Изохорно-изотермический потенциал

Свободная энергия (энергия Гельмгольца, изохорный потенциал, изохорно-изотермический потенциал) - функция состояния, тождественно определяемая уравнением Р и - Т8. Относится к непосредственно неизме- [c.153]

Термин <сшергия Гельмгольца рекомендован [59] в используется термин изохорно-изотермический потенциал в указывается, что эта величина называется также свободной энергией . В [24] рекомендовано обозначение / . [c.98]

Соотношения (18.26) показывают, что изменение изохорно-изотермического потенциала по температуре при V = onst определяется энтропией, а изменение его по объему при постоянной температуре определяется давлением. [c.201]

Для необратимых процессов в той же системе получаемая работа меньше, чем для обратимых, а затрачиваемая работа больше, в то время как убыль изохорно-изотермического потенциала или его увеличение остаются при одних и тех же (начальном и конечном) состояниях неизменными. [c.203]

В реакциях (V, Т) — onst максимальная работа равна уменьшению изохорно-изотермического потенциала [c.204]

Количество теплоты, термодинамический (тотенциал (внутренняя энергия, энтальпия, изохорно-изотермический потенциал), теплота фазового превращения, теплота химической реакции Поглощенная доза излучения Эквивалентная доза излучения, показатель эквивалентной дозы [c.26]

Произведение TS только ири низких температурах и высоких давлениях получает значение меньше внутренней энергии и и, значит, Л и G имеют положительные значения (нижняя часть рис. 10.1). При атмосферном давлении значение TS (в технической термодинамике), как правило, больше энтальпии /, вследствие чего изохорно-изотермический потенциал А и изобарно-изотермический потенциал G принимают отрицательные значения (верхняя правая часть рис. 10.1). [c.154]

Однако величина энергии макроскопической упругой деформации в изотермических условиях равна изменению свободной энергии тела (изохорно-изотермического потенциала), т. е. не может характеризовать изменение химического потенциала (частцой производной термодинамического потенциала по числу молей) и, следовательно, величину деформационного сдвига равновесного потенциала. [c.26]

Вводя энтальпию Н = Е + pV, изохорно-изотермический потенциал (свободную энергию Гельмгольца) Е = Е TS и изобарно-изотерми-ческий потенциал (свободную энергию Гиббса) G — Н — TS, нетрудно показать, что [c.39]

Несколько особое положение среди всех термодинамических потенциалов занимает свободная энергия F, имеющая значение не только как изохорно-изотермический потенциал, но и как изотермический потенциал. Рассмотрим систему, на которую наложено только одно условие 7 = onst. [c.126]

Функция В (подобласть 2) — приведенный изохорно-изотермический потенциал функция Гельмгольца) [c.8]

Соответственно тому, что изобарно-изотермический потенциал Ф явлиется характеристикой равновесий систем при p- onst и Г- onst, равновесие в изохорно-изотермических системах удобно изучать посредством изохорно-изотермического потенциала F [c.202]

К термодинамическим потенциалам относятся внутренняя энергия и, энтальпия Н, изохорно-изотермический потенциал F, изобарно-изотермический потенциал G. Эти потенциалы связаны друг с другом соотношениями [c.44]

Количество теплоты Термодинамический потенциал (внутренняя энергия, энтальпия, изохорно-изотермический потенциал, изобарно-изотермический потенциал) [c.263]

Количество теплоты и термодинамические потенциалы. Энергия и работа в тепловых явлениях имеют название количества теплоты О. Сюда также относятся теплота фазового превращения, теплота сгорания, теплота химических реакций и термодинамические потенциалы. Все эти величины измеряются в джоулях и имеют размерность Ь МТ . К термодинамическим потенциалам относятся внутренняя энергия и, энтальпия Н, изохорно-изотермический потенциал Р, изобарно-изотермический потенциал С. Эти потенциалы связаны друг с другом соотношениями [c.212]

Свободная энергия, изохорно-изотермический потенциал, изохорный потенциал — устаревшие термины. ИЮПАК принял решение называть эту термодинамическую величину энергией Гельмгольца. — Прим. ред. [c.113]

Каждая термодинамическая функция применяется в своей области свободная энергия применяется для анализа изохорно-изотермических процессов, термодинамический потенциал — при [c.144]

Характеристическими или термодинамическими функциями называют такие функции состояния системы, при помощи которых можно наиболее просто определить термодинамические свойства системы, а также находить условия равновесия в ней. К этим функциям принадлежат внутренняя энергия и, энтальпия /, энтропия 5, изо-хорный потенциал Р и изобарный потенциал I. Наиболее удобными для характеристики химических процессов являются последние две функции. Убыль этих функций в обратимых изохорно-изотермических и изобарно-изотермических реакциях позволяет определить максимальную работу этих реакций, являющуюся мерой химического сродства. [c.300]

Максимальная работа в обратимых изохорно-изотермических реакциях равна уменьшению изохорного потенциала системы [c.300]

