Вукаловича-Новикова

Хорошо согласуется с опытными данными одно из современных уравнений состояния газа — уравнение Вукаловича — Новикова, учитывающее ассоциацию молекул. При учете столкновений двойных молекул это уравнение имеет вид [c.106]

Теория ассоциации применительно к насыщенным и пересыщенным парам была разработана Я. И. Френкелем одновременно для перегретых и насыщенных паров аналогичная теория была развита В. Бэндом, а также М. П. Ву-каловичем и И. И. Новиковым В теории Вукаловича—Новикова предполагалось, что составляющие перегретый пар газы (совокупность Л/у групп, каждая из которых состоит из у молекул, может рассматриваться как газ) следуют уравнению Ван-дер-Ваальса. Так как это уравнение более удовле- [c.284]

В предположении, что одиночные молекулы путем кажущейся ассоциации объединяются в комплексы, состоящие не более чем из трех простых молекул (см. 4.10), уравнение состояния перегретого пара Вукаловича — Новикова имеет вид [c.171]

Уравнение состояния водяного пара Вукаловича — Новикова получено на основе развитой авторами теории ассоциации реальных газов, сущность которой заключается в следующем. [c.256]

В 1940 г. советским ученым, проф. М. П. Вукаловичем были составлены таблицы водяного пара, характеризующиеся высокой точностью. В основном все физические величины этих таблиц вычислены по уравнению Вукаловича — Новикова с учетом современных экспериментальных данных. [c.61]

Широкое практическое применение получила диаграмма i—s (рис. 19), основное преимущество которой перед Т—s-диаграммой состоит в том, что в координатах i—s теплота жидкости q, теплота парообразования г, теплота перегрева а также энтальпии Г, г", j изображаются линейными отрезками, а не площадями. При составлении i—s-диаграммы сначала наносят пограничные кривые (по данным таблиц водяного пара Вукаловича—Новикова) для нижней пограничной кривой х = 0) координатами являются пара- [c.61]

Основное отличие теории Вукаловича — Новикова от рассмотренных выше работ группы немецких ученых и от работ Каллендера (Лондон) заключается в отсутствии эмпирических связей, выбранных исследователем произвольно для основных положений методики разработки таблиц термодинамического состояния воды и водяного пара. [c.24]

Для практического решения задачи были приняты следующие ограничения и упрощения, несколько нарушившие стройность теории Вукаловича — Новикова. [c.24]

Теория ассоциации Вукаловича — Новикова принимает для воды = 2, /П2 =3 и соответственно число степеней свободы, ассоциированной из двух молекул частицы, получается равным пяти, т. е. меньше числа степеней свободы многоатомной молекулы, а число степеней свободы частицы, состоящий из трех молекул, равным трем, т. е. равным числу степеней свободы молекулы одноатомного газа. [c.25]

Эти допущения приводили к необходимости производить разработку таблиц, опираясь на экспериментальный материал, необходимый для определения ряда постоянных величин в уравнении Вукаловича — Новикова [c.25]

Уравнение состояния Вукаловича Новикова разработано на основе современных (1937—1940 гг.) представлений о структуре водяного пара и пригодно для практических целей. Для количественных решений оно неизбежно должно иметь ряд упрощений, без которых решение невозможно. Упрощения и экспериментальные работы являются необходимой основой для количественного решения задачи. Различие между работами мюнхенских физиков и работами МЭИ заключается в том, что экспериментальные работы мюнхенских физиков явились базой для создания эмпирических связей, не позволяющих выйти за пределы опыта, работы же МЭИ дали возможность на базе скелетных таблиц произвести расчет термодинамических величин, выходящих за пределы эксперимента при достаточной точности (до р — 300 кг/см и t = = 700° С). [c.25]

Описание посредством уравнения изменений состояния пара прошло путь от простейшего и не соответствующего физической природе водяного пара уравнения состояния Цейнера, до уравнения состояния, возможного для современного анализа, — уравнения Вукаловича — Новикова. [c.28]

Уравнение Вукаловича — Новикова приближенно отображает физическую природу изменений в паре и соответствует пределам приведенных экспериментов (скелетным таблицам) только в том случае, если его семь констант будут определены опытом. Следовательно, в уравнении состояния на основе теории ассоциации физическая суш,ность процессов качественно выражена в соответствии с современными (1938 г.) представлениями. Получить только теоретическим путем количественный результат оказалось невозможным из-за незнания свойств водяного пара при высоких давлениях и температурах. [c.28]

Если при выводе уравнения состояния водяного пара Вукаловича — Новикова ввести еще дополнительное условие, что ассоциированные молекулы обладают внутримолекулярными силами, в результате которых молекулы взаимодействуют друг с другом, то получим уравнение вида, аналогичного известным уравнениям М. Борна и К- Фукса, т. е. [c.28]

