Температура термодинамическа плавления

Основными критериями выбора свойств тугоплавких соединений служили, кроме температуры их плавления (как правило, не ниже 1500° С), термодинамическая прочность при высоких температурах и те специфические физико-технические свойства, которые имеют решающее значение в конкретных условиях эксплуатации покрытий из этих соединений (например, твердость, термическое расширение, окалиностойкость, термостойкость, огнеупорность, коррозионная стойкость, электросопротивление). [c.13]

При построении такой шкалы, например основанной на точке плавления льда, во-первых, устраняется необходимость пересчетов, неизбежных при уточнении значения абсолютной температуры точки плавления льда и, во-вторых, повышается точность, с которой могут быть определены абсолютные температуры. Последнее очевидно из сопоставления двух способов построения абсолютной термодинамической температурной шкалы, основанных на двух экспериментально реализуемых реперных точках и на одной реперной точке соответственно. [c.50]

Уравнения свободной энергии были использованы и для вычисления температур разложения при давлении 1 атм. Если вычисленные значения были ниже температур плавления или кипения, то они отмечались т. т. д. (теоретическая температура диссоциации) вместо т. п. (температура плавления) или т. к. (температура кипения). Если металл или соединение в низшем состоянии окисления, являющемся продуктом разложения, обладало летучестью, это отмечалось нами сокращенным обозначением д. г. п. (диссоциация с образованием газообразных продуктов). Надо подчеркнуть, что если скорость разложения мала, то соединение может существовать и при температурах выше температуры термодинамического разложения, но его образование при этих температурах уже невозможно. Поэтому экспериментальные значения температуры разложения часто намного превышают ее теоретическую величину. [c.21]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ТЕМПЕРАТУРА ТОЧКИ ПЛАВЛЕНИЯ ЛЬДА ) [c.176]

Здесь а —температурный коэффициент объема или давления для идеального газа, а — термодинамическая температура точки плавления льда. [c.179]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ТЕМПЕРАТУРА ТОЧКИ ПЛАВЛЕНИЯ ЛЬДА, ВЫЧИСЛЕННАЯ ПО РЕЗУЛЬТАТАМ ИЗМЕРЕНИЙ ГЕЛИЕВЫМ, ВОДОРОДНЫМ, АЗОТНЫМ И НЕОНОВЫМ ГАЗОВЫМИ ТЕРМОМЕТРАМИ ЗА ПЕРИОД С 1900 ПО 1937 г. [c.186]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ТЕМПЕРАТУРА ТОЧКИ ПЛАВЛЕНИЯ ЛЬДА ПО ДАННЫМ НОВЫХ ИЗМЕРЕНИЙ АЗОТНЫМ ГАЗОВЫМ ТЕРМОМЕТРОМ В МАССАЧУСЕТСКОМ ТЕХНОЛОГИЧЕСКОМ ИНСТИТУТЕ ПОПРАВКИ НА НЕИДЕАЛЬНОСТЬ ГАЗА ВВОДИЛИ. ИСПОЛЬЗУЯ ЗНАЧЕНИЯ ВЕЛИЧИНЫ Р, ПОЛУЧЕННЫЕ ДРУГИМИ АВТОРАМИ (Обозначения те же, что и в табл. 2 использованные значения величины приведены в табл. 1) [c.196]

Средний коэффициент идеального газа (о) Термодинамическая температура точки плавления льда (То) [c.196]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ТЕМПЕРАТУРА ТОЧКИ ПЛАВЛЕНИЯ ЛЬДА ПО ДАННЫМ НОВЫХ ИЗМЕРЕНИЙ АЗОТНЫМ ГАЗОВЫМ ТЕРМОМЕТРОМ В МАССАЧУСЕТСКОМ ТЕХНОЛОГИЧЕСКОМ ИНСТИТУТЕ ПОПРАВКИ НА НЕИДЕАЛЬНОСТЬ ГАЗА ВВОДИЛИ. ИСПОЛЬЗУЯ ЗНАЧЕНИЯ ВЕЛИЧИНЫ Р, ПОЛУЧЕННЫЕ НЕПОСРЕДСТВЕННО ИЗ ЭТИХ ЖЕ ИЗМЕРЕНИЙ (Обозначения те же, что и в табл. 2 значения определялись из сглаженных данных для В 132,55 м рт. ст. К по среднему значению угла наклона—132,88 м рт. ст, К по взвешенному среднему значению угла наклона—133,20 м рт. ст. К [c.198]

ЗНАЧЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ ТЕМПЕРАТУРЫ ТОЧКИ ПЛАВЛЕНИЯ ЛЬДА, ПОЛУЧЕННЫЕ ДО 1939 г. [c.199]

