Сольваты ионов

В результате растворения и диссоциации ползгчаются не ионы, а соединения ионов с молекулами растворителя. Такие соединения получили общее название сольватов ионов. В частности, если растворителем является вода, они называются гидратами ионов. [c.376]

Схема такого перехода показана на рис. 32. Активный ато м находится в более полном окружении молекулами воды или анионов, присутствующих в растворе, с которыми он вступает в адсорбционное взаимодействие. В результате образуются промежуточные комплексы Me... Н2О, минуя стадию образования которых металлический ион, утративший связь с кристаллической решеткой, переходит в состояние сольвати рованного иона или комплексного аниона, способного к самостоятельному существованию в растворе. [c.105]

Комплекс, образованный ионом и гидратной оболочкой, называется сольватом. Сольваты имеют размер на порядок больще размера молекул воды, они более громоздки, тяжелы и потому менее подвижны. На этой их особенности и основаны наиболее эффективные методы опреснения. В частности, при нагревании воды отдельные свободные молекулы благодаря тепловому движению приобретают столь больщую скорость, что легко преодолевают силы межмолекулярного натяжения и вылетают через поверхность раздела между водой и паром. Естественно, что менее подвижные сольваты не могут получить такой же скорости, и преодолеть поверхностное натяжение они не в состоянии. Поэтому поверхность испарения играет роль фильтра, через который проходят молекулы или целые конгломераты молекул воды, но не могут пройти ионы растворенных солей. [c.8]

В определенном смысле накипеобразование можно уподобить процессу гальваностегии. Как при гальваностегии количество и структура металла покрытия — функция плотности тока, концентрации электролита и его температуры, так при накипеобра-зовании количество и структура образующейся накипи — функция величины теплового потока (или температурного напора), концентрации и температуры кипящего рассола. При ядерном кипении в перегретом граничном слое разрушаются сольваты и ионы солей соединяются в кристаллики накипи, которые затем укрупняются и разрастаются. Каждый из этих процессов протекает с определенной скоростью в зависимости от нескольких определяющих факторов. Преобладает тот или другой процесс и соответственно получается та или иная структура накипи (мелко-, средне- или крупнозернистая). Механизм этого процесса еще больше усложняется в связи с изменением химического состава образующейся накипи при изменении концентрации и температуры кипящего рассола морской воды. [c.73]

При разрушении части сольватов в граничном слое ионы Са++ II СОз— освобождаются от своих гидратных оболочек и соединяются в кристаллики СаСОз. [c.83]

Вероятно, изменения в основном сводятся к нарушению структуры молекул самой воды и гидратных оболочек ионов. Эти нарушения структуры сольватов создают условия для образования ионных ассоциаций, образующих дополнительные центры кристаллизации. Если без магнитной обработки карбонат кальция образует накипь из кристаллов кальцита с удельным весом 2,6 2,8, то после магнитной обработки образуются модифицированные кристаллы арагонита с удельным весом 2,9- -3. В дальнейшем происходит перекристаллизация арагонита в кальцит и вследствие увеличения объема кристаллов разрыхление накипи, благодаря чему она легче отделяется от поверхности нагрева. Необходимое условие применения магнитной обработки — удаление образующегося шлама. [c.113]

Электролит у поверхности катода насыщен положительными ионами металла, а поверхность катода несет поверхностный электрический отрицательный заряд из электронов. Ионы металлов в растворе находятся в составе сольватов. Противоположные по знаку заряды образуют вследствие электростатического притяжения на границе металл - раствор двойной электрический слой с напряженностью до 10 В/см. Восстанавливающийся ион металла преодолевает этот слой и приобретает большую скорость на входе в строящуюся на катоде кристаллическую решетку, что объясняет ее неравновесное строение с измененными параметрами. В образовании кристаллической решетки участвуют также различные включения как металлические, так и неметаллические в виде гидроксидов, воды, водорода и поверхностно-активных веществ. [c.420]

Степень торможения электродного процесса зависит как от поверхностной концентрации адсорбированных частиц, так и от природы адсорбционного слоя и ионов, участвующих в электрохимической реакции. Наибольшее торможение электродного процесса наблюдается при концентрации органических поверхностно-актив-ных веществ, соответствующей высокой степени заполнения поверхности адсорбированными молекулами, и при отсутствии большой поверхностной подвижности этих молекул. Различие в знаках заряда разряжающихся ионов и адсорбируемых частиц, а также образование между ними нестойких комплексных соединений или сольватов, уменьшают торможение процесса, так как увеличивается проницаемость адсорбционной пленки. При совпадении зна- [c.35]

Тело спонтанно диспергируется до ионов или молекул, так как энергия образования сольвата больше сил сцепления частиц вещества между собой. Вода входит в сольватные оболочки и находится в свободном состоянии. Образуется истинный раствор. Вода, входящая в сольватные оболочки, не меняет своих свойств [c.380]

СОЛЬВАТАЦИЯ — присоединение растворителя к веществу различают С. ионов, молекул, макромолекул, частиц в дисперсных системах, С. с образованием твердых сольватов. Частный случай С. — гидратация, присоединение молекул воды. В растворах С. приводит к образованию соединений растворрггеля с растворенным веществом, вызывает изменепия термодинамических и др. свойств растворенных веществ и растворителя. [c.578]

Наиболее полно изучена С. ионов. Различают первичную ( ближнюю ) С. — прочное связывание ионом молекул растворителя и образование виутр. сольвата-ционной сферы, и вторичную ( дальнюю ) С. — взаимодействие молекул растворителя с первично сольвати-рованным ионом. Главная причина С. ионов — электростатическое (кулоновское) взаимодействие между ионами и полярными молекулами растворителя. Суммарная энергия С. газообразных аниона и катиона равна сумме теплоты образования кристаллич. решетки из газообразных ионов и теплоты растворения кристалла при образовании бесконечно разбавленного раствора. Это весьма большая величина, равная, напр., для Na+aq l aq 175 ккал моль, а для H aq 1 aq ок. 340 ккал моль. [c.578]

МЕТАЛЛЫ, элементы, реакции к-рых обусловлены их способностью отдавать электроны. Ббльшая часть элементов периодич. системы принадлежит к М. число их равно 70. Многочисленность М. обусловливается возрастанием легкости отдачи электрона при увеличении объема атома и экращ1рующим действием внутренних электронных слоев у элементов с большим атомным номером. Поэтому в группах периодич. системы с увеличением номера элемента как правило начинают появляться металлич. свойства. Для типичных М. характерны легкое образование нелетучих окислов, а следовательно и солей, отсутствие летучих водородистых соединений, металлическое их состояние и практич. отсутствие сложных молекул в парах. Следствием отдачи одного или нескольких электронов является образование полярной связи, ведущее к легкости электролитич. диссоциации в растворах солей М. При процессе диссоциации ионы металлов всегда несут положительный заряд они могут присоединять к себе нейтральные молекулы, опразуя соединения второго порядка, могущие иметь или характер сольватов (гидратов, аммиакатов и пр.) или при большей прочности связи комплексных соединений (см.). Чаще ив перечисленных признаков у М. присутствуют не все и обычно о принадлежности [c.400]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...