Шкала абсолютная термодинамическа

Шаг сканирования 240 Шкала абсолютная термодинамическая 121, 122 [c.487]

Единицы температуры определяются температурными шкалами. Абсолютная термодинамическая температурная шкала Кельвина 1954 г. явилась исходной при построении современных температурных шкал. Для установления размера градуса интервал между точкой плавления льда и точкой кипения воды в этой шкале был разделен на 100 градусов. Однако Кельвин считал, что более предпочтительной является такая температурная шкала, в которой размер градуса определяется только одной постоянной точкой, например точкой плавления льда с некоторым числовым значением. [c.192]

Измерение изменения температуры в результате теплообмена является важнейшей задачей калориметрии. Методы измерения температуры основаны на регистрации эффектов ее проявления, например путем определения изменения объема, сопротивления, спектрального диапазона излучения света, контактной разности потенциалов металлов. При всех этих измерениях принципиальное значение имеет решение вопроса о нулевой точке отсчета температуры и температурной шкале. Абсолютная термодинамическая температурная шкала (шкала Кельвина) тождественна шкале газового термометра (см. ниже), в котором термометрическое вещество - газ подчиняется законам идеальных газов. Однако измерение температуры по этой шкале сопряжено со значительными экспериментальными трудностями. Применяемые в настоящее время приборы для измерения температуры проградуированы в единицах Международной практической температурной шкалы. [c.19]

Основываясь на таком рассуждении, были введены элементарные понятия квантовой и статистической механики для интерпретации эмпирической стороны классической термодинамики. Квантовое представление об энергетических уровнях использовано для интерпретации внутренней энергии. Статистические теории приведены для того, чтобы показать, что термодинамические энергии и энтропия являются средними или статистическими свойствами системы в целом. Это позволяет понять основные положения второго закона, обоснование третьего закона и шкалу абсолютных энтропий. Также представлены методы вычисления теплоемкости и абсолютной энтропии идеальных газов. Численные значения абсолютной энтропии особенно важны для анализа систем с химическими реакциями. После рассмотрения этих основных положений технические применения даны в виде обычных термодинамических соотношений. [c.27]

Таким образом, второй закон термодинамики позволяет определить температуру как величину, не зависящую от природы рабочего тела, и указывает путь построения абсолютной термодинамической шкалы температур. [c.133]

Изучение цикла Карно приводит к одному важному следствию, которое дает теоретические основания для выбора температурной шкалы, называемой термодинамической шкалой температур. В 2 главы I было дано определение эмпирической температуры. Из описания ясно, что эмпирическая шкала зависит от выбора термометрического тела и, следовательно, не является абсолютной. Выводы, полученные выше, привели нас к уравнению, которое для некоторого количества рабочего тела может быть написано в форме [c.72]

В уравнения термодинамики в качестве параметра входит термодинамическая температура. Для построения термодинамической температуры в качестве исходного используют уравнение (2.12). Доказано, что значение термодинамической температуры совпадает со значением ее по шкале абсолютной идеально-газовой температуры. [c.8]

Наиболее универсальной шкалой температур, не зависящей от каких-либо свойств термометрического вещества, является абсолютная термодинамическая шкала температур Т — шкала Кельвина, построенная на основе второго закона термодинамики (см. п. 6.2) и [c.13]

Абсолютная термодинамическая шкала температур. Используя свойства цикла Карно, английский физик В. Кельвин предложил универсальную шкалу температур, которая не зависит от свойств отдельных веществ и получила название абсолютной термодинамической шкалы температур, или шкалы Кельвина. [c.107]

Если начало отсчета установлено от абсолютного нуля температур, то получаем абсолютную термодинамическую шкалу, единицей которой служит градус К. Значения температур по этим шкалам соотносятся Т = = t+ 273,15 К. [c.121]

Вторая температурная шкала — это термодинамическая шкала температур 1954 г. с одной реперной точкой, за которую принята тройная точка воды. Величина градуса устанавливается из условия, что абсолютная температура тройной точки воды точно равна 273,16°К наименование градуса — Градус Кельвина термодинамический и Градус Цель сия термодинамический . Практически определить разницу между двумя шкалами в настоящее время невозможно, однако, величина градуса в этих двух шкалах несомненно различна. Соотношение температур по международной шкале и термодинамической шкале Цельсия с температурами по международной и термодинамической шкале Кельвина определяется выражением [c.7]

Построение температурной шкалы с одной реперной точкой оказалось возможным только после открытия абсолютной термодинамической шкалы Кельвина (см. 8). [c.7]

