536 - Электроды 536,542 - Электролиты

Электрод Электролит № 1 о ш Электрод Электролит X 0 i [c.354]

Электрод Электролит Qo. кал/г-ион Данные [c.355]

Топливный элемент был изобретен еще в 1842 г. принцип действия и устройство его следующие (рис. 19.1). В сосуде с электролитом находятся два электрода — анод и катод. К поверхности анода непрерывно подводится восстановитель, а к поверхности катода — окислитель. Электрод, контактирующий с восстановителем, принимает более отрицательный потенциал по сравнению с электродом, находящимся в контакте с окислителем. При замыкании внешней цепи по ней течет электрический ток, а на границах электрод— электролит происходят электрохимические реакции, приводящие к передаче электронов от электрода к электролиту или обратно. В электролите электрический ток возникает вследствие перемещения ионов от одного электрода к другому. [c.594]

На границе электрод — электролит наблюдается преимуществ. ориентация дипольных молекул, образуется слой, экранирующий электрич. поле (см. Двойной электрический слой). Протяжённость и строение слоя с особой структурой вблизи контакта двух твёрдых тел ОЭл [c.653]

Топливные элементы Преобразование химической энергии в электрическую возможно с помощью электрохимических генераторов — топливных элементов (ТЭ). В ТЭ химическая энергия подаваемых в элемент реакционно-способных веществ в результате электрохимических реакций окисления вещества, служащего топливом, и восстановления вещества, являющегося окислителем, преобразуется в электрическую энергию расходуемые активные элементы непрерывно подводятся извне и это обеспечивает непрерывную работу ТЭ. Принцип действия ТЭ следующий. В сосуде с электролитом помещаются два электрода— анод и катод. К поверхности анода непрерывно подводится восстановитель-топливо, а к поверхности катода — окислитель. Электрод, контактирующий с восстановителем-топливом, принимает более отрицательный потенциал по сравнению с электродом, находящимся в контакте с окислителем. При замыкании внешней цепи по ней потечет электрический ток, а на границах электрод—электролит будут происходить электрохимические реакции, приводящие к передаче электронов от электрода к электролиту или обратно. В электролите электрический ток возникает вследствие перемещения ионов от одного электрода к другому. [c.279]

Зависимость текущей плотности от электродного потенциала для данной комбинации электрод— электролит. [c.1018]

Граница раздела электрод — электролит обладает определенной величиной импеданса. Емкость и сопротивление такой системы будут изменяться по мере проникновения электролита в поры и разрушения самой пленки. Метод измерения сопротивления и емкости защитных пленок применяется для изучения влияния различных свойств пленки на ее защитную способность. Применяя этот метод, через исследуемую ячейку пропускают переменный ток. [c.159]

G —расход электролита через МЭЗ а, а , 2, з —коэффициенты теплоотдачи (электролит— электрод электролит—воздух электролит—стенка бака стенка бака—окружающая стенку среда) Ра —давление электролита, создаваемое насосом Ар —перепад давлений на входе и выходе рабочего зазора и — напряжение на МЭЗ е —суммарная ЭДС поляризации электродов т —тепловой эквивалент t —текущее время [c.180]

При погружении электрода, представляющего собой механическую смесь двух компонентов, в раствор, содержащий одноименные компонентам сплава катионы металлов, на поверхности раздела электрод — электролит протекают следующие реакции разряда и ионизации [c.23]

ГРАНИЦЫ ЭЛЕКТРОД-ЭЛЕКТРОЛИТ [c.26]

Измерения полного сопротивления границы электрод — электролит, называемого часто импедансом, в коррозионных исследованиях преследуют три основные цели определение области потенциалов, в пределах которой адсорбируются вещества, применяемые в качестве ингибиторов, изучение кинетики электродных процессов, происходящих при коррозии металлов, и определение сплошности и толщины изолирующих покрытий. [c.26]

Особенные трудности возникают при исследованиях границы твердый электрод — электролит. Эти трудности связаны с тем, что неоднородность твердой поверхности и недостаточная гладкость ее вносят вклад в частотную зависимость импеданса, вклад, часто неопределенный. В связи с этим обычно идут по пути выбора условий, в которых электрическая эквивалентная схема была бы возможно более простой. Это приводит к тому, что в электрохимии задачи исследования двойного электрического слоя и изучения кинетики электродных реакций обычно решаются раздельно. [c.27]

