Температура термодинамическа теплота удельная

Чтобы проследить за графиками политропных процессов при различных значениях п в р — о-иГ — з-координатах, в этих же координатах изображают кривые частных термодинамических процессов изохорного (п = оо), изобарного (п — 0), изотермического (п = 1) и адиабатного (п = к), по которым можно определить расположение политроп, а также знак д и Аи в этих процессах (рис. 2.5). Например, график политропного процесса с к > п проходит между графиком изотермического процесса (п = 1) и графиком адиабатного процесса п = к), причем при расширении в этом процессе удельная теплота подводится (так как Лз > 0), температура, а следовательно, удельная внутренняя энергия идеального газа уменьшаются. Работа в политропном процессе совершается за счет теплоты и уменьшения внутренней энергии идеального газа. [c.53]

Элементарное количество подведенной отведенной) удельной теплоты в равновесных процессах равно произведению термодинамической. температуры на изменение удельной энтропии. [c.35]

Средняя термодинамическая температура равна отношению удельной теплоты, сообщаемой рабочему телу в процессе, к приращению его удельной энтропии, т. е. [c.38]

При движении же с высокими скоростями (перепады давлений значительны) на развитии процесса сказываются изменения вдоль потока характерных термодинамических величин температуры системы и удельного объема, во всяком случае, паровой фазы. Теплота испарения в этих условиях зависит от закона изменения состояния протекающей среды и отличается от теплоты агрегатного перехода в изобарном процессе. Кроме того, обмен массой между фазами системы зависит не только от направления теплового потока обогрев движущейся двухфазной среды может сопровождаться как повышением степени сухости, так и ее увлажнением. Некоторые стороны поведения смеси жидкости и пара, движущейся с высокими скоростями и подверженной внешним тепловым воздействиям, составляют содержание этой главы. Мы ограничимся рассмотрением лишь тех особенностей течения парожидкостной среды, которые обусловлены ее термодинамическими свойствами. [c.191]

Термодинамика системы воздух — вода — пар проста поэтому такая система удобна для иллюстрации задач массопереноса, в которых в L-состоянии находится жидкость, а в О- и оо-состояниях — газ. Мы рассмотрим сначала расчет этой системы, затем — систем с химическими реакциями и, наконец, некоторые специальные случаи. Если считать газ совершенным и для определения парциальных давлений использовать только закон Гиббса—Дальтона, то термодинамическое состояние рассматриваемой системы однозначно определяется заданием следующих параметров кривой зависимости давления насыщенных паров воды от температуры, скрытой теплоты испарения Н2О при некоторой определяющей температуре, а также удельных теплоемкостей воды, водяного пара и воздуха. [c.389]

Термодинамические параметры состояния называют также функциями состояния или термодинамическими свойствами. Термодинамические свойства условно подразделяют на термические и калорические. К термическим свойствам относят температуру Т, давление р, плотность р, удельный объем и, а также термические коэффициенты изобарный коэффициент расширения а, изотермический коэффициент сжимаемости Р и изохорный коэффициент давления у (см. 2.2). К калорическим свойствам относят удельные внутреннюю энергию и, энтальпию И, изобарную и изохорную теплоемкости Ср и с энтропию s, а также производные от них. К термодинамическим свойствам также относят скорость звука а и величины, характеризующие фазовое равновесие давление (или температуру) и теплоту фазовых переходов, поверхностное натяжение а. [c.111]

Плавление и кристаллизация представляют собой универсальное физическое свойство вещества, присущее всем телам. Плавление состоит в переходе от строго упорядоченного расположения составляющих кристалл структурных частиц к беспорядочному (в жидкости, как уже отмечалось ранее, возможно сохранение ближнего, но не дальнего порядка) и с термодинамической точки зрения представляет собой фазовый переход 1-го рода типа порядок—беспорядок. Универсальность явлений плавления и кристаллизации обусловлена общностью межчастичного взаимодействия существенное значение имеет не конкретный вид потенциала меж-частичных сил, а его изменение в зависимости от расположения частиц в теле. Конкретный вид потенциала и его характерные параметры влияют лишь на температуру плавления, теплоту плавления, изменение удельного объема, но не на характер поведения термодинамических функций на кривой плавления, который качественно должен быть аналогичен у всех веществ. [c.93]