Впервые это содержание теоремы Карно было раскрыто в 1848 г. В. Томсоном (1823—1907). Он считал, что характерным свойством предполагаемой им шкалы, является то, что все градусы имеют одно и то же значение, т. е., что единица теплоты, падающая от тела А с температурой Т на этой шкале к телу В с температурой (Т — 1) будет давать один и тот же механический эффект, каково бы ни было число Т. Такая шкала может быть действительно названа абсолютной, так как для нее характерна полная независимость от физических свойств какого-либо вещества [2], Эта шкала носит его имя —шкала Кельвина. Открытие абсолютной термодинамической температуры позволяет устанавливать величину градуса по одной реперной точке. Такой путь построения температурных шкал является наиболее правильным, однако он не мог быть сразу использован. [c.36]

Или же можно выбрать две постоянные температуры, вроде температуры плавления льда и температуры насыщенных паров воды и обозначить их разность любым числом, например 100. Последнее допущение он считал единственно удобным при современном ему состоянии науки, учитывая необходимость сохранения связи с практической термометрией, но первое допущение значительно предпочтительнее теоретически и должно быть в конце концов принято [2]. Температурную шкалу с одной реперной точкой отмечал и Д. И. Менделеев. X Генеральная конференция по мерам и весам, состоявшаяся в 1954 г., ввела новое определение абсолютной термодинамической шкалы, положив в его основу одну реперную точку,— тройную точку воды и, приняв ее значение точно 273, 16° К (принципиально можно принять любое число). Соответственно этому была построена и новая стоградусная шкала, нуль которой был принят на 0,01° ниже температуры тройной точки, (по Международной шкале 1927 г. температура тройной точки воды равна + 0,0099°). [c.37]

Одним из характерных свойств тел, отвечающих этому уравнению, является их свойство быть идеальными термометрическими веществами. т. е. шкала любого термометра с указанным термометрическим веществом будет совпадать с абсолютной термодинамической шкалой. Физически это означает независимость значения Си от плотности. [c.71]

В результате можно сделать вывод, что теплоемкость газа ван-дер-Ваальса при постоянном объеме с , так же как и для идеального газа, есть функция только температуры. Величина же для реального газа зависит не только от температуры, но и от давления. Независимость j, от плотности с физической точки зрения объясняет совпадение шкалы газового термометра, термометрическим веществом которой является газ ван-дер-Ваальса, с абсолютной термодинамической шкалой (см. 8). [c.79]

Термодинамическая шкала Кельвина, определяемая этим уравнением, называется абсолютной термодинамической шкалой (шкалой Кельвина, К). [c.72]

Г—температура среды в абсолютной термодинамической шкале (К°). [c.13]

Такая шкала температур выбирается потому, что она, как это будет показано в дальнейшем, совпадает с абсолютной термодинамической шкалой температур. [c.13]

Совместим газовую и термодинамическую шкалы в некоторой произвольной точке, где T = t . Этим самым устанавливается связь между абсолютной термодинамической температурой Т и абсолютной газовой температурой по шкале идеального газа ( газ) в виде [c.81]

Уравнение (14,46) показывает, что газовая шкала совпадает с абсолютной термодинамической шкалой действительно, любое отношение двух интервалов температур в ней пропорционально отношению этих же интервалов в абсолютной шкале. Величина градуса—произвольна и условна. [c.81]

Доказать, что абсолютная термодинамическая шкала совпадает со шкалой идеального газа. [c.135]

Уравнение (13) показывает, что абсолютная термодинамическая температура линейно связана с идеальной газовой температурой. Полагая для газовой шкалы -с = О для системы лед — вода, находящейся в равновесии при 760 мм ртутного столба, находим, что температура этой точки по абсолютной термодинамической шкале равна [c.137]

В системе единиц СИ принята абсолютная термодинамическая шкала температур Кельвина (К), не имеющая отрицательных значений температур, причем 1" С = 1° К. Значение температуры по этой шкале вычисляется из соотношений Гк = ( с + 273,16) te = Т к — 273,16, где te и Гк — температура в градусах С и К. [c.6]

Кроме Международной практической шкалы, в науке и технике применяют абсолютную термодинамическую температурную шкалу. Нуль этой шкалы называют абсолютным нулем, так как ни одно тело нельзя охладить до этой температуры. [c.26]

Абсолютная термодинамическая темпе])атура Т связана с температурой t 100-градусной шкалы соотношением [c.9]

Термодинамический принцип построения шкалы температур, свободный от особенностей конкретного термометрического вещества, указан Кельвином и положен в основу создания абсолютной термодинамической шкалы температуры. [c.248]

Градус абсолютной термодинамической шкалы 248, 249 [c.890]

