Закон Коппа

Определяем теплоемкости начального и маточного растворов, а также кристаллогидрата СаСЬ 2НгО, образующегося при кристаллизации в рассматриваемом интервале температур. Для этой цели предварительно на основании закона Коппа [8] вычисляем удельную теплоемкость безводного кристалла по формуле [c.344]

В гл. 7 Теплоемкость твердых тел, энтропия н свободная энергия их излагаются следующие вопросы определение теплоемкости в функции температуры и частоты колебаний закон Дюлонга и Пти теплоемкость при постоянном давлении ее вычисление примеры теплоемкость химических соединений закон Коппа — Неймана определение свободной энергии твердых тел. [c.170]

Выше так называемой характеристической дебаевской темцературы, вполне определенной для данного металла, справедлив закон Дюлонга я Пти атомная теплоемкость всех одноатомяых металлов приблизительно равна ЗЛ б кал град моль, где / = 1,986 кал град моль — универсальиая газовая постоянная. Для некоторых переходных металлов эта величина значительно выше 3/ . Согласно закону Коппа и Неймана, теплоемкость сплава С можно подсчитать по известным теплоемкостям компонентов С, и Сг [c.230]

В обоих случаях /(лг)) и /(р )—прямая линия. Прямолинейная зависимость имеет место для модуля упругости и теплоемкости (в последнем случае правило аддитивности выражает закон Коппа — Неймана). [c.235]

На основе ранних исследований удельной теплоёмкости сплавов был сформулирован закон Коппа-Неймана, согласно которому молекулярная теплоёмкость сплава равна сумме атомных теплоёмкостей составляющих его одноатомных металлов. Более поздние работы показали, что этот закон никогда точно не выполняется, хотя по большей части отклонения не превышают 10 /о- [c.53]

Первой и наиболее известной двухжидкостной моделью является модель Гортера и Казимира [25], которая в своей обычной форме приводит к зависимости теплоемкости от температуры по закону Г .Коппе [26] предложил специальную форму двухжидкостной модели, базирующуюся на теории Гейзенберга. При этом теория Коппе не связана с взаимодействием, которое обусловливает конденсацию, и может иметь большую область применения. Теория Гинзбурга [17,27] основана на модели с энергетической щелью, согласно которой для возбуждения электрона из конденсированной фазы необходима некоторая минимальная энергия г Дальнейшие обобщения, включающие другие теории как специальные случаи, обсуждались Коппе [26], Бендером и Гортеро.м [28], а также Маркусом и Максвеллом [29]. [c.686]

Изменение частоты колебаний может внести значительный вклад в Ср, если сильно меняется природа межатомной связи после смешения (как в системе Hg—К), приводя к большим изменениям длины или прочности связи. Это приводит к отрицательным отклонениям от закона Неймана — Коппа и, следовательно, делает 5 более отрицательной. Заметное влияние коэффициента упаковки при смешении возможно в результате значительного различия в атомных размерах компонентов. Оно может оказывать аналогичное воздействие и может быть значительным в системах, содержащих очень большие атомы щелочных металлов. велико и отрицательно во многих из этих систем (см. раздел 2.2 и приложение XXVII). [c.40]

Отклонение значений Аср от закона Неймана — Коппа можно также определить, наблюдая колебания в зависимости от изменения температуры [127, 128]. В этом случае [c.46]

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ТЕПЛОЕМКОСТЬ СОЕДИНЕНИЙ (ЗАКОН НЕЙМАНА —КОППА) [c.56]

Распространение правила Дюлонга — Пти иа соединения приводит к закону Неймана — Коппа. По этому закону молярная теплоемкость соединения приближенно равна сумме атомных теплоемкостей входящих в него элементов. Например, молярная теплоемкость СаСОз при комнатной температуре равна 0,203-М (молекулярная масса М= 100,1). Расчет на основании закона Неймана — Коппа при использовании приведенных выще значений дает 6,4(Са)+1,8(С)+3-4,0(30) = = 20,2 калК моль-град). Этот закон также имеет ограниченную область применения и пригоден прежде всего для вычисления молярных теплоемкостей сложных неорганических соединений, например силикатов. [c.56]

Теплота возгонки. Расчет по II закону теплоты сублимации РЬТе, выполненный Хираяма [145] по данным [181], дает (теплоемкость РЬТе оценена по правилу Коппа-Неймана) АЯ/гэв = [c.84]

Т. е. молярная Т. (МС) является суммой атомных Т. (АС) всех п атомов, входящих в молекулу соединения (закон Джоуля-Коппа) . отсюда вместе с законом Дюлонга и Пти следует, что многие соединения, близкие по структурному типу (МеО, МеМОз, МеС1а и т. д., где Ме— катион), имеют практически одинаковые МС. Для жидкостей эти законы не имеют места, их Т. сильно отличается от Т. того же вещества в твердом состоянии(при тех лге условиях). Так, для воды С = 1, для льда С = 0,5. Ветичи-на у = СуС для твердых тел (металлов) обычно < 1,1, для жидкостей же лежит между 1 и 1,6, причем Т. мало зависит от давления [c.468]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...