Удельная теплоемкость падает до нуля как при +0 К, так и при —ОК. Физическая причина этого состоит в том, что и при +0 К, и при —О К все элементы системы в конце концов попадают в свои энергетические состояния с наименьшей или наибольшей энергией и теплота больше не может быть соответственно отнята или поглощена. Удельная теплоемкость при температуре Г= оо (обе эти температуры физически тождественны, так как соответствуют одинаковым значениям всех термодинамических величин) также падает до нуля, но по другой причине при приближении к Г= + оо температурные изменения системы велики при малых изменениях ее внутренней энергии. (Приближение теплоемкости системы к нулю в этой области и позволяет затратой конечной энергии довести систему до бесконечной температуры.) [c.145]

С изменением термодинамических сил, действующих на систему, изменяются различные характеристики фазового перехода первого рода (ФП I рода). Так,, при повыщении температуры и давления в системе жидкость — пар уменьшаются удельная теплота перехода и области метастабильных п неустойчивых состояний (см. рис. 31). Предельным случаем ФП I рода является критический переход. В критическом состоянии спинодаль и бино-даль сливаются в одну точку, удельные объемы фаз становятся одинаковыми, а фазы — тождественными. Критическое состояние определяется тем, что детерминант устойчивости и ИКУ равны нулю Dy = 0, (pP/<3V )t = 0, (<Э7 /55)р = 0. [c.174]

Удельной теплоемкостью тела принято называть производную от количества теплоты по температуре в каком-либо термодинамическом процессе г. Теплоемкость принято обозначать сим-26 [c.26]

Непрерывное действие тепловых машин можно получить, если рабочее тело будет осуществлять круговой термодинамический процесс, или цикл. Как уже отмечалось (см. п. 1.2) циклы делятся на прямые и обратные. Цикл, в результате которого часть удельной подведенной теплоты преобразуется в удельную работу 4, а другая часть отдается теплоприемнику, называется прямым. Если в результате осуществления цикла теплота переходит от тела с меньшей температурой к телу с большей температурой за счет затраты работы извне, то такой цикл называется обратным. [c.103]

В тепловых машинах, работающих по обратному термодинамическому циклу (холодильные машины), полезный эффект заключается в передаче удельной теплоты от тел с меньшей температурой к телам с большей температурой (рис. 6.2, а). Компенсирующим процессом здесь, как отмечалось выше (см. п. 1.8), является затрата удельной работы /о извне. В результате удельное количество теплоты, подводимой к телам с большей температурой, д = д /о- [c.104]

Дополним это уравнение выражением баланса энтропии, которое является следствием второго за]<она термодинамики. В рассматриваемой системе, где источник теплоты изменяет свое состояние при средней термодинамической температуре Тср, а окружающая среда имеет постоянную температуру То, суммарное изменение удельной энтропии равно алгебраической сумме изменений удельной энтропии источников теплоты и потока [c.143]

Подробное рассмотрение свойств энтропии и ее особой роли в термодинамике составляет содержание второго начала термодинамики. Здесь же рассмотрим только связь удельной энтропии (точнее ее изменения) с удельным количеством теплоты в равновесных процессах и воспользуемся только одним ее свойством, а именно тем, что, являясь функцией состояния, она может служить, и действительно служит, очень удобным параметром состояния, особенно в сочетании с термодинамической температурой, в частности для графического анализа процессов, что специально рассматривается в следующем параграфе. [c.35]

Первое. Подобно тому, как разность давлений является побудительной силой для передачи механической энергии в форме работы изменения удельного объема, так и разность температур — причина передачи энергии в форме теплоты. Термодинамическая температура выступает здесь в роли теплового потенциала. Чем больше разность тепловых потенциалов рабочего тела и окружающей среды, тем интенсивнее происходит теплообмен. [c.35]

