1-------мольного объема

В растворе, содержащем 1 моль компонента i, парциальная мольная величина при данном составе представляет собой вклад компонента i в общее свойство G раствора. Например, если свойство G есть объем раствора, то вклад 1 моля компонента i в общий объем раствора не равен объему 1 моля чистого компонента i, т. е. (о ), но является парциальным мольным объемом при определенной концентрации. В растворе, содержащем молей компонента /, вклад компонента i в общее свойство G раствора составит Следовательно, общая величина G для неидеального раствора при данных температуре и давлении составляет [c.214]

Пример]. Вычислить парциальные мольные объемы как функцию состава в системе этиловый спирт—вода при 25 °С и 1 атм. На рис. 46 показана зависимость мольного объема раствора этиловый спирт — вода от концентрации. [c.221]

Рис. 46. Зависимость мольного объема раствора этиловый спирт— вода от концентрации при 25 °С и 1 атм.

Рис, 48. Зависимость парциального мольного объема этилового спирта и воды от концентрации спирта при 25 °С и 1 атм. [c.222]

Парциальные мольные объемы могут быть вычислены с помощью графика мольного объема раствора этан — гептан как функции концентрации (рис. 49) по способу, описанному в примере 1 вместе с тем парциальные мольные объемы могут быть [c.227]

Используя данные для фактора сжимаемости, определить мольные объемы для паровой фазы смеси этана и гептана при 400 °К и 20 атн в интервале концентрации 0,5—1,0 мольных долей этана, принимая, что раствор идеальный. Каковы парциальные мольные объемы этана и гептана при этих условиях [c.231]

Если эффективные мольные объемы равны, - = 1, г = д и если [c.261]

Следовательно, значения парциальных мольных объемов различных компонентов не являются независимыми. Так, например, для бинарной системы уравнение (1.39) принимает вид [c.14]

Соотношение (1.39) означает, что парциальные мольные объемы удовлетворяют тождеству (1.32). Это характеризует их как однородные функции нулевого порядка. Поэтому [c.15]

В уравнениях (4.73), (4.74), Vqi, Vm — мольные объемы чистых компонентов, а величины ф1 = 1—ф2 и фг (объемные доли компонентов) определяются с помощью соотношений [c.98]

Неправомерно в данном случае также объяснение различной активности смачивающих жидкостей размерами их молекул [83]. Для опровержения этого мнения в состав изучаемых сред кроме членов гомологического ряда алканов включены также 1,2-дихлорэтан и циклогексан, обладающие малым мольным объемом и сравнительно высоким поверхностным натяжением. Значение критического напряжения 0кр фторопласта-32Л в этих средах хорошо вписывается в общую закономерность изменения этого параметра от поверхностного натяжения и коэффициента растекания жидкостей (см. табл. IV.5). [c.169]

После предварительных замечаний перейдем к уравнениям, определяющим влияние температуры на равновесия жидкость — пар. Заметим, что все уравнения, приводимые ниже, получены путем различных приемов раскрытия термодинамических условий равновесия между фазами гетерогенных систем. Поэтому уравнения являются строго термодинамическими. Принятые при их выводе допущения заключаются в следующем 1) для паровой фазы считают справедливыми законы идеальных газов 2) в некоторых случаях пренебрегают мольным объемом жидкой фазы по сравнению с мольным объемом пара. [c.53]

Предложен метод измерения мольных объемов сжатых газов при давлениях до 10 ООО ат и температурах до 400° С, названный методом вытеснения. Метод позволяет быстро и с точностью до 0,3% измерять мольные объемы, причем автоматически исключаются поправки на изменение объема пьезометра от давления и температуры, а также другие поправки. Измерена сжимаемость азота при указанных параметрах. Таблиц 1. Библиографий П. Иллюстраций 3. [c.400]

Методом вытеснения [1] мы измерили мольные объемы метана (чистотой 99,95%) при температурах от 50 до 400° С и давлениях до 8500 атм. Сопоставление полученных значений мольных объемов (после сглаживания по графикам РУ — Р и 7 — Г) с литературными данными показывает, что расхождения с величинами из работы [2 не превышают 0,35%, а из работы [3] (измерения до 200° С и 10 ООО атм) в среднем составляют 0,18% при 100°, а при 200° —0,34% (табл. 1). [c.122]

По уравнению (2.3.1) на основании данных о давлении паров вблизи нормальной точки кипения и первого определения и Тс рассчитывается значение со. Затем, используя это со и значения мольного объема жидкости V по крайней мере при двух температурах, можно найти Тс из уравнения (2.2.9) путем итерационных вычислений (метод проб и ошибок). Далее может быть найдено значение Уве-После этого критические давление и объем определяются соотношениями ю [c.24]

