Уравнение изохоры реакции

Уравнение (42,9) называется изохорой реакции. [c.163]

Чтобы ответить на второй вопрос, воспользуемся полученным в предыдуш ей задаче уравнением изохоры реакции й 1п К1<1Т = [c.267]

В гл. 8 Химическое средство дана без вывода формула константы равновесия Кс- Дальше выводится уравнение, устанавливаю-uiee зависимость между максимальной работой и константой равновесия. Зате.м выводится уравнение изохоры реакции и дается принцип Ле-Шателье. Глава заканчивается обоснованием (обычным порядком через кривые реакции теплоты и максимальной работы) закона Нернста. В приложении приведены таблицы насыщенного водяного пара для давлений от 0,02 до 100 ат. [c.175]

Метод вывода уравнения изохоры реакции является довольно сложным. Вывод уравнения, устанавливающего зависимость максимальной работы от Кс, осуществляется через работы изотермического расширения газов. Вывод состоит в следующем. Рассматривается реакция [c.175]

Зависимость (V.50) носит название уравнения изохоры реакции Вант-Гоффа. [c.184]

Уравнение носит название уравнения изохоры реакции. При постоянном давлении [c.335]

Уравнение вида к = f (Т) можно вывести из уравнения изохоры химической реакции (19.17) [c.224]

Направление измеиепия Т и / с целью увеличения степени завершенности реакции следует определять с учетом уравнения изобары-изохоры реакции и с учетом знака" величины 2v,. [c.316]

Зависимость константы равновесия от температуры моясет быть получена на основе интегрирования уравнения изобары-изохоры реакции. Рассхютрнм только интегрирование изобары реакции. Формула (514) дает [c.206]

В основу такой обработки может быть положено уравнение изохоры химической реакции [c.92]

В гл. 12 и 13 с применением общего термодинамического метода исследования очень обстоятельно излагаются основы термохимии. Основные формулы химического равновесия выводятся методом, опирающимся на свойства терхмодинамического потенциала, принимающего при равновесии минимальное значение. Здесь выводятся формула константы химического равновесия Кс, формула максимальной работы 1 = 1 Кс), формула изохоры химической реакции. После чего записано ... уравнение изохоры химической реакции было дано в 1886 г. Вант-Гоффом . Этот раздел в учебнике Грузинцева изложен очень подробно — на 25 страницах (из 187 страниц учебника). Из русских учебников ио термодинамике основы общей теории термохимии впервые были изложены в учебнике проф. Грузинцева. [c.172]

Это уравненне, — пишет автор, — известно под названием уравнения изохоры (по Вант-Гоффу) . Дальше дается анализ этого уравнения применительно к экзотермическим и эндотермическим реакциям. Затем выводятся уравнения [c.184]

С — константа интегрирования уравнения изобары (изохоры) реакции [c.13]

Анализ уравнений изобары и изохоры реакций дает возможность выяснить влияние изменения температуры на константу равновесия, а значит и на состояние химического равновесия. [c.383]

РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ — состояние системы, в к-рой прямые и обратные хим. реакции идут с одинаковой скоростью, вследствие чего состав системы остается постоянным, пока сохраняются условия ее существования. Для каждой реакции ири Р. X. соотношение концентраций реагирующих веществ постоянно при данной темп-ре (см. Действующих. часе закон). Положение Р. х. качественно определяется Ле Шателье—Брауна принципом, количественно — соответствующими термодинамич. соотношениями (см. Изобары реакции уравнение. Изотермы реакции урав-пепие. Изохоры реакции уравнение). [c.263]

Изохора и изобара реакции выражают количественную зависимость изменения подвижного равновесия химической реакции с изменением температуры в системе. Чтобы найти константы равновесия из уравнений (42,9) и (43,5), необходимо SH l, т еплоты реакции как функции температуры Qv = Qv T) и Qp = Qp(T) и значение константы равновесия при одной какой-либо температуре. [c.164]

В разделах учебников по технической термодинамике, посвященных термохимии, в основном рассматриваются следующие вопросы первый закон термодинамики в применении к химическим процессам закон Гесса и закон Кирхгофа второй закон термодинамики в примепении к химическим процессам максимальная работа в изохорио-изотермических и изобарно-изотермических процессах уравнение максимальной работы химическое равновесие, закон действия масс константа скорости химической реакции и константа равновесия зависимость между константой химического равновесия и максимальной работой влияние на химическое равновесие давления и температуры принцип Ле-Шателье тепловая теорема Нернста и ее следствия вычисление константы интегрирования в уравнении константы равновесия газовых реакций влияние температуры на скорость химической реакции и др. [c.338]

Для этой цели можно использовать уравнение (757) изохоры-изобары реакции. Так, если известна константа равновесия для какой-нибудь температуры KJ, то для другой температуры константа равновесия KJ может быть определена путем интегрирования этого уравнения. Интегрирование дает [c.386]

Активность и летучесть. Большинство уравнений физической химии (закон действующих масс, изохора и изобара реакции и др.) выведено и применимо строго лишь к идеальным системам (идеальным газам, сильно разбавленным растворам). Для того чтобы эти уравнения были строго применимы и к реальным системам, в них вместо концентрации вводят так называемую активность а, а вместо парциальных давлений — летучеспи /. Так, например, уравнение [c.338]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...