N02, перекись азота

NO3, перекись азота вращательные уровни 67, 491 нелинейность строения 307 основные и другие инфракрасные полосы 308 силовые постоянные 179, 188 NO3 311 [c.613]

Минимальная коррозия наблюдалась в чистом азоте. В смеси азота с кислородом скорость коррозии максимальная, что можно объяснить образованием под действием облучения окислов азота, главным образом ЫгО.,. Химическим анализом обнаружено 0,08% окислов азота в пересчете на N0 . Обнаружен также озон = 0,4% в воздухе и 0,5% в кислороде. Перекись водорода количественно обнаружена не была. Все эти долгоживущие продукты радиолиза [c.39]

Атомарный водород. Атомарный кислород Атомарный азот. . . Азотная кислота. . Перекись водорода Четырехокись азота. Этиловый спирт. . . [c.403]

Л. — одновалентный элемент и относится к группе щелочных металлов (Ы, Ма, К, КЬ и Сз). От своих аналогов Л. отличается неспособностью давать перекись при сгорании в кислороде. На воздухе Л. загорается при темп-ре выше 200° и горит ярким белым пламенем. Энергично разлагает воду, но при этом не плавится. В хлоре и в парах брома и иода Л. воспламеняется будучи накален, горит в углекислом газе. Л. соединяется с азотом уже при обыкновенной темп-ре с водородом — только при нагревании. При > 200° Л. оказывает сильное восстановительное действие на кремнезем, стекло и фарфор. С элементами К, Ма, Са, Мд, А1, Аи, РЬ, 8Ь и Аз Л. образует сплавы определенного состава, а с 8п, С(1 и особенно с Нд легко сплавляется в различных соотношениях. На гретый Л. образует сплавы с платиной, золотом, серебром и железом. [c.100]

В большинстве технологич. процессов в растворах, связанных с применением УЗ, возникают различные химич. реакции. Напр., уже в простейшем случае воздействия УЗ на воду, в к-рой растворён воздух, образуются окислы азота и перекись водорода. Это обстоятельство следует учитывать при разработке и проведении различных технологич. процессов. Во многих случаях целесообразно использовать [c.374]

Перекись азота, N0 . Наши сведения о колебательной структуре молекулы КОз пока еще не вполне удовлетворительны. Это связано в особенности с тем, что вследствие поглощения во всей видимой и ультрафиолетовой области практически невозможно наблюдать спектр рассеяния. В инфракрасном спектре обнаружены две очень интенсивные полосы поглощения с частотами 648 и 1621 см , которые без сомнения должны быть интерпретированы как основные частоты и, соответственно, Чд (Сезерланд [825]). Трудность заключается в определении правильного значения основной частоты Шефферт [769] нашел слабую полосу 1373 см , которую он и Сезерланд [825] условно приняли. за частоту 1. Однако изучение ультрафиолетового спектра, выполненное Гаррисом, Бенедиктом и Кингом [411], повидимому, показывает, что 1 = 1320 см , Различные авторы приняли это последнее значение Ч, несмотря даже на то, что в более поздней и более подробной работе Гаррис, Кинг, Бенедикт и Пирс [414] сделали попытку истолковать (довольно искусственным образом) ультрафиолетовый спектр при предположении [c.307]

Получены данные [34 и др.] об инертности Та к воздействию азотной кислоты, царской водки, хлорной кислоты. Органические кислоты, такие, как монохлоруксусная, метилсерная, бромистоводородная, муравьиная, карболовая, лимонная, окислы хрома и азота, хлориды серы и фосфора, перекись водорода, фенол, сероводород, независимо от концентрации и температуры не воздействуют на тантал. Это далеко не полный перечень сред, в которых тантал абсолютно стоек. Гораздо легче перечислить среды, в которых тантал корродирует [c.49]

Значительный интерес представляло изучить, как воздействует облучение на гетерогенные системы воздух — вода и азот — вода. Райт, проводя опыты на эту тему, установил, что при облучении тепловыми нейтронами (дозы 101 ц1см ) систем, содержащих воду и воздух или азот, образуется азотная кислота и перекись водорода, которые являются, как известно, весьма агрессивными агентами. Концентрация ионов водорода при этом соответствует примерно количеству образующейся азотной кислоты. Такие процессы Оказывают существенное влияние на электрохимическое поведение и скорость коррозии металлов. [c.282]

Барий Ва (Barium). Серебристо-белый металл. Распространенность в земной коре 0,05%. = 704= С, = 1540° С плотность 3,5. Непосредственно соединяется с кислородом, водородом, серой, азотом. Бурно реагирует с водой, выделяя водород энергично взаимодействует с кислотами. С кислородом образует окись бария ВаО и перекись бария BaOa- Окись бария дает с водой сильное основание Ва(0Н)2. Перекись бария применяется как исходный продукт для получения перекиси водорода. Все растворимые в воде соли бария чрезвычайно ядовиты. Нерастворимый в воде сернокислый барий используется в промышленности как наполнитель и утяжелитель при производстве бумаги, для приготовления минеральных красок. Металлический барий входит в состав сплавов, обладающих высокой эмиссионной способностью. [c.373]