Дана теория поправок на отклонение существуюш,их инструментов ОТ идеальных вводимых при измерениях с газовыми термометрами постоянного объема и постоянного давления. Подробно описаны три метода определения поправок к температурным коэффициентам и Ор. На основании анализа всех известных результатов измерений с газовым термометром в качестве наилучших выбраны следующие значения температурного коэффициента идеального газа а и термодинамической температуры точки плавления льда [c.199]

Другими словами, противоизносные свойства смазочных материалов зависят не только от свойств граничной смазочной пленки, но и свойств и термодинамических функций хемосорбционной фазы поверхностных слоев металла, в частности от сопротивления этой фазы срезу, температуры ее плавления и т. д. (см. с. 61, табл. 12). [c.105]

В соответствии с термодинамическими расчетами [52] при температурах зоны плавления сварки наиболее вероятна диссоциация влаги по уравнению (5). Образующиеся при этом кислород и водород должны растворяться в жидком металле. В связи с этим при сварке стали реакцию взаимодействия водяного пара с жидким железом можно описать следующим уравнением [c.43]

Таким образом, фазой называется часть гетерогенной системы, отделенная физической границей раздела, т. е. границей резкого изменения свойств. Так как всякая граница раздела обладает запасом свободной энергии, то в системах высокой дисперсности свойства поверхностей раздела будут влиять на состояние системы и даже доминировать над объемными свойствами. Так, при высоком дроблении твердых или жидких фаз изменяются их температуры плавления, температуры кипения. Высокодисперсные системы могут создавать метастабильные системы — коллоидные растворы и аэрозоли. К таким системам общие термодинамические закономерности уже не приложимы. [c.251]

С изменением внешних условий, например, температуры, свободная энергия системы изменяется по сложному закону, который различен для твердого и жидкого состояния (рис. 24). При температурах выше равновесной температуры плавления 7), меньшей свободной энергией обладает жидкая фаза, а ниже этой температуры - твердая фаза. При температуре Т обе фазы могут существовать одновременно и процесс кристаллизации еще не начинается. Для его начала необходимо, чтобы процесс был термодинамически выгоден системе и сопровождался уменьшением свободной энергии системы. Из кривых на рис. 24 видно, что это возможно при охлаждении жидкости ниже равновесной температуры Т . [c.41]

Несмотря на то что тугоплавкие металлы (Сг, Та, Nb, Мо, W, Re) имеют высокую температуру плавления, они не обладают термодинамической устойчивостью в окислительной атмосфере. Это относится даже к хрому, если его сравнивать с жаростойкими Ni-Сг-сплавами. Такое явление создает определенное ограничение для использования тугоплавких металлов и их сплавов при повышенных температурах в окислительной атмосфере. [c.433]

Термодинамическая шкала температур лежит в основе Международной практической температурной шкалы — шкалы Цельсия, за нуль отсчета в которой принята температура плавления льда, а за 100 °С — температура кипения воды при нормальном атмосферном давлении 101,325 кПа (760 мм рт. ст.). [c.14]

Представляется очевидным начать анализ композитных систем с оценки совместимости волокна с матрицей. Наиболее желательны системы, в которых отсутствует термодинамическая движущая сила реакции. Примером таких систем могут служить композиты, которые будут рассмотрены в гл. 9 в композитах этого класса фазы находятся в термодинамическом равновесии при температуре плавления. [c.308]

В 1927 г. VII Мировая конференция мер и весов при участии 31 страны единогласно приняла температурный стандарт, предложенный лабораториями США, Англии и Германии . В определение такого стандарта включаются 1) указание на абсолютной шкале наиболее вероятных числовых значений для некоторых определенных уровней температуры (точек плавления, точек конденсации и т. д.) 2) описание прибора, измеряющего температуру 3) интерполяционная формула, связывающая настолько точно, насколько это возможно в данное время, изменение показаний прибора и изменения термодинамической температуры на любом промежуточ-иам уров1не температуры между любой парой сос едних фикси рава нных точек. [c.208]

Попытка снизить активность Ni-матрицы по отношению к жаропрочным юлокнам из W-сплавов базировалась на том, что никель, связанный в интерметаллид (ИМ), менее активен, чем никель в у-твердом растворе в Ni-суперсплаве. Согласно диаграмме состояния Ni—А1, образуются два термодинамически стабильных алюминида NijAl и NiAl, которые находятся в равновесии с W, Мо, Сг в тройных системах Ni-Al-Me и имеют температуру начала плавления, более высокую, чем Ni- ynep-сплавы. [c.217]

