Г иббс

Наиболее часто используются в термодинамике следующие термодинамические потенциалы внутренняя энергия, энтальпия, энергия Гельмгольца, энергия Г иббса. [c.97]

Это соотношение может быть названо обобш,енной формулой Планка—Г иббса. [c.267]

Однако для перевода системы в стабильное состояние необходимо затратить определенную работу на образование зародыша. Действительно, общее изменение свободной энергии Гиббса АО при Рис. 22. Зависимость свободной энергии образовании В системе трех-Г иббса при кристаллизации из расплава от н г [c.48]

Формулы (5.53) и (5.56) называются уравнениями Г иббса — Дюгема. Так же назовем аналогичную формулу, которую получим следующим образом. Продифференцируем (5.40), тогда [c.51]

В расчетах используют термодинамические данные, полученные на основе электрохимических измерений, для реакций (энергия Г иббса Дж/моль) [c.103]

Ранее мы уже рассмотрели давление чистого компонента, находящегося в таких условиях. Это давление получило название мембранного парциального давления p l компонента г, причем штрих должен напоминать о том, что это давление компонента г, приведенного в равновесие со смесью с помощью полупроницаемой мембраны. Такими же обозначениями мы будем пользоваться применительно к другим термодинамическим характеристикам, например и, f, g, h, S я V. Так, молярную функцию Гиббса чистого компонента i, находящегося в равновесии с соответствующей смесью по другую сторону полупроницаемой мембраны, мы назовем мембранной молярной функцией Г иббса и обозначим ее символом g[. [c.344]

Уравнение (5-101) называется уравнением Планка —Г иббса. [c.207]

Второе замечание касается связи изложенного метода построения ансамблей Г иббса с равновесной термодинамикой. Мы видели, что некоторые термодинамические величины вводятся как множители Лагранжа и определяются из дополнительных условий, наложенных на статистический ансамбль. Папример, температура Т и химический потенциал fi определяются условиями, что средние значения 7/ и полученные из статистического распределения (1.3.70), должны совпадать с заданными величинами (Я) и (7V) [c.61]

Это и есть правило Г иббса. Из него следует, что (р < к + 2. В частности, в системе только с одним веществом не может существовать состояний, более чем трехфазных. [c.146]

Кроме того, расчет адсорбции по уравнению Г иббса возможен только в том случае, если известны экспериментально измеренные значения производных для зависимостей поверхностного натяжения от кон-цетраций компонентов сплава. Это приводит к значительным трудностям практического использования соотношений, полученных Гуттманом в рамках наиболее общего термодинамического подхода. Такой подход не содержит никаких предположений относительно физических свойств поверхности раздела (в данном случае - границы зерна) и именно поэтому требует для расчета адсорбции прямых измерений поверхностного (по отношению к границе раздела) натяжения а , [c.78]

Г иббса — Томсона ур авнение 291, 292 Гидрофильность 279 Гидрофобность 279 [c.474]

Из новых методов исследований, которые сыграли огромную роль в развитии термодинамики и получили применение в учебниках, следует прежде всего остановиться на методе Дюгема — Г иббса — методе терлю-динамических потенциометров. К это.му методу независимо от Гиббса подошел почти одновременно с ним М. Планк. [c.87]

Следует также отметить, что гипотеза о локальном равновесии среды эквивалентна предположению о справедливости не только соотношения Г иббса, но и всех остальных термостатических соотношений для бесконечно малых областей неравновесных систем. Так, например, допускается существование удельного термодинамического потенциала (2.2.8) и справедливость известного соотношения (Де Гроот, Мазур, 1964) [c.89]

В осредненное соотношение Г иббса [c.154]

Имеем термодинамическое тождество Г иббса для всего газа. Запишем уравнение для производства энтропии. [c.37]

Поскольку каждая компонента находится в состоянии локального термодинамического равновесия, справедливо тождество Г иббса .. [c.41]

В гомогенной части однокомпонентной системы (1 представляет собой просто термодинамический потенциал Г иббса, приходящийся на одну частицу, [c.100]

Для чистого вещества химический потенциал равен потенциалу Г иббса, отнесенному к одной молекуле, р,=0/Л . Его принято записывать в виде [c.111]

Отметим, что наличие линейных феноменологических законов и справедливость соотношений взаимности Онзагера накладывают гораздо более жесткие ограничения, чем условия применимости уравнения Г иббса. [c.178]

