Изотерма адсорбции

М. И. Темкиным (1941 г.) показано, что для неоднородной поверхности с логарифмической изотермой адсорбции рекомбинационная теория приводит к уравнению [c.258]

Равновесное значение концентрации ПАВ Г(, на поверхности 8 определим при помощи ленгмюровской изотермы адсорбции [c.109]

Это выражение может быть выведено с учетом того, что ионы адсорбируются конкурентно, в соответствии с изотермой адсорбции Фрейндлиха [33]. [c.88]

Изотермы адсорбции в обеих средах с некоторым приближением могут быть описаны уравнением Фрумкина. Следовательно, ингибитор ИКУ-1 подвержен физической адсорбции на поверхности стали за счет сил электростатического взаимодействия между его молекулами и атомами железа. [c.285]

Рис. 48. Изотермы адсорбции ингибитора ИКУ-1 настали 20 0 — степень заполнения поверхности Синг — концентрация ингибитора в среде

На рис. 55 приведены изотермы адсорбции разработанных ингибиторов на стали 20. [c.298]

Таким образом, для линейной изотермы можно вычислить математическое ожидание, не располагая информацией о функции распределения случайной величины. В случае нелинейной изотермы адсорбции (которая встречается наиболее часто) необходимо знать вид функции распределения величины адсорбции частиц твердой фазы. [c.30]

Изотерма адсорбции линейная 30, 240 нелинейная 30 [c.298]

Величины Г , определенные по моделями по изотермам адсорбции, не обязательно совпадают, как это уже отмечалось, поэтому и значения 0, найденные по уравнению (75), также могут отличаться. Предпочтение следует отдать значению 0, найденному с использованием моделей. [c.31]

Изотермы адсорбции ПЭПА и МЭА на синтетическом алмазе АСВ 160/125 получены статическим методом из спиртовых растворов при равновесных концентрациях аминов 10—150 г л при комнатной температуре. Удельная поверхность синтетического алмаза марки АСВ 160/125 равна 425 см г. Навеску алмазного порошка [c.113]

Методами радиоактивных индикаторов и ЭПР доказано, что ответственными за адгезионное взаимодействие продуктов переработки углеводородного сырья с поверхностью металлов являются соединения, способные к межмолекулярным взаимодействиям - парамагнитные частицы и полярные соединения. По характеру изотермы адсорбции нефтяного пека показано, что взаимодействие нефтяных остатков с поверхностью металлов происходит по механизму хемосорбции [29]. [c.19]

В более ранних исследованиях также было обнаружено, что в области моно- и полимолекулярной адсорбции не наблюдается замерзания адсорбированного вещества. Фазовый переход имел место только в капиллярно-конденсационной области изотермы адсорбции. Это явление большинство исследователей интерпретирует с позиции теории капиллярной конденсации, согласно которой понижение температуры затвердевания жидкости связывается с понижением давления насыщенного пара над менисками в капиллярах. [c.50]

Рассмотренные выше уравнения являются эмпирическими и не отражают прямолинейного участка изотермы адсорбции, т. е. участка, на котором адсорбция пропорциональна концентрации (давлению), а также участка, на котором адсорбция предельна и с увеличением концентрации уже не возрастает. [c.26]

Анализ требования достаточно высокой подвижности приводит к пересмотру второго аргумента, связанного с водородсодержащими средами. Один из примеров — воздух различной влажности, в котором скорость роста трещины v при КР меньше, чем в водном растворе. Как показано на рис. 27, значение v уменьшается вместе с влажностью. В работе [172], где были получены эти данные, указывалось, что вода не должна конденсироваться у вершины трещины при влажности менее 30%, причем эффект сохраняется и в области ниже перегиба на изотерме адсорбции для окиси алюминия, соответствующего 5% влажности [165]. Таким образом,, наблюдаемое изменение скорости роста трещины нельзя объяснить легкостью гидратации окиси алюминия. Единственное простое объ- [c.93]

Молекулы каждого вещества характеризуются определенной формой изотермы адсорбции. [c.118]

Для изотермы характерно то, что после периода подъема кривой она стремится стать параллельной оси абсцисс. Это указывается на то, что адсорбционный слой как бы достигает насыщения, при котором дальнейшее увеличение содержания молекул в объеме раствора не увеличивает заметно количества молекул в адсорбционном слое. Такш характер изотерм адсорбции наблюдается также п в других случаях, например при адсорбции паров на поверхности твердого тела. Подобный характер адсорбционной изотермы объясняется тем, что силы, удерживающие адсорбируемые молекулы вблизи твердой поверхности, очень быстро ослабевают с увеличением расстояния. Поэтому, когда в результате адсорбции образуется адсорбционный слой толщиной в одну молекулу, дальнейшего роста адсорбции путем образования второго слоя адсорбированных [c.118]

В последние годы во всех областях тонкого химического анализа все большее распространение получает хроматография [Л. 12-1-3, 12-8-9, 12-16]. В основу хроматографии положены способность СО, Н2 и СН4 давать различные изотермы адсорбции при контактировании с заполняющим колонку адсорбентом. Принципиальная схема прибора конструкции ОРГРЭС представлена на рис. 12-1. [c.333]

Сопоставляя Г и с, мы получаем одну точку на изотерме адсорбции (2). Варьируя Со и А, не трудно получить столько различных точек этой изотермы, сколько желательно, и таким образом полностью ее определить. [c.151]

Рис. 6. Изотерма адсорбции Г = Г (с) для спиртов.