Большинство корреляций коэффициента сжимаемости жидкости имеет форму уравнения (3.3.1) [18, 19, 48, 67]. Правда, в одной из них [118] используется еще фактор полярности Стила. В габл.3.1 и 3.2 значения и 2<1>приведены как для газовой, так и для жидкой фазы. При использовании этих таблиц для определения мольных объемов жидкости рекомендуется вьшолнять интерполяцию следующим образом сначала рассчитать значения и Z VP, в близких узловых точках, [c.70]

Рис. 4.1. Зависимость псевдокритических температурных коэффициентов взаимодействия от отношения критических мольных объемов 111

ТАБЛИЦА 8.23. Парциальные мольные объемы К газов в жидком растворе при 25 °С, см моль 1) [c.324]

Если есть данные относительно объема раствора или плотности как функции состава, то парциальный мольный объем можно вычислить непосредственно с помощью уравнений (7-15) и (7-16). Вычисление значительно упрощается, если раствор состоит только из двух компонентов в этом случае применяют уравнения (7-17) и (7-18). Эти расчеты иллюстрированы примером 1 для раствора этиловый спирт — вода. [c.221]

При анализе газов обычно определяют объем каждого компонента смеси при одинаковых заданных давлениях (р) и температуре (Т). В этом случае состав смеси задают объемными концентрациями (r j). Объемной концентрацией называется отношение приведенного объема данного компонента при р и Т смеси к объему всей смеси, находящейся при тех же р и Т. Отсюда, с учетом соотношений (1.6), следует, что для идеальных газов объемная концентрация равна мольной (г . = г). [c.11]

Естественно, что используя парциальные мольные величины, можно записать уравнения (8-52) —(8-54) и п расчете на 1 моль смеси. Для этого обе части этих уравнений надо разделить на Тогда, например, в случае объема получим [c.158]

Для количественной характеристики теплоемкости вещества обычно используют удельную, мольную или объемную теплоемкости, которые определяются соответственно как теплоемкости единицы массы, одного моля или единицы объема этого вещества. Единицами теплоемкости служат при этом дж/(г-град), дж1(моль-град), дж1(м -град) аналогичные единицы, основанные на калории (1 кал = 4,1855 дж), рассматриваются в настоящее время как внесистемные. [c.141]

Тормозить коррозионный процесс могут только пленки, обладающие защитными свойствами. Защитные пленки должны быть сплощными, беспористыми, твердыми, износостойкими и инертными к агрессивным средам, иметь высокую адгезию (прилипание) к металлу, и коэффициент термического расширения, близкий к коэффициенту термического расширения металла. Сплошные пленки образуются в том случае, если мольный объем оксидной пленки 1/мо больше атомного объема металла 1 м, из которого образуется пленка. [c.29]

АУпл = 4,6 см /моль [1.89]. По данным Сакмана, Клосса мольные объемы сосуществующих фаз (в см моль) [c.38]

Тепловое расширение и плотность твердого тетрафторметана также измеряли в нескольких работах. Данные ранних работ [5.66, 5.81, 5.88] показаны на рис. 52. В 70-е годы во ФТИНТ выполнены две серии измерений теплового расширения поликристаллических образцов а — F4 [5.30, 5.8]. В первой по времени работе [5.30] коэффициент линейного расширения а измерен кварцевым дилатометром в интервале 10—60 К и при 78 К в высокотемпературной фазе. Скачок объема при фазовом пре-враш.ении в твердом F4 оказался равным 5,1 % относительно объема при 77 К, что практически совпадает со значением 4,9 %, полученным Стюартом и Ля Роком [5.87]. Таким образом, принимая мольный объем твердой фазы при 77 К 1 тв = 45,3 см /моль [5.88], для скачка объема при а—р-переходе получим Av = = (2,25 0,05) см /моль. [c.207]

С нашей точки зрения вызывает сомнение правомерность объяснения быстрого снижения сопротивления деформации под действием жидкой среды длительным процессом диффузионного заполнения молекулами среды аморфных прослоек в структуре полиэтилена. Для уточнения механизма проникания жидкой среды в кристаллический полимер при деформации мы выбрали такую систему полимер—жидкость, в которой скорость диффузионного проникания жидкости в ненапряженный полимер очень мала. Исследовали ползучесть пленки из фторопласта-42 в контакте с жидкостями различной химической природы 1,2-дихлорэтан, бензол, четыреххлористый углерод, пентан, гексан, октан, декан. Использованные жидкости, перечисленные выше в порядке увеличения мольного объема, не вызывают набухания пленки более чем на 0,5% в течение времени, необходимого для оценки величины Окр при ползучести. Изучение сорбционных процессов при растяжении пленок показало, что для фторопласта-42, так же как и для стеклообразных фторопластов-32Л и ЗМ, характерно проникание некоторого количества жидкой среды в шейку [82]. Однако, в отличие от стеклообразных фторопластов, критическое напряжение ajfp и е акс фторопласта-42 не зависят от фазовых параметров жидкости и имеют почти одинаковые значения в таких различных жидкостях, как 1,2-дихлорэтан, бензол и пентан. Эффективность [c.171]

