Дитеричи

Более точными термическими уравнениями состояния реального газа являются (см. задачи 1.10 1.11) первое и второе уравнения Дитеричи [c.32]

Найти выражения критических параметров К р, р р, Т р, исходя из уравнения Дитеричи p(V—b)= Вычислить критический коэффициент, 5 = ЛГ,р/(р,рК,р) для этого уравнения и сравнить его с экспериментальным значением и значением, полученным из уравнения Ван-дер-Ваальса. Показать, что при больших объемах уравнение Дитеричи переходит в уравнение Ван-дер-Ваальса. [c.34]

Вычислить критический коэффициент s для второго уравнения Дитеричи р-Ь——Л) = ЛГ и сравнить его с экспериментальным значением [c.34]

Если критические параметры использовать как единицы давления, объема и температуры, то получаем приведенные переменные n=pjp p, <р=К/ х=Т/Т р. Уравнение состояния в этих переменных называется приведенным уравнением состояния. Получить приведенное уравнение Ван-дер-Ваальса и приведенное уравнение для первого уравнения Дитеричи. Всегда ли можно получить приведенное уравнение состояния по данному уравнению состояния Показать, что во всех случаях, когда объем газа велик по сравнению с его критическим объемом, уравнение Ван-дер-Ваальса переходит в уравнение Клапейрона — Менделеева. [c.34]

Для газа, состояние которою определяется первым уравнением Дитеричи [c.293]

Уравнение Дитеричи при больших объемах V непосредственно переходит в уравнение Ван-дер-Ваальса. Действительно, разлагая ехр [-а/(ЛГК)] по величине aj RTy), малой при бoJlьшиx У, и ограничиваясь вторым членом разложения, получаем из уравнения Дитеричи, что [c.293]

Критические параметры р,р, К,р, Г р для вещества, уравнением состояния которого является второе уравнение Дитеричи [c.293]

Аналогично, подставляя в первое уравнение Дитеричи [c.294]

Шредингера 188, 193, 194, 218 уравнения Дитеричи 29 [c.310]

Из (6-5) следует, что третий и старпше вириальные коэффициенты не зависят от температуры, что не соответствует действительности. Отмеченные неДостат1ки указывают на непригодность уравнения Ван-дер-Ваальса для количественного описания термодинамических свойств вещества, что подтверждается многочисленными расчетами. В связи с этим были предложены различные модификации уравнения Ван-дер-Ваальса ( 6-3), с помощью которых были сделаны попытки устранить в какой-то мере указанные выше недостатки. Однако эти эмпирические уравнения состояния (Вертло, Дитеричи и др.) ие нашли широкого применения, так как они описывают очень ограниченную область параметров состояния. [c.104]

Анализ таблицы показывает, что только уравнение Дитеричи дает приемлемое значение критического коэффициента 2кр. Уравнения Ван-дер-Ваальса и Бертло приводят к независимости Т ретьего вириального коэффициента от температуры. [c.112]

Уравнение Ван-дер-Ваальса характеризует действительные свойства сжатых газов и даже жидкостей. Однако в количественном отношении оно дает не вполне удовлетворительные результаты. Поэтому это уравнение неоднократно модифицировалось наиболее известны модификации Бертло, Дитеричи, Редлина—Кванга. Имеются также уравнения, содержащие большее число членов и постоян- [c.429]

Первое уравнение Дитеричи [c.58]

Найти 1 итические параметры и записать уравнение состояния в безразмерных переменных Р,У,Т для газа, подчиняющегося а) первому уравнению Дитеричи б) второму уравнению Дитеричи в) уравнению Бертло. [c.59]

Найти уравнение кривой инверсии в переменных Я, Т для а) первого уравнения Дитеричи б) уравнения Бертло. [c.66]

По выражениям для давления насыщенных паров SFe, MoFg, WF, UFg были вычислены значения производной dnidi) = TJP (dPgldT) в критической точке, которые оказались равными соответственно 6,51 6,78 7,19 7,00. Близкие значения производной свидетельствуют о выполнимости для данной группы веществ критерия Дитеричи [1], величина которого равна Di = 6,9 + 0,8. [c.99]

Уравнение состояния Дитеричи достаточно точно выполняется вблизи критической точки [c.155]

Например, в известном уравнении Дитеричи принято значение т=5/3. [c.28]

Если соотношение (9.32) окажется справедливым, то с его помощью значительно облегчится определение самой спинодали. Посмотрим, что дают простые уравнения состояния. По уравнению Дитеричи (9.4) имеем [c.259]

Рассматривается газ, подчиняющийся уравнению состояния Дитеричи [c.44]

С помощью уравнения состояния Дитеричи р = = пЯТ V — пЪу ехр —па ЯТУ) определить зависимость температуры инверсии для эффекта Джоуля — Томсона от давления и изобразить ее графически. Использовать закон соответственных состояний и выразить значения давления, температуры и объема через критические величины см. гл. 1, задача 12. Провести такое же рассмотрение для газа ван дер Ваальса. [c.105]

Дитеричи уравнение состояния 44, 56, 105, 134 Диффузия 103, 248 Диэлектрик 175, 194—196 Доннана мембраны равновесие 248, 285 [c.299]

Аналогичным способом установить связь между критическими параметрами и постоянными уравнения Дитеричи [c.32]

Дитеричи [7] было предложено, что теория свободного объема Егера [8] применима как к жидкой, так и газообразной фазам и химический потенциал жидкости может быть записан [9] в форме, аналогичной уравнению [c.121]

Средняя теплоемкость воды между 0 и i С до Дитеричи [c.519]

Заметим, что аналогичными свойствами обладает уравнение Ван-дер-Ваальса (см. задачу 1.11, п. а ) уравнение состояния Дитеричи [c.178]

ФИГ. 6.4.1. Сравнение уравнений Ван-дер-Ваальса и Дитеричи для двух веществ с близкими значениями давления пара (пунктирные линии). [c.178]

Кривая 1 соответствует уравнению состояния Ван-дер-Ваальса, 2 — уравнению Дитеричи, 3 — уравнению состояния идеального газа. Давление пара найдено по правилу равных площадей см. задачу 7.5, п. б , и фиг. И.14.1. [c.178]

Дитеричи уравнение состояния 6.4 Диффузии коэффициент 17.3 [c.633]

В заключение отметим, что полученные выше результаты в известном смысле являются базовыми, так как использованные при расчетах приближения для р(в, v) (и соответственно для tt(e,v)) в областях v г (б) и г > v, 0) характерны не только для использованного нами первоначального уравнения Ван-дер-Ваальса, но и для последующих его же вариантов, для уравнения Дитеричи и т. д. Уточнение этих результатов, т. е. учет сжимаемости жидкости в области V < ж(б), а также расчет поправок на ван-дер-ваальсовость в области v > г, (б), которое читатель может попытаться сделать самостоятельно, не вносит существенных кодаектив в общую картину барометрического распределения в двухфазной системе. > [c.205]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...