Эршлер

Б. В. Эршлер (1940—1944 гг.) также пришел к выводу об участии хлор-ионов в процессе анодного растворения платины в водных растворах хлоридов, а Б. Н, Кабанов и Д. И. Лейкис (1946 г.) установили, что нрн анодном растворении железа в щелочах происходит адсорбция ионов ОН по реакции [c.225]

Защитное действие кислорода, адсорбированного даже на отдельных участках поверхности металла, по теории А. Н. Фрум-кина, Б. В. Эршлера, Б. Н. Кабанова, 3. А. Иофа, Я. М. Коло-тыркина и др., может быть также связано со значительным элек- [c.308]

Следует указать, что измеряемый на переменном токе полный импеданс электрода наряду с емкостью двойного слоя содержит импеданс, отражающий конечную скорость процессов диффузии, адсорбции и электрохимической реакции. Поэтому, строг говоря, для определения численных характеристик адсорбируемости ингибиторов требуется обрабатывать данные измеренного импеданса, например методом Эршлера—Рэндлса или методом комплексной плоскости. Но в данном случае нужно было определить относительное влияние степеней деформации на изменение адсорбируемости ингибитора, качественно отражаемое изменением измеряемой дифференциальной емкости электрода. [c.157]

Пленочной теории пассивности противоречит обнаруженное Эршлером резкое торможение скорости растворения, платины в соляной кислоте, обусловленное адсорбцией таких количеств кислорода, которых явно недостаточно для образования одного монослоя. Действие адсорбированного кислорода в этом случае аналогично действию малейших следов яда, отравляющего поверхность катализатора. Согласно электрохимической теории пассивности, замедление скорости анодного процесса на пассивном металле объясняется не тем, [c.119]

Б. в. Эршлер теоретически обосновал эту зависимость ( Докл. АН СССР , 1959, т. 129, с. 866). — Прим. перев. [c.72]

В качестве примера двойных слоев, обе обкладки которых находятся в жидкости, Эршлер [23] приводит ориентированные слои адсорбированных на электроде дипольных молекул воды, или молекул органического вещества, присутствующих в электролите (рис. 2,в). Двойные слои, обе обкладки которых расположены в металле, могут быть образованы из положительных ядер на поверхности металлической решетки и электронов (рис. 2,г). [c.11]

Проблема нулевого заряда подробно освещается в трудах А. Н. Фрум-кина, Б. В. Эршлера, Б. Н. Кабанова, Я. М. Колотыркина, 3. А. Иофа и Л. И. Антропова [24, 33, 40—42]. [c.23]

При анодной поляризации меди, по данным Есина [66], замедленной стадией также является процесс ионизации металла, Эршлер [67] тоже предполагает, что растворение платины происходит по механизму замедленного разряда. Кабанов и Лейкис [68], изучавшие процесс электрохимического растворения и пассивации железа в щелочи, установили, что зависимость перенапряжения от плотности тока описывается уравнением [c.59]

Полученные нами результаты свидетельствуют в пользу представлений об адсорбционном механизме активирования хлор-ионами поверхности электродов, развивавшихся в работах Кабанова, Юлига, Эршлера и других ученых. [c.74]

В работе Эршлера [67] прямыми опытами было показано, что при наличии в растворе хлор-ионов кислород вытесняется с поверхности металла. На кривых заряжения платины как при анодной, так и при катодной поляризации, в присутствии хлор-ионов исчезали кислородные задержки. Последнее дало автору основания объяснить активирующее действие хлор-ионов адсорбционным вытеснением кислорода с поверхности металла и уменьшением вследствие этого пассивного состояния металла. [c.74]

Имеются, однако, случаи, когда замедление анодной реакции нельзя объяснить этими факторами. Так, например, Эршлером [67] было пока-казано, что при растворении под током платины в соляной кислоте скорость процесса уменьшается по экспоненциальному закону со степенью покрытия поверхности электрода кислородом, причем, например, покрытие поверхности всего лишь на 1 % уменьшает скорость растворения металла в 16 раз. Ясно, что это уменьшение скорости анодной реакции не может быть объ- [c.78]