Выполненные модельные расчеты [70-74] подтвердили справедливость макротермодинамической модели. Предложено и обосновано приближенное уравнение, связывающее изменение функции Гиббса при неравновесных фазовых переходах вещества с температурами их плавления и кипения. Установлено, что уравнение и соответствующие корреляции хорошо выполняются в сравнительно широких температурных интервалах для веществ с близкими значениями измененной энтропии при плавлении и испарении. Уравнение по форме соответствует уравнению Гиббса-Гельмгольца и в предельном случае преобразуется в него. На основании рассмотренного в [68] подходе показана возможность применять термодинамику к открытым иерархическим гетерогенным биологическим и другим природным системам для предсказания термодинамической направленности и степени протекания процессов. Показано, что для различных химических соединений с температурой плавления Т ,< 100°С и конденсирующихся при температуре близкой к 25°С уравнение для неравновесного фазового перехода - самосборки индивидуального вещества можно представить в виде [c.37]

Это затруднение было преодолено в ревизии температурной шкалы 1968 г., когда единица температуры по практической и термодинамической шкалам была одинаково определена равной 1/273,16 части термодинамической температуры тройной точки воды. Единица получила название кельвин вместо градус Кельвина и обозначение К вместо °К. При таком определении единицы интервал температур между точкой плавления льда и точкой кипения воды может изменять свое значение по результатам более совершенных измерений термодинамической температуры точки кипения. В температурной шкале 1968 г. значение температуры кипения воды было принято точно 100 °С, поскольку не имелось никаких указаний на ошибочность этого значения. Однако новые измерения с газовым термометром и оптическим пирометром, выполненные после 1968 г., показали, что следует предпочесть значение 99,975 °С (см. гл. 3). Тот факт, что новые первичные измерения, опираюшиеся на значение температуры 273,16 К для тройной точки воды, дают значение 99,975 °С для точки кипения воды, означает, что ранние работы с газовым термометром, градуированным в интервале 0°С и 100°С между точкой плавления льда и точкой кипения воды, дали ошибочное значение —273,15 °С для абсолютного нуля температуры. Исправленное значение составляет —273,22 °С. [c.50]

Взаимодействие кислорода с чистой поверхностью металла протекает в три этапа I) адсорбция кислорода, 2) иуклеация, т. е. образование зародышей, 3) рост сплошной оксидной пленки. На первых стадиях адсорбции пленка состоит из атомов кислорода, так как свободная энергия адсорбции атомов кислорода превышает свободную энергию диссоциации его молекул. Методом дифракции медленных электронов удалось установить, что атомы некоторых металлов входят в состав адсорбционной пленки и образуют относительно стабильную двухмерную структуру из ионов кислорода (отрицательно заряженных) и металла (положительно заряженных). Как уже говорилось в отношении пассивирующей пленки (разд. 5.5), адсорбционная пленка, составляющая доли монослоя, термодинамически более стабильна, чем оксид металла. На никеле, например, она сохраняется вплоть до точки плавления никеля [1 ], тогда как NiO разрушается вследствие растворения кислорода в металле . Дальнейшая выдержка при низком давлении кислорода ведет к адсорбции на металле молекул Оа, проникающих сквозь первичный адсорбционный слой. Так как второй слой кислорода связан менее прочно, чем первый, он адсорбируется не диссоциируя. Возникающая в результате структура более стабильна на переходных, чем на непереходных металлах [2]. Любые дополнительные слои адсорбированного кислорода связаны еще слабее, и наружные слои становятся подвижными при повышенных температурах, о чем свидетельствуют рентгенограммы, отвечающие аморфной структуре. Вероятно, ионы металла входят в многослойную адсорбционную пленку в нестехиометрических количествах и к тому же относительно подвижны. Например, обнаружено, что скорость поверхностной диффузии атомов серебра и меди выше в присутствии адсорбированного кислорода, чем в его отсутствие [3]. [c.189]

Высокие температуры, используемые при сварке плавлением, с одной стороны, понижают термодинамическую устойчивость оксидов, как это было показано в п. 9.2, но, с другой стороны, скорость их образования резко увеличивается и за очень небольшое время сварочного цикла металлы поглощают значительное количество кислорода. Поглощенный кислород может находиться в металле или в растворенном состоянии в виде оксидов (обычно низшей степени окисления), или субоксидов (TieO, TisO, Ti20), а также может создавать неметаллические включения эндогенного типа, образовавшиеся при раскислении металла более активными элементами. И то, и другое резко снижает качество сварных соединений, особенно пластичность металла шва. Исследования этого вопроса показали, что основная масса кислорода в металле обычно находится в неметаллических включениях [20]. Источниками кислорода в металле при сварке служат окислительно-восстановительные реакции между металлом и атмосферой сварочной дуги, металлом и шлаками, образующимися в результате плавления флюсов или при разложении и плавлении компонентов электродного покрытия, а также при взаимодействии с наполнителями порошковой проволоки. [c.317]