В процессах подвода (или отвода) теплоты температура рабочего тела в общем случае изменяется, поэтому удельную теплоту определяют по формуле (3.34) через интеграл. В анализе идеальных циклов весьма удобным оказывается использовать такую среднюю температуру Т подвода (отвода) теплоты, которая, будучи умноженной на приращение энтропии в процессе, позволяет найти удельное количество теплоты 1,2 = 7 (Sa —Sj). Величина Т носит название средней термодинамической температуры. [c.37]

Здесь систематизированы экспериментальные данные по равновесному удельному влагосодержанию, полученному из большого количества изотерм сорбции и десорбции. Вычислена энергия связи влаги с материалами (термодинамический потенциал переноса влаги). Рассчитана удельная теплота диссоциации связанной воды в интервале температур от —50 до +150° С. [c.2]

Помещенные в настоящем издании таблицы термодинамических свойств воды и водяного пара включают данные об удельных объемах, энтальпии и энтропии жидкости и пара в состоянии насыщения, а также о теплоте парообразования и изменении энтропии при фазовом переходе. Указанные термодинамические свойства определены в зависимости от температуры [табл. II-1 (III-1) и давления [табл. II-II (Ill-II)j. [c.13]

В табл. I и II приведены термодинамические свойства жидкого азота в состоянии насыщения удельный объем, энтальпия, энтропия, теплота испарения, изобарная теплоемкость и изотермическая сжимаемость (в зависимости от температуры и давления). В табл. Н1 представлены термодинамические свойства азота в однофазной области при давлении 1—500 бар и температуре 65—150° К- Для полноты в табл. III помещены также данные о свойствах газа при докритических температурах, заимствованные из [70]. По табличным данным построены три диаграммы состояния р—Т (для 1 кг), I—р и 5—р (для 1 моля), которые даны в приложении к монографии. Для области температур ниже 90° К и давлений свыше 207 бар калорические свойства азота определены впервые. [c.52]

Существование этого 6,5 %-го эффекта имеет свое качественное объяснение. Аппроксимируем концентрированную фазу в области очень низких температур чистым Не (ж = 1). Энергия, необходимая для удаления одной частицы из этой жидкости — это, с одной стороны, удельная скрытая теплота испарения д, и с другой — это со знаком минус химический потенциал жидкости в первоначальном понимании этого термодинамического параметра, см. том 1, 4, т.е. [c.178]

Часть внутренней энергии тела в термодинамическом процессе может передаваться от рабочего тела (или восприниматься нм) в виде определенных количеств тепла ( . Необходимым условием передачи энергии в виде теплоты является наличие разности температуры тела и среды. Следовательно, теплота С (Дж) может подводиться к телу (положительная энергия) и вызывать увеличение его внутренней энергии. Или, наоборот, отводиться от него (отрицательная энергия) и уменьшать его внутреннюю энергию. Удельный подвод или отвод тепла обозначают д (Дж/кг). [c.41]

Текучесть 30 Температура Кельвина, международная практическая 117 Температура Кельвина, термодинамическая 117 Температура Цельсия, международная практическая Ц7 Температура Цельсия, термодинамическая 117 Температуропроводность 36 Теплоемкость, массовая, газон 34 Теплоемкость, объемная, газов 35 Теплоемкость системы 34 Теплоемкость, удельная 34 Теплопроводность 35 Теплота сгорания топлива 36 Теплота фазового превращения 34 Теплота фазового превращения, [c.221]

Работу ракетного двигателя можно представить в виде последовательности квазиравновесных процессов, таких как нагревание топлива, его горение, расширение продуктов сгорания до давления истечения из сопла. Особенность их состоит в зависимости химического состава продуктов сгорания от условий проведения процесса. Термодинамика позволяет рассчитать равновесный молекулярный состав газов на каждом из этапов работы двигателя, если известны необходимые свойства исходных веществ и продуктов сгорания. В итоге удается отделить термодинамические задачи от газодинамических и оценить удельную тягу двигателя при заданном топливе или, не прибегая к прямому эксперименту, подобрать горючее и окислитель, обеспечивающие необходимые характеристики двигателя. Другой пример — расчет электропроводности низкотемпературной газовой плазмы, являющейся рабочим телом в устройствах для магнитно-гидродинамического преобразования теплоты в работу. Электропроводность относится к числу важнейших характеристик плазмы она пропорциональна концентрации заряженных частиц, в основном электронов, и их подвижности. Концентрация частиц может сложным образом зависеть от ис- ходного элементного состава газа, температуры, давления и свойств компонентов, но для равновесной плазмы она строго рассчитывается методами термодинамики. Что касается подвижности частиц, то для ее нахождения надо использовать другие, нетермодипамические методы. Сочетание обоих подходов позволяет теоретически определить, какие легкоионизирующиеся вещества и в каких количествах следует добавить в плазму, чтобы обеспечить ее требуемую электропроводность. [c.167]