Вместе с тем можно привести много примеров того, как обогащается и насыщается физическим содержанием термодинамика при сочетании ее метода с молекулярной и статистической физикой. Одним из наиболее ярких свидетельств плодотворности такого сочетания можно считать блестящие результаты использования в термодинамике теории ассоциации молекул реального газа, на основе которой было получено уравнение состояния Вукаловича — Новикова, сыгравшее большую роль в развитии этой науки. [c.6]

Уравнение Вукаловича — Новикова для пара имеет вид [c.7]

Уравнение (11) представлено в виде уравнения типа (6) для л смеси идеальных газов и поправки В, полученной из уравнения Вукаловича — Новикова и учитывающей отклонение пара от свойств идеального га за. Получим уравнение для используя для пара уравнение реального газа Молье [c.7]

В 1957 г. Б. В. Дзамповым было выведено уравнение состояния водяного пара, дающее хорошие результаты подсчетов до 1 ООО ат и 1000° С. Прн составлении этого уравнения был принят метод Вукаловича— Новикова и использованы современные экспериментальные данные. При выводе уравнения автор принимал, что вследствие ассоциации образуются комплексы, состоящие из двух, трех, четырех и пяти молекул. [c.481]

Профессор Московского энергетического института М. П. Вука-лович и проф. И. И. Новиков в 1939 г, предложили уравнение состояния реальных газов, основывающееся на общей теории реальных газов с учетом ассоциации молекул в двойные и тройные комплексы. Развернутое уравнение Вукаловича—Новикова имеет очень сложный вид, В упрощенном виде это уравнение записывается так [c.10]

В последние годы были проведены важнейшие теоретические и экспериментальные работы по исследованию свойств воды и водяного пара при высоких параметрах в Московском энергетическом институте проф. М. П. Вукаловичем и чл. корр. АН СССР И. И. Новиковым, акад. В. А. Кириллиным и др. [c.10]

Уравнение состояния для реальных газов М. П. Вукаловича и И. И. Новикова [c.47]

В XX в. наиболее актуальной задачей становится разработка теории течения и истечения паров и газов в связи с широким развитием паровых турбин. Исследуются термодинамические свойства паров, жидкостей, твердых тел. Появляются десятки уравнений состояния вещества, изучаются фазовые равновесия и фазовые превращения, ведется исследование электрических и магнитных процессов лучистой энергии, химических реакций, термодинамики реальных тел. Указанные области исследований термодинамики неразрывно связаны с именами Ван-дер-Ваальса, Дюгема, Г. Кирхгофа, М. Планка, Л. Больцмана, В. Гиббса, Н. С. Курнакова, М. П. Вукаловича, И. И. Новикова, Н. И. Белоконя, В. А. Кириллина и других ученых. [c.4]

Составление уравнения состояния для перегретого пара, так же как Й для любого реального рабочего тела, связано с большими трудностями. Наиболее полно учитывает поведение перегретого пара уравнение состояния, предлог женное М. П. Вукаловичем и-И. И. Новиковым [11]. По этому уравнению составлены таблицы перегретого водяного пара. [c.92]

По данным М. П. Вукаловича и И. И. Новикова к 1945 г. было опубликовано более 150 уравнений состояния реальных газов. [c.105]

Отысканию зависимости между параметрами состояния реального газа посвящены работы проф. М. П. Вукаловича и проф. И. И. Новикова, которые, помимо влияния сил сцепления и объема самих молекул, учли также ассоциацию молекул, заключающуюся в объединении одиночных молекул в двойные, тройные и тому подобные сложные комплексы, на что еще в свое время указывал Ван-дер-Ваальс. [c.105]

Наиболее точным и удобным для расчетов является уравнение М. П. Вукаловича и И. И. Новикова, рассматриваемое в следующем параграфе. [c.56]

Точные уравнения состояния реальных газов обычно являются столь сложными, что непосредственное практическое применение их к расчетам невозможно. Такими уравнениями пользуются для составления термодинамических таблиц и расчетных диаграмм. К их числу относится уравнение М. П. Вукаловича и И. И. Новикова, основанное на разработанной ими теории реального газа. [c.56]

По М. П. Вукаловичу и И. И. Новикову, реальный газ состоит как из обычных так называемых одиночных молекул, так и из сдвоенных и строенных молекул, образующих сложную частицу. Объединение молекул в сложную группу названо ими кажущейся ассоциацией. Эта группа, представляющая механическое скопление молекул, приобретает значение самостоятельной газовой частицы (такая частица не обладает всеми свойствами одной большой молекулы этим отличаются явления кажущейся ассоциации от действительной химической ассоциации). Таким образом, реальный газ представляет собой газовую смесь , состоящую из нескольких элементарных газов , отличных друг от друга тем, что первый газ, входящий в указанную смесь, состоит из одиночных молекул данного вещества, второй газ —из сдвоенных, а третий газ —из строенных молекул того же вещества. Каждый из элементарных газов точно следует уравнению Ван-дер-Ваальса. [c.56]