При этой температуре равенство энергий Г иббса твердой и жидкой фаз наступает при составе хо. Подобные концент-рационные зависимости энергий Г иббса для сосуществующих твердой и жидкой фаз можно построить и при других температурах. Так, можно получить линию температур Го, показанную в верхней части рис. 1.66 (штриховая линия) и расположенную на равных расстояниях от линий ликвидуса и солидуса (отрезки de и е/ равны). При отсутствии разделительной диффузии количество закристаллизовавшейся твердой фазы должно быть равно количеству существовавшей до. фазового превращения жидкой фазы. Это соответствует правилу рычага и закону сохранения вещества. Тогда для состава Х], при температуре Г) < Го (точка g расположена ниже точки /г, а следовательно, имеется необходимое переохлаждение) существует термодинамическая возможность бездиффузионного фазового превращения вдоль стрелки аЬ. [c.109]

Основным для этой области является уравнение для удельной энергии Г иббса g, представленное в безразмерном виде у = glКТ и разделенное на две части относя- [c.9]

Введем две вспомогательные функции состояния свободную энергию Гельмгольца А (или просто свободную энергию) и термодинамический потенциал Г иббса О (или просто термодинамический потенциал). Они определяются следующим образом [c.33]

Это значит, что при небольшой вариации любых параметров системы, за исключением Т к Р, первая вариация потенциала Г иббса 60 равна нулю. Рассмотрим вариацию состава смеси, связанную с переходом некоторого количества жидкости 6т в газ, так что [c.45]

Изменения свободной энергии могут быть записаны в форме Г иббса, когда независимые переменные - интенсивные. [c.40]

С самого начала и особенно у Гиббса статистическая механика описывает прямо или косвенно точки в пространстве, не зависящем от них. Рассматривается (словами Гиббса в работе [15], основополагающей для статистической механики) большое число независимых систем, тождественных по природе, но различных по фазе, то есть по конфигурациям и скоростям" (курсив мой). Совокупность всех возможных фаз как некоторое 2/-мерное пространство есть объегсг анализа у Г иббса -фазовое пространство. [c.158]

Действие в классической механике есть эетроп1(я - лгера инфор-мащ1и. Классические траектории в. механике определены принципом наименьшего действия как геометрическое место точек максимума действия-энтропии-информации. Обратный знак возникает из-за определения энтропии в механике на основе вероятностей Г иббса, а не числа воз-люжных состояний системы как у Больцмана. [c.164]

В гл. 9 мы увидим, что величина, называемая стандартной энергией Гиббса AG реакции, может быть получена путем измеретшя равновесных концентраций реагентов и продуктов. Если равновесные концентрации (а следовательно, и AG) измерять при различных температурах, то данные об изменении ДО с температурой можно использовать для получения изменения АН, которое есть теплота реакции. Соотношения (5.2.13) и (5.2.14) — варианты уравнения Г иббса—Гельмгольца. [c.142]

Для чистого вещества химический потенциал равен свободной энергии Г иббса 1 моля этого вещества, т. е. р, — молярная свободная энергия Гиббса чистого вещества. В общем случае свободная энергия Гиббса и химический потенциал связаны между собой соотношением [c.142]

Пусть дана смесь двух жидкостей, т. е. система состоит из двух компонентов А и В, находящихся в равновесии со своим паром. Такая система содержит две фазы и два компонента. Согласно правилу фаз Г иббса, такая система имеет две степени свободы. В качестве этих степеней свободы можно выбрать давление р и мольную долю компонента А. Таким образом, если система находится при постоянном давлении, то каждому составу, определенному мольной долей х, соответствует температура Г, при которой две фазы находятся в равновесии. Например, если приложенное к системе давление составляет 0,5 бар, то жидкость находится в равновесии со своим паром только при определенной температуре Т. [c.185]

Свободная энергия Г иббса и химическое сродство — функции состояния. В гл. 5 (соотношение (5.1.12)) мы отмечали, что А = — dGjdQ-р т- Когда ед> свободная энергия Гиббса достигает минимального значения, а химическое сродство стремится к нулю (рис. 9.2). [c.247]

Сформулируйте правило фаз Г иббса. [c.53]

Задача 15. Полагая, что большая изолированная равновесная система разделена воображаемыми стенками на 3i одинаковых частей (см. рис. 150, е), образующих ансамбль систем, каждая из которых является копией той, которую мы собираемся исследовать, получить для нее большое каноническое распределение Г иббса. [c.380]

Грю К. Э. и Иббс Г. Л., Термическая диффузия в газах, Гостехиздат, [c.415]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...