Примечание. В джоулях также выражаются термодинамический потенциал (энтальпия, изохорно-изо-термический потенциал, изобарно-изотермический потенциал), теплота фазового превращения, теплота химической реакции. [c.12]

Рассмотрим следующие характеристические функции внутреннюю энергию U = U S, V), энтальпию 1 = 1 S, р), изохорно-изо-термический потенциал или свободную энергию (энергию Гельмгольца) F = F T, V), изобарно-изотермический потенциал (энергию Гиббса) Ф = Ф(Г, р). [c.81]

Производная dF" jdQ) t представляет собой энергию поверхностного слоя, отнесенную к единице площади поверхности, и играет роль потенциала для поверхностных явлений, в качестве которого принимается коэффициент поверхностного натяжения ст. Таким образом, ст представляет собой удельную поверхностную энергию в изохорно-изотермических условиях, так как только в этих условиях свободная энергия приобретает свойства характеристической функции. Это означает, что а имеет единицу Дж/м , между тем как в большинстве справочников единица ст дается в виде Н/м. Следовательно, в последнем случае коэффициент поверхностного натяжения трактуется как сила, отнесенная к единице длины. С математической точки зрения, замена понятия энергии единицы поверхности понятием силы, отнесенной к единице длины, допустима, так как Дж/м = = Н-м/м =Н/м. Следует, однако, помнить, что, по существу, а нельзя рассматривать как некоторую отнесенную к единице длины упругую силу, действующую по касательной к поверхности пузыря и стремящуюся уменьшить его поверхность. Подтверждением этому служат опытные данные, говорящие о том, что ст зависит от температуры и не зависит от поверхности, в то время как любая упругая сила зависит от деформации. В действительности поверхностный слой находится в поле нормальных сил, равнодействующая которых всегда направлена по нормали к поверхности. Именно действием этих нормальных сил определяются все свойства поверхностного слоя (способность к уменьшению своей поверхности, его энергия). [c.168]

Этот результат является несколько неожиданным в самом деле, мы получили, что при изменении количества вещества в изохорно-изотермической системе величина свободной энергии F всей системы в целом изменяется пропорционально величине удельного изобарно-изотермического потенциала ср, а не пропорционально величине /, как более естественно было бы ожидать. [c.128]

У,2.10. Изохорно-изотермический (изохорно-изотермный) потенциал, энергия Гельмгольца (устар. — иэохорный потенциал, свободная энергия) [c.43]

Для изохорно-изотермических процессов dV = О, йТ = О, и тогда йР О, т. е. при протекании в изолированной системе обратимых изохорно-изотермических процессов величина Р не изменяется, а при протекании в этой системе необратимых изохорно-изотермических процессов изохорный термодинамический потенциал уменьшается, но ни при каких условиях он не может увеличиваться, и минимальное значение Р будет критерием равновесности изохорно-изотермической системы. Подобный характер изменения Р обусловил название потенциала, ибо таковыми (по аналогии с механикой) называются все величины, которые при самопроизвольных изменениях системы всегда уменьшаются. Термодинамические потенциалы, как будет показано ниже, имеют большое значение при определении химического родства реагирующих веществ. [c.190]

СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ, одно из названий изохорно-изотермического термодинамич. потенциала или Гельмгольца энергии. С. э. А или Р) определяется как разность между внутренней энергией термодинамич. системы (и) и произведением её энтропии (5) на темп-ру (Г) Р=и—Т8. Величину Т8, вычитаемую при нахождении С. э. из значения внутр. энергии, иногда наз. связанной энергией. [c.671]

Как было указано в главе XVI Л, скорость и полнота химической реакции определяются химическим сродством реагирующих элементов. Степень химического сродства элементов определж тся величиной максимальной работы, причем для изохорно-изотерми-ческой реакции максимальная работа определяется уменьшением изохорного потенциала F, а для изобарно-изотермической — уменьшением изобарного потенциала Z. Чем большее значение имеет максимальная работа реакции, тем больше химическое сродство элементов, тем полнее проходит реакция, т. е. тем меньше делается к моменту равновесия исходных веществ и больше конечных. Из формулы (19.8) видно, что чем полнее проходит реакция, тем меньше значение константы равновесия. Можно заключить, что максимальная работа реакции связана определенными зависимостями с константой равновесия. Уравнение, связывающее эти две величины, называется изотермой химической реакции. Для вывода этого уравнения предположим, что в смеси обратимо происходит реакция по уравнению [c.217]

Из выражения (10.22) следует, что при dT = 0 работа рйУ = dL = —dF, т. е. величина Р обладает свойствами потенциала для изотермического процесса. Таким образом, изохорный потенциал Р позволяет определить максимальную работу при Т = соп51 и принимает минимальное значение при равновесии системы в условиях 7=сопз1, У = сопз1. [c.246]

Ранее было установлено, что изохорно-изотермнчес-кие реакции сопровождаются уменьшением свободной энергии F и при достижении равновесия, которому соответствует минимальное значение ее Fa, прекращаются. Равным образом изобарно-изотермические реакции сопровождаются уменьшением изобарного потенциала Z и [c.284]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...