Рис. 5-5. Типы изотерм адсорбции ионов.

Наряду с математической формулировкой закономерностей обмена ионов часто используют экспериментальные данные, представляя их в виде кривых изотермы адсорбции ионов. Для построения этих кривых удобно взять системы координат, в которой по оси абсцисс отложена концентрация одного из ионов, находящихся в растворе, выраженная в эквивалент-процентах или эквивалент-долях а по оси ординат — содержание этого же иона в ионите, выраженное в тех же единицах. Обозначив эквивалент-долю какого-либо иона в растворе через аС (С — общая эквивалентная концентрация обоих ионов), содержание этого иона в твердой фазе ионита можно рассматривать как /(аС) (соответственно оси абсцисс и ординат изотермы адсорбции). . Щ [c.188]

На рис. 5-5 приведены характерные изотермы адсорбции ионов из растворов на Н-катионитах и ОН-анионитах. На кривых изотермы адсорбции из растворов щелочей и сильных кислот отложена только концентрация С катионов или анионов, находящихся в растворе, но не поступающих из ионита. [c.188]

На основании кривых изотерм адсорбции ионов легко может быть вычислен коэффициент селективности, как это ясно из рис. 5-6. Допустим, в растворе содержатся ионы А и В в общей эквивалентной концентрации С соотношение концентраций А и В может изменяться и эквивалент-доля А составляет аС, а эквивалент-доля В (1 — а) С. Точка О абсциссы О К соответствует раствору, содержащему только ионы В в концентрации С, точка К — только ионы А в той же концентрации. [c.189]

Для какой-то точки М кривой изотермы адсорбции абсцисса ВМ. соответствует концентрации ионов А в растворе, абсцисса М.С — то же ионов В. Ордината МВ соответствует числу грамм-эквивалентов ионов А в ионите, ордината ЕМ — то же ионов В. Преобразуем ранее приведенную формулу (5-7) для коэффициента селективности [c.189]

Рис. 5-6. Метод графического определения коэффициента селективности по кривой изотермы адсорбции.

Проблема адсорбции пара на твердых поверхностях играет важную роль в процессах хроматографического разделения, ионного обмена и химического катализа. В этой системе представляет интерес соотношение между количеством адсорбированного вещества и давлением в системе при данной температуре в условиях равновесия. Такое соотношение впервые вывел Лангмюр на основании кинетического анализа скоростей адсорбции и десорбции. Условия равновесия были установлены путем приравнивания скоростей двух противоположных процессов. Однако полученные Лангмюром изотермы адсорбции не зависят от скоростей и механизма процесса и могут быть целиком получены на основе критерия равновесия, выраженного уравнением (8-17), или с помощью положения, что химический потенциал компонента должен быть один и тот же в обеих фазах. [c.269]

Изотерма адсорбции Лангмюра, записанная в виде [c.272]

Изотерма Лангмюра позволяет сделать анализ адсорбции пара, хотя сделанные допущения для ее вывода несколько ограничивают ее применение. Приведенные расчеты могут быть распространены на случай многослойной адсорбции, что приводит к изотерме адсорбции Брунауэра — Еммета — Теллера [10, 151. [c.272]

P/sтемпература поверхности твердого тела и Т —температура газа. Постоянная С имеет значение около 3,5 10 . Из уравнения (3.29) можно получить изотермы адсорбции, представив на диаграмме Л об как функцию от Р при постоянной температуре Т, или изобары адсорбции, представив NqQ как функцию от Р при постоянном давлении Р. Уравнение (3.29) позволяет понять всю сложность проблемы сорбции в газовой термометрии, когда изменяются как.Р, так и Г. Кроме того, необходимо учесть, что значение Nq есть функция реальной, а не геометрической площади поверхности. Известно [63], что реальная площадь поверхности отличается от геометрической и в очень большой степени зависит от предварительной обработки. Например, реальная площадь механически полированной [c.89]

Выведите соотношение Ig = К 18 анион + onst, где — минимальная активность аниона, необходимая для ингибирования питтинговой коррозии пассивного металла в растворе хлорида с активностью Принять, >гто количество ионов а, адсорбируемых на единице поверхности, определяется изотермой адсорбции Фрейндлиха, (а = константы), и что при критическом отношении концентраций адсорбированных С1 -ионов к адсорбированным анионам С1 -ионы внедряются в пассивирующую пленку и вызывают питтинг. [c.390]