В работе представлены и обсуждаются результаты комплексного исследования термодинамических свойств системы Не — СО3 в интервале 303— 373 К при давлениях 20—250 бар. Измерения коэффициента сжимаемости Z и мольных объемов смеси г см выполнены по методу Барнетта на экспериментальной установке, описанной ранее в [1]. Получено около 400 значений г см на изотермах 303, 313, 323, 343 и 373 К в интервале х = = 0,20 0,86 х — мольная доля второго компонента в смеси Не — Oj). По нашей оценке, вероятная погрешность измеренных значений г см равна 0,15-0,25%. [c.27]

Здесь все обозначения сохраняют тот же смысл, что ив (7-10), с учетом того, что / — индекс компоненты с минимальным мольным объемом, т. е. V iмин = V з [c.214]

Данные по вязкости и плотности, приведенрше в табл. 1, соответствуют равновесным состояниям расплава. По экспериментальным данным были построены изотермы вязкости и мольного объема расплавов системы таллий-теллур в интервале концентраций от 28,6 до 100 ат.% Те (рис. 1, а, б). [c.41]

С. С ростом температуры этот процесс ускоряется, но уже с 1 300—1 350° С начинается обратный процесс, связанный с разложением алюмо-марганцевой шпинели и выпадением кристаллов корунда. Образование и распад шпинели сопровождаются значительным изменением объема продуктов взаимодействия. Объем одного моля. МпО А12О3 составляет 42,5 см , а сумма мольных объемов МпО и А Оз — 38,6 сжз или 13,0 и [c.76]

Миссенар [118, 119] предположил, что если использовать линейную зависимость Я/, от Т [уравнение (10.10.1)], то гомологические ряды будут иметь общую точку сходимости. Джелалян [35] и Пуранасамриддхи [138] сообщают, что величина является постоянной, где показатель степени п связан с V— мольным объемом жидкости при 20 °С. Это соотношение, однако, лишь прибли- [c.456]

Частная производная dddN измеряет скорость изменения свойства G с изменением массы N компонента i при условии постоянства температуры, давления и масс всех других компонентов. Если Ni измерено числом молей, то производная называется парциальная мольная величина и обозначается В идеальном случае скорость изменения G с изменением Л, - равна величине G для 1 моля чистого компонента i, обозначаемой Например, если свойство G есть объем раствора, добавление 1 моля компонента I к раствору в идеальном случае привело бы к увеличению объема раствора, равному объему 1 моля чистого компонента г, т. е. Vi- Добавление Ni молей компонента i привело бы к увеличению объема раствора, равного На рис. 45 представлена величина G для идеального раствора в зависимости от числа молей компонента i при условии, что температура, давление и число молей всех других компонентов остаются постоянными. Этот график представляет собой линейную зависимость, и наклон прямой (dGldNi)y р, или парциальная мольная величина G,-, постоянна и равна величине С,- для [c.213]

В общем случае не выполняются все условия (4.1) —(4.3), т. е. внутренняя энергия неидеального раствора не равна сумме внутренних энергий исходных компонентов, объем пеидеального раствора больше или меньше суммарного объема исходных компонентов, и парциальная мольная энтропия компонентов неидеального раствора больше или меньше значения S, вычисленного по формуле (4.3). Наряду с этим различают более простые частные случаи. Допустим, что выполняется лишь условие (4.3). Тогда внутренняя энергия и объем раствора не равны сумме внутренних энергий и объемов исходных компонентов и образование раствора сопровождается поглощением или выделением тепла. Такие неидеальные растворы называют регулярными [c.71]

В связи с большим значением исследования смесей этих углеводородов нами на установке по методу пьезометра постоянного объема [1] в пределах температур 473—723 К б1ыли изучены плотности смеси бензол—этил-бензол равными мольными концентрациями в паровой фазе. [c.80]

В соответствии с реакцией (8.28) на один моль NO требуется вводить один моль NH3. На практике очень трудно обеспечить равномерное перемешивание небольшого количества аммиака с большими объемами дымовых газов и приходится вводить несколько больше аммиака (мольное соотношение NH3/NO = 1,05—1,10). При этом проскок аммиака должен быть не выше 5 ррш. Для восстановления оксида азота по методу СНКВ требуется значительно меньше капитальных и эксплутационных затрат по сравнению с методом СКВ, но эффективность СНКВ не превышает 50 %. [c.593]

Согласно этому уравнению разность между мольными теплоемкостями при постоянном давлении и постоянном объеме—величина постоянная и для всех идеальных газов равна 1,985 ккал1моль град. [c.41]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...