Рис. 4. Возможные электрические эквивалентные схемы границы электрод — электролит при анодном окислении серебряного электрода

Если одной из стадий электрохимического процесса является диффузия и если адсорбцией на электроде продуктов реакции можно пренебречь, то электрическая схема границы электрод — электролит в общем виде может быть представлена схемой I (рис. 4), где Сд — емкость двойного слоя, R — величина, обратная скорости элементарного акта разряда, W — импеданс, эквивалентный диффузии разряжающихся частиц. Если скорость электрохимического процесса настолько велика, что величиной R в схеме / можно пренебречь по сравнению с величиной импеданса W, эквивалентного процессу диффузии, то границу электрод — электролит можно представить схемой II (см. рис, 4). Если электрохимический акт разряда замедлен так, что величина R становится намного больше величины импеданса W, то границу электрод — электролит можно представить схемой III (см. рис. 4). [c.32]

Анализ частотной зависимости емкостной и омической составляющих измеряемого импеданса путем сравнения с частотными зависимостями составляющих импеданса электрических схем, представленных на рис. 4, позволяет выяснить вопрос о том, какая из этих схем является эквивалентной исследуемой границе электрод — электролит. Если импеданс границы электрод — электролит компенсировать при измерениях мостовым методом параллельно включенными емкостью Сп и сопротивлением i n, то очевидно, что для простейшей схемы III (см. рис. 4) измеряемые С и не должны зависеть от частоты переменного тока Для схемы II (см. рис. 4) [c.32]

Несмотря на проведенные теоретические исследования, [7,13—16], приходится признать, что теории установления окислительно-восстановительного потенциала на индифферентных электродах, по сути, не существует. Применение электродов из неблагородных металлов требует специальных электрохимических исследований их поведения в средах, приближающихся к составам жидких фаз, которые изучают этим методом. Отсутствие единообразного подхода к рассмотрению явлений, сопровождающих изменение э. д. с. электрохимической ячейки, берет начало в теоретической электрохимии, применяющей индифферентный электрод как невзаимодействующий с раствором и необходимый лишь для установления контакта электрод—электролит. Поэтому, по нашему мнению, может быть применен любой металл, не взаимодействующий в данных условиях с данным раствором. [c.54]

Не рассматривая и малой доли всех электрохимических процессов, происходящих на границе раздела фаз электрод—электролит, укажем, что в константу равновесия входит активность [c.56]

При прохождении постоянного тока через систему электрод— электролит—деталь поверхность электрода в рабочей зоне нагревается и тепло передается абразивной связке. Коэффициент объемного расширения при нагревании абразивной связки на несколько порядков выше, чем у корпуса электрода. Вследствие этого при нагреве образуется межэлектродный зазор, величина которого зависит от электрических режимов, количества и температуры подаваемого электролита. При установившемся режиме величина зазора постоянна. [c.30]

В дальнейшем вместо величины переходного сопротивления электрохимической реакции на границе фаз электрод — электролит будем для удобства пользоваться величиной поляризации, поскольку она пропорциональна величине переходного сопротивления и для любого участка электрода может быть легко определена экспериментально. [c.378]

Очевидно, что в первом случае для малой ячейки, вследствие небольшого расстояния между электродами, падение напряжения в электролите 9эл будет очень малым по сравнению с падением напряжения на границе фаз электрод — электролит if + <р ), т. е. < (ср + ср ). [c.412]

Считая, что в основном падение потенциала происходит на границе электрод—-электролит и внутри электролита, можно написать [c.423]

Электрод Электролит Рабочий потенциал, мВ Коррозионная среда [c.75]

Поляризационные измерения потенциостатическим и гальваностатическим методами при электрохимических исследованиях процессов, протекающих в системе электрод — электролит, проводят на потенциостате П-5827М. Основная функция потенциостата — поддержание потенциала или поляризующего тока исследуемого электрода на заданном уровне. [c.85]

Если /+ не зависит от скачка потенциала ф на границе электрод—электролит (что оправдано для промежуточных соединений типа FeOH, Fe (0Н)2 и т. д.), то вершину потенциального барьера можно принять за нуль отсчета потенциала поляризации Дф, и тогда поляризация электрода приведет к изменению потенциала ионов в металле на аДф, а потенциалов ионов в электро- [c.11]

