, обработанных механическим и механохимическим способом показали, что после 60 сут нахождения их в 3%-ном Na l при температуре около 70 °С на поверхности, обработанной с ХАС, видимых изменений покрытия (ЭП-00-10) не обнаружено. Не изменилось состояние поверхности и под покрытием. В то же время на образцах, обработанных проволочными щетками без ХАС, обнаружены на покрытии пузыри и вздутия диаметром до 6 мм, под которыми появились гидратированные окислы железа. Испытание на сдвиг склеенных образцов на разрывной машине показало повышение прочности сцепления па 20% по сравнению с механической обработкой. [c.258]

Проведены измерения скоростей осаждения свинцовых гранул сферической формы в системе Na l — КС1 при различных температурах, составах и размерах гранул. Измерена зависимость изменения скорости движения по высоте расплавленного хлористого натрия при разных температурах. Обнаружено аномальное поведение скорости осаждения, которое объясняется образованием на поверхности гранулы кристаллической оболочки (настыли), которая и влияет на гидродинамику движения. На основании полученных из эксперимента скоростей осаждения произведен приблизительный расчет величины настыли. Табл. 2, рис. 2, [c.225]

Рис. 7. Изменение электродного потенциала СТ. 65Г в 3 %-м растворе Na l при образовании СОП и ев механическом (указано стрелками) ши ужении

В слабокислых растворах солей свинец корродирует так же, как и в соответствующих кислотах, но значительно слабее. Наиример, в 0,5 и. Na l при pH 2,3 зависимость между количеством растворенного свинца и временем имеет линейный характер, как и в соляной кислоте, но при pH 4,9 и выше начинается образование защитной пленки и коррозия уменьшается. В растворах сульфата натрия, как и в серной кислоте, наблюдается образование эффективной защитной пленки. Фториды, например NaF, способствуют быстрому образованию защитной пленки. [c.139]

Сплавы на никелевой основе. Эти сплавы содержат не менее 50% Ni и 10—20% Сг. Наличие титана и -алюминия в количествах, превышающих их предельную растворимость в никелевом твердом растворе, приводит к образованию химических соединений типов Nij (Ti, А1) или NigAl. [c.160]

Процесс плавки. Составляющие шихты загружают в следующем порядке обезвоженный a l2 — в нижний котёл, свинец (чистый)—в верхний, а натрий — в сварной тигель. В нижний котёл закладывают также небольшое количество свинца и отходов баббита, для того чтобы предупредить заполнение хлористым кальцием соединительного патрубка его заполняет свинец, который расплавляется первым. Расплавление происходит в котлах. Температуру расплава в нижнем котле доводят до 780 — 800° С, после этого выпускают в тигель свинец, успевший к тому времени расплавиться в верхнем котле. Таким образом, в тигле образуется двойной сплав РЬ — Na. Очень важно следить за температурой свинца в верхнем котле, так как её повышение влечёт за собой увеличение угара натрия. Температура свинца, поступающего в тигель, не должна превышать 400 С. Двойной сплав из тигля выпускают через патрубок в нижний котёл, где происходит реакция замещения a l2-f -f-2 Na = Са+2 Na l. Освобождающийся кальций служит для образования тройного сплава РЬ — Na—Са. В этот сплав, получение которого требует тщательного перемешивания, добавляют недостающую часть свинца. [c.198]

С повышением концентрации SO3 до 10 "% образование щелочно-железистых сульфатов, а следовательно, и коррозия металла сдвигаются в область более низких температур (300—450°), Появление жидкой фазы в отложениях, полученных при температуре поверхности 250—450°, при 660° обусловлено плавлением хлорид-сульфатных смесей и три-щелочного сульфата, при 800° — плавлением Na l, при 885° — Na2S04. Однако все эти значения выше температуры поверхности и, следовательно, на ней не образуются липкие пленки. Нет их и на поверхности с температурой в ыше 450°, так как на ней осаждается сульфат, который плавится при 885°. [c.67]

Можно предполол<ить, что с увеличением концентрации рассола в испарителе морской воды (и прежде всего при повышении концентрации Na l) возникают комплексные образования солей и уменьшается концентрация свободных ионов накипеоб-разователей за счет создания растворимых сульфатных, а возможно и гидроксильных и даже карбонатных комплексов. При наличии таких комплексов концентрация свободных ионов на-кипеобразователей поддерживается на таком уровне, что постоянная их растворимости не превышается, и они остаются в растворе. [c.82]

Смотреть страницы где упоминается термин Образование зон в NaCl : [c.353] [c.417] [c.85] [c.118] [c.152] [c.175] [c.266] [c.317] [c.70] [c.67] [c.76] [c.88] [c.363] [c.74] [c.170] [c.72] [c.194] [c.24] [c.164] [c.226] [c.317] [c.127] [c.340] [c.370] [c.152]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...