Диоксид титана ТЮ2 АЯ = — 943 кДж/моль температура плавления 7 nv,= 2115 К. Образует две формы кристаллов — рутил и анатаз. Термодинамическая устойчивость TiOj, несмотря на низкое значение ДЯ , меньше, чем у SiOa, так как он может восстанавливаться в свои более низкие оксиды, оставаясь при этом окислителем [c.352]

Полуторный оксид алюминия AI2O3 АИ° = = — 1675 кДж/моль температура плавления Т = = 2323 К. Оксид в виде а-корунда обладает высокой термодинамической устойчивостью и не гидратируется. [c.353]

Во-вторых, ограничения пригодны только для таких изменений состояния системы, при которых меняются интенсивные свойства фаз, так как иначе частные производные сопряженных переменных либо тождественно равняются нулю, как, например, (dPjdV)T при равновесии жидкость—пар в однокомпо-нентной системе, либо не существуют (бесконечны), как, например, Ср при температуре плавления индивидуального вещества. В гомогенных системах такие процессы также должны учитываться, что делалось выше при выборе и обосновании знака неравенства (12.29), но они, как нетрудно заметить, не влияют на ограничения (13.9) — (13.11) и другие, которые получаются из (12.29) при условии постоянства хотя бы одной из термодинамических координат системы. Этим исключается влияние процессов, единственным результатом которых было бы изменение массы системы. Так, неравенства (13.9) — (13.11), (13.21) относятся к закрытым системам и для их вывода важно знать значение не полного определителя формы (12.29), а его главных миноров. Последние должны быть определены положительно в термодинамически устойчивой системе (см. примечание на с. 123). [c.128]

С термодинамической точки зрения образование упорядоченной кристаллической структуры энергетически выгодно (ниже температуры плавления), т. е. в этих условиях кристаллическому СОСТОЯНИЮ отвечает минимум с.во бодной энергии Гиббса. При понижении температуры энтропия уменьша- ется (упорядоченность возрастает), но при этом наблюдается значительное уменьшение внутренней энергии (энтальпии). [c.12]

С 1954 г. термодинамическая температурная шкала (шкала Кельвина) определяется одной реперной точкой тройной точко/i воды (она воспроизводится с большей точностью, чем точка таяния льда), которой приписывается те.мпература 273,16 К. Температура плавления льда при нормальном атмосферном давлении по этой плкале равна 273,15 К. [c.21]

Известно больщое количество приближенных эмпирических зависимостей для ряда свойств термодинамически подобных веществ в частности теплоты кипения, теплоты плавления, поверхностного натяжения и т. д. Большинство этих зависимостей основывается на том факте, что температуры плавления и кипения при нормальных условиях приближенно могут считаться соответственными температурами, т. е. составляют для некоторых [c.219]

Термодинамическая температурная шкала предложена в 1848 г. английским физиком Кельвином. Ее наз 1шают также шкалой Кельвина, а единицу температуры — кельвином (К). Температура плавления льда по шкале Кельвина равна 273,16К, а температура кипения воды — 373,16 К. В СИ единица кельвин устанавливается по интервалу температуры от абсолютного нуля до температуры тройной точки воды. Абсолютный нуль — это температура, при которой прекращается хаотическое движение молекул тела, т. е. начало отсчета абсолютной температуры. Тройная точка воды — это температура, при которой вода, водяной пар и лед находятся в равновесии — 273,16 К. Таким образом, 1 кельвин равен 1/273,16 части температурного интервала от абсолютного нуля до температуры тройной точки воды. [c.11]

Линии фазовых превращений в координатах давление — температура определяют термодинамическое равновесие двухфазовых систем. Например, на линии испарения или насыщения имеет место равновесие пара и жидкости (насыщенный или влажный пар), на линии плавления — равновесие жидкой и твердой фаз и т. д. Уравнение каждой такой линии — это уравнение зависимости температуры от давления [c.17]

Для измерения температуры, характеризующей тепловое состояние тел, применяют приборы, основанные на определении тех или иных свойств вещества, изменяющихся с изменением температуры. Такие вещества, используемые в термометрах, называются термометрическими. Основным требованием, предъявляемым к свойствам термометрических веществ, является монотонность их изменения с изменением температуры. Отсчет температур производится от произвольно выбранного теплового состояния, принимаемого за стандартное, которому приписывается нулевое значение температуры. В 1742 г. шведский физик А. Цельсий предложил за нулевую принять температуру плавления льда, точке кипения воды приписать 100°, а интервал между ними разделить на 100 равных частей (100 градусов). Цена одного градуса, таким образом, чисто условная величина. Распространение намеченного деления за пределы выбранных стандартных значений дает всю термодинамическую температурную шкалу. Эта шкала должна иметь на всем своем протяжении равномерные деления, для чего термометрическое свойство вещества должно изменяться прямо пропорционалыю температуре. Однако ни одно из термометрических тел, применимых на практике, не обладает такой особенностью. [c.50]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...