Если не зависит от скачка потенциала ф на границе электрод — электролит (что оправдано для промежуточных соединений типа FeOH, Fe(0H)2 и т. д.), то вершину потенциального барьера можно принять за нуль отсчета потенциала поляризации Аф, и тогда поляризация электрода приведет к изменению потенциала ионов в металле на аДф, а потенциалов ионов, в электролите на —рАф, где а и Р — коэффициенты переноса электрохимической реакции. Это является одним из фундаментальных предположений электродной кинетики наряду с предположением [c.10]

Реакции Э. проводят в спец. электролизёрах (электроли-тич. ячейках, гальванич. ваннах), основными составными частями к-рых являются блоки положительных и отрицательных электродов, электролит, межэлектродные сепараторы (для разделения продуктов реакций на аноде и катоде), корпус (бак) и системы регулирования. [c.536]

Если эту реакцию удается осуществить в электрохимической системе гальваническом элементе — два электрода, электролит, внещняя электрическая цепь), то она разбивается на два электродных процесса или на две окислителъно-восстанови-тельные полуреакцтг. [c.289]

Из большого числа ЭНП в качестве диэлектрика в конденсаторах наибольшее применение получили АОП, образующиеся при электрохимическом окислении алюминия, тантала и ниобия. В микроэлектронике для пленочных конденсаторов используются анодные пленки на кремнии и напыленные пленки монооксида (SiO) и нитрида (SigNi) кремния. В конденсаторах с оксидными пленками природа второго электрода определяет тип конденсатора I. Электролитические конденсаторы второй электрод — электролит П. Оксиднополупроводниковые конденсаторы второй электрод — двуокись марганца П1. Оксиднометаллические конденсаторы второй электрод — металл. [c.261]

Свинцовый (кислотный) аккумулятор представляет собой сосуд, заполненный электролитом, в который опущены свинцовые электроды. Электролит представляет собой раствор чистой серной кислоты в дистиллированной воде. При попадании в электролит посторонних химических соединений они загрязняют электроды и сокращают срок службы аккумулятора. Электроды выполнены в виде пластин, одна из которых изготовлена из губчатого свинца РЬ, а вторая — из двуокиси свинца РЬОа. В результате взаимодействия электролита с электродами на них возникает разность потенциалов. [c.99]

В работе Д. И. Лейкис с сотрудниками дается обзор работ по использованию метода импеданса для исследования границы электрод — электролит. Рассмотрены возможности этого метода при исследовании, адсорбции ингибиторов, изучении кинетики электродных реакций, определении защитных свойств покрытий. Особое внимание уделяется рассмотрению эквивалентных электрических схем и изучению импеданса для процессов адсорбции на твердых электродах. Сопоставляются потенциалы нулевого заряда и токов адсорбции и десорбции органических веществ как функции потенциала. Описаны методы исследования с помощью импеданса процессов пассивации. [c.4]

Поверхностно-активные свойства исследуемых добавок на границе электрод-электролит определялись с помощью элек-трокапиллярных кривых, снятых методом отсчета периода капания ртутно-капельного электрода [4, 7, 8] на полярографе [c.26]

Малое снижение межфазового натяжения на границе электрод—электролит в присутствии кальциевых фснолятот (БГУ-3, -5, -8) (кривые 2, 5 и 6) связано, очевидно, с незначительной растворимостью этих соединений- [c.28]

В течение последних лет были разработаны датчики концентрации (так называемые ион-селективные электроды), которые базируются на скачке потенциала, возникающего на границе электрод— электролит и зависящего от концентрации потенциообразующего компонента. Это наиболее удобные датчики, несущие прямую информацию в виде электрического сигнала, величина которого зависит от концентрации компонентов. [c.668]

Методы, основанные на применении переменного тока. В отношении солевых расплавов эти методы стали применяться сравнительно недавно [111. Они заключаются в определении активного и емкостного сопротивления границы электрод — электролит. Для измерений могут быть использованы мостовые и безмостовые схемы. [c.105]

При отрезке деталей на станке с цилиндрическим электродом электролит должен подаваться к месту обработки под достаточным давлением через шпиндель и электрод. Это условие. является главным, определяюшим качество и производительность процесса при вырезке у заготовок больших диаметров (200—500 мм) центрального стержня. [c.77]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...