Необходимые для этого расчета величины удельных объемов жидкости и пара на линии насыщения v и v" могут быть взяты из таблиц термодинамических свойств водяного пара [Л. 5-2], а значения производной dpaldTa можно получить графически, дифференцируя полученную экспериментально зависимость давления насыщенного пара от температуры. В этом случае производная dptildTa определится как тангенс угла наклона касательной к кривой насыщения, построенной в координатах р—t в точке, для которой определяется теплота парообразования, [c.143]

Для решения задачи рассмотрим временнью Зависимости скорости фронта кристаллизации u(t), удельной теплоты превращения f t) и эффективной температуры T t), определяемой как разность температур Tq T на фронте кристаллизации и в термостате. В рамках синергетического подхода, изложенного в 1 главы 1, уравнения эволюции содержат диссипативные вклады и слагаемые, представляющие положительную обратную связь скорости и и термодинамического фактора / с эффективной температурой Т, с одной стороны, и отрицательную обратную связь и и Г с / — с другой. В результате поведение системы представляется уравнениями Лоренца (1.1)-(1.3), где параметр порядка г) сводится к скорости и, сопряженное поле h к эффективной температуре Г, а управляющий параметр 5 к теплоте превращения /. [c.210]

Обратимся к формуле Деринга — Фольмера (2.34) где имеет вид (2.2). Если учесть выражение (2.15) для разности давлений р" — р внутри критического пузырька и вне его, то для расчета частоты нуклеации /1 нри заданных температуре Т и давлении р нужно в первую очередь знать поверхностное натяжение на границе пузырька с жидкостью, давление насыщенного пара Ре, удельные объемы р, и", теплоту испарения I на одну молекулу. Кроме того, в предэкспоненциальный множитель входит число молекул в 1 сж жидкости N1 и масса молекулы т. Для 0, рв, V, V" берутся значения по таблицам термодинамических свойств [122, 123] на линии насыщения при заданной температуре. Так же находятся I и N1- При выбранном внешнем давлении р нетрудно рассчитать по (2.34) температурную зависимость Получается одна из кривых, показанных на рис. 8, б. Ввиду очень сильной температурной зависимости удобно пользоваться полулогарифмической шкалой. Меняя давление р = р, как параметр, приходим к серии кривых lg Jx [Т) (1—4 на рис. 8, б). Обычно сравнение экспериментальных данных с теорией производится не для частоты нуклеации а для температуры Гц, которая соответствует реализуемой в опыте частоте Например, при перегреве всплывающих капелек lg 6. По теории гомогенной нуклеации строится небольшой участок кривой lg Jl (Т) и из условия lg = 6 определяется теоретическое значение Гц. Для проверки теории нужно изменять в широком интервале давлепие, под которым находится жидкость, а также эффективную частоту зародышеобразования. Перекрыть большой диапазон удается благодаря применению разных методов перегрева жидкостей. Для маленькой пузырьковой камеры /1 1 10—10 см -сек , для капелек 10 см -сек , а в методе импульсного нагрева жидкости имеем = 10 — 10 слГ -сек . Это позволяет судить о применимости теории как при низких, так и при очень высоких частотах спонтанного зародышеобразования. Безразмерную величину [c.129]

