Политерма растворимости

Дифференциальное уравнение политермы растворимости в би- [c.48]

Посмотрим, при каких условиях возможен экстремум мольной доли компонента на политерме растворимости. Из уравнения (17) [c.49]

Рис. 3-10. Политермы растворимости солей с отрицательным температурным коэффициентом растворения в присутствии паровой фазы (без дополнительного давления).

В случае проведения процессов при постоянной температуре расчеты основываются на построении изотермы растворимости. Если необходимо определить количественные показатели процессов, происходящих при изменении температуры, используют политерму растворимости — совокупность изотерм в заданном интервале температур, объединенных единым геометрическим образом. Диаграмма должна иметь конечные размеры, что позволит использовать правило рычага и правило соединительной прямой. Система, изображаемая на диаграмме, рассматривается при давлении насыщенного пара самой системы.. [c.76]

Давление влияние на растворимость солей 56 паров смешенных растворов 22 Двухкомпонентные системы графическое изо бражение 71 сл. с полиморфным превращением компонента 67 солей эвтонического типа 72, 73 Дефицит влажности 243 Диаграммы водная, см. Водная диаграмма изотермические, см. Изотермы кристаллизации с конгруэнтно растворяющимся гидратом 65 обезвоживания ступенчатого сульфата магния 75 политермические, см. Политермы растворимости систем, см. Диаграммы растворимости состава рассолов 239 сл. состояния [c.323]

Температуры замерзания растворов разного состава характеризуют линии растворимости льда и, таким образом, являются составной частью политерм растворимости водно-солевых и других систем. [c.61]

При исследовании политерм растворимости относительно хорошо растворимых солей со значительными температурными коэффициентами растворимости сравнительно часто используют визуалъно-поли-термический метод. Впервые он был применен В. Ф. Алексеевым [16] в 1879 г. для определения взаимной растворимости жидкостей, а затем получил развитие в работах А. Г. Бергмана, Н. П. Лужной, Е. И. Ахумова и др. [c.68]

Если при нагревании или охлаждении в системе происходят фазовые превращения (выделение твердой фазы из жидкости, полиморфные превращения тел), то на кривой температура —время появляются изломы или горизонтальные участки. С помощью последних, как показано на рис. У.б, может быть построена политерма растворимости. При этом горизонтальные отрезки аЪ, ей и другие на графике время — температура откладывают вертикально в правой части [c.68]

Политермические методы. В отличие от изотермического метода, осуществляемого при строго определенной температуре, данные о состоянии системы при использовании политерми-ческого метода получают при постоянном изменении температуры. Наиболее распространенными политермическими методами изучения растворимости являются визуально-политермиче-ский и метод термического анализа. [c.57]

Графическое изображение систем, состоящих из трех солей и воды, достаточно сложно, так как, кроме состава, диаграмма должна изображать изменение температуры и давления паров воды, а также избранное свойство, чаще всего растворимость. В этом случае для графического изображения системы прибегают к дополнительным построениям отдельных диаграмм с изображением давления насыщенного пара как функции солевого состава растворов и к построениям диаграмм, где содержание воды в растворах показано на изотермических сечениях системы. При изображении политермы системы не рассматривают воду и пользуются соотношением трех солей в сухом остатке растворов. В плоской диаграмме указывают это соот-нощение при выбранной температуре. [c.111]

K I— Mg b—Na l—H2O. Изображение этой системы в прямоугольном тетраэдре приведено на рис. 11-7. Боковые грани тетраэдра характеризуют растворимость в соответствующих тре.х-компонентных системах точка D — состав чистого карналлита точка 5 —состав бишофита. Внешний объем представляет собой изотерму 100°С, внутренний — 25 °С. Объем, ограниченный заштрихованными плоскостями, представляет собой политерму 25—100°С растворов, насыщенных карналлитом. [c.284]

При сернокислотном разложении боратов кальций остается в твердой фазе в виде гипса, а в раствор переходят борная кис лота и сульфат магния, поэтому состав различных технологических потоков и выход борной кислоты будет определяться растворимостью в системе Н3ВО3—MgS04—Н2О. Серную кислоту можно исключить, если рассмат р,ивать (конечное состояние системы, т. е. после завершения процесса разложения. Политерма этой системы приведена на рис. 13-2, а состав эвтонических растворов и равновесных с ними фаз в табл. 13-2. [c.311]

Гигроскопические точки солей 275 Гидратация электролитов 13 сл. Графический анализ процессов, см. также Диаграмма растворимости,. Изотерма, Политерма вакуум-кристаллизации КС1 273, 274 [c.323]

Визуально-политермический метод в благоприятных случаях позволяет в сравнительно короткое время исследовать политермы систем. Поэтому этот метод относится к экспрессным. Однако он не дает положительных результатов для непрозрачных растворов, растворов солей с низкими температурными коэффициентами растворимости, а также склонных к образованию стойких пересыщенных растворов. Обычно в данном методе составы выделяющихся твердых фаз не определяют, хотя такая возможность не исключается. Такой метод позволяет фиксировать метастабильные равновесия, часто не улавливаемые изотермическим методом. [c.68]

Термодинамические исследования жидких сплавов с 0,36—10,77 ат.% Се и равновесного с жидкостью соединения 1пзСе при 725—975 °К были проведены в работе [10]. По данным этой работы растворимость церия в жидком индии в зависимости от температуры описывается политермой Ig X = = 0,983—2094/Г 0,097. [c.538]

Методы определения растворимости металла в солевых расплавах можно разделить на три типа изотермическое насыщение, термический анализ и электрохимический метод. При изотермическом насыщении систему металл — расплав выдерживают при постоянной температуре в герметическом сосуде и большей частью в индифферентной атмосфере до установления равновесия. Затем систему либо быстро охлаждают (закаливают), либо разделяют металлическую и солевую фазы в самих реакционных сосудах, либо отбирают пробы для анализа при температуре опытов [9, 13, 29, 33]. Количество растворенного металла определяют по убыли металла и путем анализа солевой и металлической фаз. При взаимодействии металла с солевой фазой по реакции (VI—1) определяют условную константу гетерогенного равновесия в конденсированных системах [9]. Растворимость металла и величины констант равновесия можно рассчитать на основании фазовых диаграмм. Последние строят как по кривым охлаждения, так и по визуальным политермам [91. [c.82]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...