В свете изложенного особый интерес представляет уравнение состояния перегретого пара М. П. Вукаловича и И. И. Новикова, выведенное теоретическим путем и основанное на разработанной ими теории реальных газов (см. 4.10). Это уравнение нё только правильно описывает связь между параметрами р, и и Г, но и дает согласованные значения для удельных теплоемкости, энтальпии и других величин. [c.171]

Большую склонность к ассоциации проявляют полярные молекулы водяного пара. Разработанная М. П. Вукаловичем и И. И. Новиковым теория ассоциации. молекул водяного пара позволила получить достаточно точное уравнение состояния, на основании которого составлены таблицы и диаграммы свойств водяного пара для абсолютных давлений до 100 МПа и температур до 1000°С [3]. Эти диаграммы и таблицы используются для практических расчетов всех теплоэнергетических процессов, в которых используется водяной пар. [c.10]

Практически пользоваться уравнением Ван-дер-Ваальса нельзя, так как оно дает результаты, недостаточно точные для нужд современной паро-техники. Наиболее точным является в настоящее время уравнение состояния реальных газов, разработанное М. П. Вукаловичем и Н. И. Новиковым применительно в основном к водяному пару. Вывод этого уравнения основан на предположении наличия в реальных газах ассоциаций молекул, механически объединенных в двойные, тройные и более сложные комплексы, образующиеся в результате взаимодействия между ними. Для этого уравнения характерно близкое совпадение результатов расчетов с опытными данными. Однако для практических целей пользование этим, как и другими уравнениями состояния реального газа, неудобно вследствие сложности их и необходимости выполнения трудоемких вычислений. Обычно пользуются готовыми данными, которые берут из таблиц водяного пара или из диаграммы s—i водяного пара. [c.99]

В 1940 г. М. П. Вукаловичем и И. И. Новиковым были опубликованы теоретические исследования, основанные на современном понимании физической природы термодинамических изменений при изменении состояния водяного пара [7], [8]. [c.20]

В Московском энергетическом институте проводятся аналогичные экспериментальные работы по определению термодинамических свойств пара. Здесь же группой научных работников МЭИ (М. П. Вукаловичем, И. И. Новиковым, В. А. Кириллиным, В. Н. Зубаревым, А. Е. Шейндлиным, Л. И. Румянцевым и др.) проводятся работы по теоретическому исследованию термодинамических свойств водяного пара. В Московском энергетическом институте в 1937 г. на основе научных представлений получено уравнение состояния водяного пара. По этому уравнению были составлены таблицы состояния водяного пара и энтропийные диаграммы, совпадающие со скелетными таблицами в пределах допуска [8]. Большая часть точек в пределах проведенных экспериментальных работ получена расчетным путем. Это обстоятельство не явилось случайностью и основано на глубоком анализе предшествующих теоретических и экспериментальных работ, проведенных как в Советском Союзе, так и за рубежом. [c.21]

В МЭИ в основу работы под руководством М. П. Вукаловича и И. И. Новикова положены современные (1937—1940 гг.) представления о строении вещества — теория ассоциации реального газа. Под ассоциацией газовых молекул понимается простое механическое скопление двух-трех-четырех и большего числа молекул в одну частицу, составленную из группы молекул и обладающую свойствами самостоятельной большой молекулы. Ассоциация молекул в реальном газе предполагает уменьшение числа молекул в данном объеме, а следовательно, и уменьшение давления на стенки сосуда, в котором заключен ассоциированный реальный газ. При этом предполагается, что силы взаимодействия между молекулами проявляются только на весьма близких расстояниях. [c.21]

Эту работу провела группа научных работников МЭИ под руководством М. П. Вукаловича и И. И. Новикова, положив в ее основу уравнение Клапейрона и внося в него поправки на ассоциацию реального газа. [c.22]

Ассоциированный реальный газ в работе М. П. Вукаловича и И. И. Новикова понимается как простое механическое скопление двух или большего числа молекул в одну сложную частицу, приобретающую значение самостоятельной газовой частицы, но имеющую при этом некоторые свойства одной большой молекулы. Следовательно, реальный газ представляет собой по существу смесь нескольких газов , частицы которых суть образовавшиеся в результате ассоциации группы из простых или одиночных молекул, причем для этих газов мы допустили справедливость уравнения Клапейрона [7]. Таковы исходные положения теории М. П. Вукаловича и И. И. Новикова. [c.22]

Это уравнение, однако, не является вполне точным, так как не учитывает всех факторов, влияющих на его структуру. Советскими учеными профессорами М. П. Вукаловичем и И. И. Новиковым (Московский энергетический институт имени В. М. Молотова) было получено более точное уравнение состояния для перегретого пара, наиболее полно учитывающее физические свойства реальных газов (явления образования сложных молекул). Уравнение это имеет следующий вид [c.122]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...