Субокиси

Разрушение окисной пленки при электронно-лучевой сварке идет за счет воздействия на пленку паров металла и за счет разложения окиси алюминия в вакууме с образованием газообразной субокиси алюминия АЮ. Вакуум способствует удалению водорода из шва. Режим сварки пластин толщиной 10 мм из сплава АМгб ускоряющее напряжение Uy = 20 кВ, ток / = 140 мА, скорость сварки v b = 72 м/ч (2 10 м/с). Механические свойства сварного соединения близки к свойствам основного металла. [c.450]

Известны соединения алюминия с кислородом низшей валентности — субокиси полуокись AlgO и моноокись А10. Получают их при высокой температуре восстановлением глинозема или при его испарении. [c.24]

При взаимодействии глинозема с углеродом имеют место потери алюминия в виде субокиси AlgO, а при температурах выше 2050° С — и в виде парообразного алюминия. Это приводит к снижению содержания металлического алюминия в конденсированных продуктах восстановления. [c.371]

При восстановлении углеродом глинозема, как и кремнезема, кинетику процесса определяют два фактора образование жидкой фазы и субокиси алюминия AljO, которые обеспечивают необходимый контакт между окислом и углеродом. [c.371]

Из всего вышеизложенного мы вправе сделать вывод о том, что, хотя трехокись молибдена и защищает в некоторой степени металл при умеренных температурах, а также ограниченное время в процессе его параболичеокого окисления, при более высоких температурах она утрачивает эту защитную способность, причем скорость окисления субокиси в трехокись на поверхности раздела между ними равна скорости диффузии ионов кислорода к металлу через субокись. [c.313]

Вышеизложенные кажущиеся противоречивыми наблюдения были в значительной мере рационализированы Уэббом, Нортоном п Вагнером [207], которые, как уже отмечалось в гл. 2, предполагают, что сначала вольфрам окисляется по параболической закономерности, переходящей в линейную, когда тонкий сцеп-ляющ-ийся с металлом внутренний защитный слой субокиси достигает критической толщины это наступает тогда, когда скорость образования этого слоя сравнивается со скоростью его превращения в наружный пористый слой трехокиси, не обладающий никакой защитной способностью. В частности, они охватил О калпну, образовывавшуюся длительное время (от нескольких минут до суток), а уже одно это обстоятельство позволяет установить взаимосвязь между несколькими излагавшимися выше опытными фактами. [c.315]

Со всеми элементами, кроме благородных газов (и ири обычных условиях—фтора), К. дает многочисленные соединения, так назыв. окислы. Последние м. б. разделены на три основные группы а) окислы нормального типа (предусматриваемые периодическ. законом и отвечающие возможным валентностям данного элемента), в зависимости от числа атомов К. носящие название закисей, окисей, двуокисей и т. д. б) окислы с повышенным содержанием К.—перекиси (содер-. жащие два или несколько взаимно связанных атомов К.) и в) окислы с попиженным содержанием К. (недокиси, субокиси). Нормальные окислы по своему химич. характеру делятся на основные и кислотные (иначе— ангидриды к-т) окислы амфотерных (см.) элементов имеют характер промежуточный между теми и другими. Соединяясь с водой, окислы образуют гидраты, имеющие характер либо оснований (в случае растворимости—щелочей), либо к-т, либо занимающих промежуточное положение. Почти все элементы (кроме Аи, С1, N) при соединении с К. выделяют тепло. Например 1 кг углерода, магния и алюминия, соединяясь соответственно с 2,67 кг, 0,67 кг и 0,89 кг К., выделяют С—8 100 al, Mg—6 ООО al, Al—7 250 al. При сгорании Al или Mg в кислороде вслед- [c.121]

Прн достаточно высоких температурах пары кремнезема н моноокиси субокиси кремния 510) омывают поверхность твердого углерода. Скорость реакции и в этом случае оказывается зависящей от величины поверхности и поверхностной энергии углеродсодержашего материала. По этой причине плотный [c.13]

Аналогично и образование карбида ранее свободного кремния противоречит принципу последовательности превращений.. Механизм восстановления Si02, из-за невозможности использования для этого окиси углерода, сильно отличается от процессов восстановления относительно легко восстанавливаемых окислов. Взаимодействия при восстановлении окислов железа 1 37] имеют следующий характер твердый окисел + окись углерода = металл + углекислый газ. В реакции ( ) нашей схемы иные взаимодействия пар кремнезема + твердый восстановитель = пар субокиси кремния + окись углерода. Отсюда иное содержание различных стадий взаимодействия. Для восстановления железа стадии таковы [c.54]

Из рис. 71 следует, что окисление алюминия до его высшего окисла предпочтительнее до температуры 2117° С, чем до субокиси. Выше этой температуры нри атмосферном дав.лении глинозем и алюминий сосуществовать не могут. Об этом свидетельствуют и данные реакции взаимодействия алюминия со своим [c.127]

Таблица 40. Зависимость константы равновесия и парциального давления субокиси алюминия при взаимодействии с 8102 [245] от температуры

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...