Изотерма адсорбции показывает зависимость количества адсорбированной фазы от равновесного давления данного газа при постоянной температуре. Изобара адсорбции выражает связь количества адсорбированного вещества с температурой при постоянном давлении газа. Изостера адсорбции характеризует зависимость между равновесным давлением и температурой адсорбции для определенного ко- фичества сорбированного газа. [c.28]

Практика показала, что уравнению Ленгмюра подчиняются сравнительно немногие изотермы адсорбции /паров и газов. В основу классификации изотерм адсорб-/ ции положены пять типов кривых, приведенных на [c.29]

Большинство изотерм адсорбции паров имеют форму второго типа. Поэтому предположение Ленгмюра об ограниченности адсорбции образованием мономолекулярного слоя было отвергнуто, а вместо этого было принято, что адсорбция может протекать с образованием полимолекулярных слоев. Брунауэр, Эммет, Теллер развили теорию полимолекулярной адсорбции [20]. Уравнение, названное в честь авторов БЭТ и описывающее изотермы полимолекулярной адсорбции, является двухпараметрическим [c.29]

Свойства физически адсорбированных слоев В0ДЫ1. Атомно-молекулярная форма существования на поверхности твердого тела воды в адсорбированном состоянии до настоящего времени является предметом острых дискуссий [51, 52]. Остается неопределенной область температур фазовых переходов адсорбированной воды в различные модификации льда Полученные изотермы адсорбции воды на металлах (рис. 24) показывают, что в диапазоне температур от 253 до 293 К при полимолекулярной адсорбции (п>5) равновесие адсорбированной воды с ее паром в воздухе описывается уравнением (29), причем теплота испарения (конденсации) оказывается равной 49 кДж/моль. Отчетливо выраженных изломов на изостерах в области температур фазовых переходов не имеется, что отчасти свидетельствует об отсутствии замерзания воды в адсорбированной фазе при низких температурах. [c.50]

Рис. 25. Адсорбция SO2 на влажной поверхности серебра а — при парциальном давлении водяного пара, кПа 1 — 0.58 2 — 1,10 3—1,69 4 — 1,95 5 — 2,15 б — изотермы адсорбции 1 — SOjj 2 - HjO.

МО сорбированной воды и химически взаимодействующей с поверхностью металла представлена изотермами адсорбции рис. 27. Можно заметить, что количество молекул, вступающих в химическую реакцию с поверхностными атомами в металле или оксиде, растет по мере увеличения толщины физически сорбированной воды. Расчет показывает, что при Р/Яо=0,3 количество хемосорбированных молекул воды не превышает 1 монослоя. По мере приближения к PIPq=1 толщина пленки химически связанной воды достигает 4-х монослоев (при продолжительности контакта металла с водяными парами 30 мин). Наиболее быстрое химическое взаимодействие воды с металлом наблюдается при влажности превышающей критическую , т. е. в области полимо-лекулярной адсорбции. [c.56]

Адсорбадя характеризуется зависимостью количества адсорбированного на поверхности вещества от равновесного давления р (адсорбция из газовой фазы) или концентрации с (адсорбция из раствора) при постоянной температуре. Графики Г = f(p) или Г = f (с) называются изотермами адсорбции. Изотермы адсорбции по виду близки к параболе, поэтому для аналитического выражения адсорбции Пользуются уравнением Бедекера— Фрейндлиха , , [c.25]

Важность зависимости a =f( ti), например, приведенной на рис. 22 и 23, послужила основой для обсуждения механизма ооо1саждения частиц с учетом их адсорбции на поверхности катода, плотности тока и перенапряжения выделения металла [108]. Из рис. 23 видно, что >садержа ние частиц в композиции превышает более чем в 10 раз их концентрацию в суспензии. В основном кривые a-o=f ) аналогичны изотермам адсорбции. [c.69]

Откладывая по оси абсцисс объемную концентрацию С адсорбирующихся молекул (их количество в единице объема раствора), а по оси ординат удельную адсорбцию Г, наблюдаемую при какой-то постоянной температуре, получаем графическое изобрая еиие так называемой изотермы адсорбции (рис. 52). [c.118]

Приводим на рис. 5 изотермы адсорбции ряда жирных кислот. Значения Г были получены при помощи формулы (7). Все измерения при температуре 12—15°. Записывая уравнение Лангмюра [c.155]

Приводим на рис. 6 изотермы адсорбции спиртов из неполярного вазелинового масла на стали. Эти изотермы несколько хуже подчиняются уравнению изотермы Лангмюра [8]. Впрочем, отклонения почти не выходят за пределы ошибок опыта. [c.155]

Этим методом получены изотермы адсорбции на стали жирных кислот и спиртов из неполярного вазелинового масла. Жирные кислоты адсорбируются согласно изотерма Лангмюра, спирты этой зависимости подчиняются несколько хуже. [c.158]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...