Температура воздуха — это степень его нагретости. Температура измеряется в градусах по абсолютной (термодинамической) шкале Кельвина (° К) или по стоградусной шкале Цельсия (° С). В этих шкалах за начало отсчета температур приняты различные физические состояния газа. Температура газа по абсолютной шкале (абсолютная температура) обозначается буквой Т, а по шкале Цельсия — буквой t. [c.5]

Таким образом, и для участка шкалы, на котором применяется термопара, размер градуса зависит от точности числовых значений постоянных точек температурной шкалы. Кроме того, размер градуса по Международной практической температурной шкале не равен точно размеру градуса по абсолютной термодинамической температурной шкале. Соотношения между этими двумя шкалами являются предметом тщательных исследований в термометрии. Известные соотношения между шкалами позволяют все измерения температуры в конечном счете привести к термодинамической шкале. [c.71]

Единицы температуры. В системе единиц СИ принята абсолютная термодинамическая шкала температур Кельвина (°К), не имеющая отрицательных значений температур, причем 1°С= 1° К. [c.664]

Термодинамическая температурная шкала основывается на соотношении между количествами теплоты и температурами, характеризующем обратимый цикл Карно. Если тело, совершающее цикл, получает от нагревателя количество теплоты при температуре 71 и отдает холодильнику количество теплоты Q2 при температуре 7г (71 и 7г— абсолютные термодинамические температуры), то отношение количеств теплоты Ql/Q2 равно отношению температур Т1/Т2. Зная Ql и Q2 и приняв за исходную одну из температур, можно определить вторую. [c.29]

Во второй половине XIX в. применение вероятностно-статистического подхода позволило на новой основе получить многие теоретические результаты. Из них для термометрии важными оказались обобщение законов излучения, полученное Планком, и фундаментальное уравнение Найквиста, связывающее основные параметры шумовых явлений. Эти результаты, наряду с идеальным газовым термометром, могут служить основой для абсолютной термодинамической шкалы. Последующее развитие вероятностно-статистического метода привело к возникновению понятий о неравновесных и отрицательных абсолютных температурах. [c.14]

Измерение температуры. В Международной системе единиц принята абсолютная термодинамическая шкала температур. Эта шкала не имеет отрицательных значений температур. Температура по абсолютной термодинамической шкале Т = (Г С+ 273,16) К. [c.263]

Отмеченные свойства выражения (38) позволяют за меру температур источников принять сами функции (О. В. Томсон предлолсил называть их абсолютными термодинамическими температурами, а основанную на них шкалу — абсолютной термодинамической шкалой (она называется также шкалой Кельвина). [c.48]

Если осуществить цикл между теплоотдатчиком с температурой Ti итеплоприемником, в который отводилось бы количество теплоты, равное нулю (Q2 = 0). то абсолютная температура холодильника должна была бы быть равной нулю. При этих условиях вся теплота Qi превратилась бы в полезную работу L=Qi и к. п. д. цикла был бы равен единице. Поэтому абсолютный нуль температуры представляет собой низшую из всех возможных температур, когда к. п. д. цикла Карно равен единице. Такая температура принимается за начальную точку абсолютной термодинамической шкалы. [c.133]

В настоящее время абсолютная термодинамическая шкала (шкала Кельви на) определяется одной реперной то Чкой— тройной точкой воды, которой приписывается температура 273jl6° К (точно). 1100-г р а я у с н а я термодинамическая шкала с яачалом отсчета я точке таяния льда при нормальном атмосферном давления задается соотношением t=T—273,15° К, где t — температура в градусах 100-градусной шкалы, °С Т—а1бсолютная температура по шкале Кельвина, ° К. (Прим. ред.) [c.47]

Это (выр ажение для к. п. д., как было -показаио ранее, следует из определения абсолютной термодинамической шкалы темтературы.. [c.92]

Переход от абсолютной термодинамической шкалы к логарифвшческой термодинамической шкале [c.70]

Между тем это доказательство иллюзорно. На самом деле независимость ц от у — это, как мы отмечали в гл. 2, самостоятельное, особое свойство идеального газа, никак не связанное с другим его свойством — тем, что идеальный газ подчиняется уравнению Клапейрона. В гл. 3 независимость внутренней энергии идеального газа от объема была использована для доказательства идентичности температурной шкалы идеального газа и абсолютной термодинамической шкалы Кельвина. Именно доказанность этой идентичности позволяет нам использовать уравнение Клапейрона в любых термодинамических расчетах. Таким образом, то обстоятельство, что (duldv) i =0, уже заложено в уравнение Клапейрона при произведенной в этом Уравнении замене идеально-газовой температуры абсолютной термодинамической температурой (см. 3-5), и, следовательно, приведенное выше доказательство лишь еще раз фиксирует этот заранее известный факт. [c.114]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...