В действительности реакция идет через ряд стадий, причем в качестве промежуточных продуктов образуются перекись водорода, азотистая и азотистоводородная кислоты и другие вещества. Конечными продуктами, как видно из вышеприведенной реакции, являются азот и вода. Избыток гидразина в котловой воде разлагается, образуя аммиак, азот и водород [c.135]

РЕЗИНА, СТОЙКАЯ К СИЛЬНЫМ ОКИСЛИТЕЛЯМ (и д р у г и м высокоагрессивным средам) — резина, обеспечивающая работоспособность машин и аннаратов, в к-рых в качестве рабочих сред применяются концентриров. азотная к-та (до 98%), азотная к-та, содержащая растворенные окислы азота, концентриров. перекись водорода и др. высокоагрессивные среды. Резины, иред-назпач. для эксплуатации в таких условиях, применяются для изготовления уилот-нит. изделий, диафрагм, гибких шлангов, герметиков и т. д. Эксплуатационные свойства Р.,с. к с.о., зависят от характера агрессивной среды, темн-ры и режима работы изделия и др. Так, макс. сроки эксплуатации резиновых изделий в красной дымящей азотной к-те не превышают 2— [c.133]

Освальд [45] разделил коррозиош1ую стойкость покрытий никеля для технических целей но воздействию различны.х химических сред. Среды, в которых никель обеспечивает удовлетворительную защиту, включают сухие газы, аммиак, атмосферный воздух, углекислый газ, каменноугольный газ, фтористый водород, окись трехвалентного азота, чстыреххлористый углерод, яблочный сок, креозот, перекись водорода, ртуть, масло, нефть, мыло, трихлорэтилен, масляный лак, щелочи (включая расплавленные при 500° С), сыр, виннокислый калий, рыбу, желатину, рас- [c.440]

Защитные покрытия наносятся на электродную проволоку слоем толщиной от 0,5 до 2—3 мм на сторону, вследствие чего их называют толстыми покрытиями. Вещества, входящие в состав защитных покрытий, при плавлении образуют шлак и газы, которые защищают расплавленный металл от вредного воздействия кислорода и азота воздуха. Кроме того, эти вещества раскисляют металл шва и легируют его, обеспечивая получение качественного наплавленного металла с требуемыми механическими свойствами и химическим составом. Вследствие этого защитные покрытия называют также качественными. Защитные покрытия, как и стабилизирующие, обеспечивают устойчивое горение дуги за счет входящих в их состав веществ, которые усиливают ионизацию дугового пространства. Такими стабилизаторами, кроме указанных выше, являются силикат калия, хро1маты калия и натрия, двуокись титана, полевой шпат, перекись марганца и др. Наиболее благоприятно действуют в этом отнощении соединения калия, несколько хуже — соединения кальция и натрия. [c.75]

В 90%-ном алкоголе КЛ растворяется в отношении 1 12, плавится при 680°, хорошо растворяет иод, давая комплексное соединение КЛз. Сухой КЛ на воздухе устойчив, во влажном же состоянии и при действии света ои разлагается и окрашивается в желтый цвет (от выделяющегося иода). Озон, перекись водорода, окислы азота, а таюке и другие 011ислители выделяют ив КЛ свободный иод. [c.137]

Литий входит в группу наиболее активных в химическом отношении металлов, известных под названием щелочных. При сгорании в кислороде литий дает окись LijO и перекись LijOj. На воздухе литий быстро тускнеет, а при]>200° С загорается. Литий энергично разлагает воду, а в хлоре и в парах брома и иода воспламеняется. С азотом литий соединяется при комнатной температуре. [c.9]

Но, разумеется, любой насос нуждается в источнике энергии, то есть должен чем-то приводиться в движение. Для этого были использованы концентрированная перекись водорода и раствор перманганата, соединяя которые можно было быстро получить определенное количество парогаза постоянной температуры. Агрегат турбонасоса, парогазогенератор для турбины и два небольших бака для перекиси водорода и перманганата калия помещались в одном отсеке с двигательной установкой. Отработанный парогаз, пройдя через турбину, все еще оставался горячим и мог совершить дополнительную работу. Поэтому его направляли в теплообменник, где он нагревал некоторое количество жидкого кислорода. Поступая обратно в бак, этот кислород создавал там небольшой наддув, что несколько облегчало работу турбонасосного агрегата и одновременно предупреждало сплющивание стенок бака, когда он становился пустым. Эту же работу в линии подачи топлива выполнял сжатый азот. [c.148]

Перекись водорода, перманганат калия, двуокись свинца или марганца, хлорноватистая кислота быстро окисляют N0 в КОа. Концентрированная азотная кислота даже при относительно низких температурах (например, 0—3 °С) окисляет N0, восстанавливаясь в азотистую кислоту. Легко окисляемые вещества (уголь, магний и др.) интенсивно сгорают в среде окиси азота. Рели окись азота при обычной температуре смешать с кислородом, мгновенно образуются красцо-бурые пары высших окислов азота. Реакция окислепия окиси азота [c.23]

В 1960 г. на фирме "Рокетдайн" начались работы по созданию двигателей с кольцевыми камерами сгорания и соплом с центральным телом. Эти ЖРД должны были развивать тягу от 18 (177 кН) до 113 тс (ШОкН), используя перекись водорода, четырехокись азота, аэрозин-50 и другие компоненты топлива [197]. [c.124]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...