H0SO4, серная кислота

Для повышения коррозионной стойкости цинкового покрытия и придания поверхности декоративного вида после цинкования проводится операция осветления и пассивирования. Для этого деталь погружается сначала в раствор хромового ангидрида СгОз 150 Г/л и серной кислоты H0SO4 4 Г/л. Изделие выдерживается в растворе при комнатной температуре в течение 3—5 сек. Пассивирование производится в растворе 200 Г/л Na2 r207 и 8—10 см /л H2SO4. Выдержка в растворе [c.91]

С момента появления росы на поверхности стенки скорость коррозии определяется тремя факторами количеством выпадающей росы, концентрацией кислоты в пленке росы и температурой стенки. Пока труба находится в области относительно высоких температур вблизи точки росы, количество конденсирующейся на ней серной кислоты может быть меньше того, которое в состоянии прореагировать с металлом по условиям химической реакции, особенно если при этом не благоприятны условия массообмена между потоком газа и стенкой трубы. Снижение температуры трубы вблизи точки росы, сопровождающееся увеличением количества выпадающей росы, приводит в этой области к резкому увеличению скорости коррозии. При достижении некоторой температуры наступает полное соответствие между количествами образующейся и реагирующей с металлом H0SO4. В этом месте скорость коррозии достигает наибольшего значения. В проведенных опытах условия массообмена были очень благоприятны (поперечное обтекание, большие скорости газа), поэтому температура, соответствующая наибольшей скорости коррозии, оказалась близкой к температуре точки росы. В ряде заграничных работ [Л. 29—32], где условия массообмена были менее благоприятны, наибольшая скорость коррозии наблюдалась при более низких значениях температуры, отличающихся от точки росы на 25° С, а при очень низких значениях скорости газа даже на 40° С. [c.58]

Концентрация серной кислоты в пленке росы зависит от температуры стенки и давления паров SO3 и Н2О из-за малого парциального давления SO3 практически не сказывается на концентрации H0SO4 в росе. [c.241]

Схематически механизм коррозии стеклопластиков в напряженном и ненапряженном состоянии нами описан подробно [5]. Здесь же кратко изложим основные положения. Разрушение рассматривается как коррозионно-адсорбционный процесс понижения прочности в химически агрессивных средах с добавками поверхностно-активных веществ. Для растворов серной кислоты такой добавкой является вода. С увеличением концентрации H0SO4 уменьшается количество воды, а следовательно, сни-180 [c.180]

При Na-катионировании щелочность воды несколько повышается и в том случае, когда продувка по щелочности велика, избыточную щелочность необходимо нейтрализовать кислотами или присадкой аммониевых солей, в частности сульфатом аммония. Под влиянием высокой температуры сульфат аммония в котле разлагается на аммиак и серную кислоту (NH4)2S04->- 2NHg -f H0SO4. Аммиак уходит с паром, а серная кислота нейтрализует щелочь. Аммониевые соли вводят непосредственно в трубопровод питательной воды с помощью специального дозатора. [c.131]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...