Сведения о каждом фреоне представлены в такой последовательности ГОСТ, МРТУ, ТУ, применение, основные константы (молекулярный вес, температуры кипения и плавления, критические константы), давление паров, плотность, удельный объем, вязкость, поверхностное натяжение, теплота образования, теплоты парообразования, испарения, разложения, энергия диссоциации связи, теплоемкость (включая показатель адиабаты), теплопроводность, электрические свойства (электропроводность, диэлектрические постоянные, диэлектрическая прочность, пробивное напряжение), коэффициент преломления, скорость звука, сжимаемость, растворимость, набухание, термодинамические свойства, холодопроизводи-тельность, теп.чоотдача, токсичность, коррозия, техника безопасности. Данные и библиографические ссылки, не подходящие ни под одну из этих рубрик, сведены в разделы Разное . Необходимо отметить, что некоторые параметры (плотность, теплота испарения, теплоемкость) отражены также в таблицах термодинамических свойств. [c.4]

Таким образом, холодильные агенты должны обладать следующим основным термодинамическим свойством при отрицательных температурах насыщения их давление не должно быть ниже атмосферного, с тем чтобы испарение не происходило в условиях вакуума и исключало присос воздуха. Кроме того, желательными термодинамическими свойствами холодильных агентов должны быть все те, которые обусловливают увеличение экономичности холодильных установок при прочих равных условиях. К таковым относятся 1) низкие давления при сжатии, позволяющие применение облегченных конструкций элементов машины 2) значительные величины теплоты парообразования при малых значениях удельных объемов, т. е. высокие объемные холо-допроизводительности агентов, что позволяет снизить количество циркулирующего рабочего вещества и уменьшить размеры компрессора и прочих элементов установки 3) низкая теплоемкость жидкости гоо [c.300]

Температура =T xi) измеряется в точке Xi, где еще не произошла передача тепла текущей жидкости. Температура Т2 = Т хг ) измеряется в точке Х2, где химическая реакция (или процесс теплопереноса) уже завершена и имеет место определенный теплообмен между жидкостью и оболочкой (трубой). Количество теплоты, которое приобретает последовательно каждый элемент объема ЛУ текущей жидкости в ходе реакции (или теплообмена), и которое вызывает равномерный рост ее температуры, расходуется на конвекцию. Эта конвекция соответствует тепловому потоку, который в отличие от теплового потока, переносимого за счет тетшопроводности и излучения, возникает в основном вследствие разности давлений (вынужденная конвекция), а не разности температур. Так как при данной разности давлений на входе и выходе калориметрической трубки распределение давления внутри ее зависит от координаты,р =р(х), определенные термодинамические граничные условия здесь не применимы. Это особенно существенно для движущихся газов, удельная теплоемкость которых также в значительной степени может зависеть от координаты. [c.144]

Выражение (15.239) показывает, что удельная сила тяги ракетного двигателя (единичный импульс двигателя) зависит от температуры газов в камере сгорания, молярной массы газов и степени расширения газов в сопле Рк/Ро- Чем выше температура газов в камере сгорания Гк, тем больше скорость их истечения с. Температура газов в камере сгорания ракетного двигателя зависит от тепловой эфс ктивности (теплоты сгорания) топлива. Чем меньше молярная масса газов, истекаюпщх из сопла двигателя, тем также больше удельная сила тяги. Если принять Рк/Ро = idem, то удельная сила тяги ракетного двигателя полностью определяется характеристиками топлива. Поэтому удельная сила тяги характеризует термодинамические свойства топлива. [c.495]

Для переходов первого рода в точке перехода, в согласии о условием (3.38), удельный термодинамический потенциал непрерывен, но его первые производные д<(/др = и и д((/дТ = — (где я — удельная энтропия) испытывают скачок. Скачок энтропии равен теплоте перехода, деленной иа абсолютную температуру. В самом деле, при переходе из первой во вторую фазу массы dmi поглощается тепло dQ = g гdm2, где g i — теплота перехода единицы массы. По, с другой стороны, для всякого обратимого процесса (рассматриваемый нами переход происходит беа нарушепия равновесия, а значит, квазистатически, обратимо) мы вмеем dQ = Т dS, а dS = ( — 1) /Пг, так что [c.119]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...