Вопрос о том, какое количество кислорода должно быть иа поверхности металла для того, чтобы он перешел в пассивное состояние, до сих пор остается дискуссионным. Проблема пассивного состояния рассматривалась нами до сих пор, исходя из пленочной теории пассивности, связывающей переход металлов из активного состояния в пассивное с возникновением на поверхности металла окисных пленок, образующих отдельную фазу (толщина пленки на пассивных металлах достигает часто 50—100 А). Между тем имеется ряд наблюдений, указывающих на то, что можно сильно снизить скорость растворения металлов при адсорбции на поверхности металла такого количества кислорода или другого агента, которого явно недостаточно даже для образования одного атомного слоя. Впервые это было продемонстрировано Эршлером [22] при исследовании анодного растворения платины он показал, что скорость процесса убывает с увеличением количества кислорода на поверхности платины по экспоненциальному закону при заполнении 6% поверхности кислородом скорость растворения уменьшилась в 4 раза. В дальнейшем Кабанов и Лейкис [23] показали, что железо при анодной поляризации может быть переведено в пассивное состояние в 0,5 М NaOH, если через него пропустить 1- 1,5 мКл/см электричества. Этого количества электричества явно недостаточно для того, чтобы возник одноатомный слой кислорода или одно молекулярный слой -РегОз, который, как было выше указано, ответствен за пассивное состояние. [c.23]

Наиболее точные данные по емкости двойного электрического слоя можно получить методом импедансного моста, впервые использованным Долиным и Эршлером [77], который позволяет учесть сопротивление раствора, а также сдвиг фаз между емкостью и сопротивлением. Принципиальная схема импедансного моста для электрохимических измерений представлена на рис. 4,9. Баланс моста, т. е. равенство потенциалов в точках а и с, имеет место при 21-2 3=22-2 4. Поскольку плечи моста z и Zz выбираются одинаковыми, баланс моста наблюдается при 23 = 24. Когда мост сбалансирован, измеряемая емкость С и сопротивление R в точности равны емкости и сопротивлению магазинов, включенных последовательно в цепь. [c.140]

Эршлер Б. В. Труды II конференции по коррозии металлов М.. Изд. АН СССР, 1943, т. 2, с. 52. [c.334]

Адсорбционная электрохимическая теория развивается у нас главным образом школой А. Н. Фрумкина [32] (Б. В. Эршлер [33], Б. Н. Кабанов [34—36], 3. А. Иофа, Я. М. Колотыркин и др. [37—39]), а также за границей в оригинальной трактовке X. Юлигом [40—43] и некоторыми другими. [c.15]

Некоторые эксперименты действительно показали принципиальную возможность значительного торможения анодного процесса растворения металла под влиянием адсорбции ионов кислорода. При этом наблюдалось заметное торможение анодного процесса даже при адсорбции кислорода в количествах, недостаточных для полного покрытия истинной поверхности электрода одним сплошным слоем адсорбированного кислорода. Для платины в растворе 0,5 N НС1 это было установлено Б. В. Эршлером [33], а для железа в растворах NaOH Б. Н. Кабановым [34]. Подобные электрохимические определения, проведенные в нашей лаборатории Ю. М. Михайловским и Г. Г. Лоповком [44], Н. М. Стру-ковым [45] на Ti в 10 iV H2SO4, также показали, что для перевода титана из активного в пассивное состояние требуется анодно пропустить количество электричества, эквивалентное посадке менее чем одного монослоя кислорода. [c.16]

Эршлер Б. В. Труды 2-й конференции по коррозии металлов, 1943, т. II, с. 52. [c.372]

Измерение импеданса R и С. А. Н. Фрумкин с сотрудниками применили метод измерения емкости электрода для исследования электрохимических процессов, протекающих на металлах. Принцип этого метода заключается в том, что поверхности металла и электролиту, в который он погружен, сообщаются некоторые малые количества электричества прямого и обратного направления и измеряется изменение потенциала электрода. В дальнейшем этот метод получил развитие в работах М. А. Ворсиной и А. Н. Фрумкина, М. П. Борисовой, Б. В. Эршлера, Б. Н. Кабанова и других [41—43]. Наряду с емкостью при изучении сильноокисляющихся металлов стали измерять омическую составляющую. Г. В. Акимов, Г. Б. Кларк и Н. И. Исаев [44] применили метод совместного измерения емкости и сопротивления для изучения электрохимического поведения алюминия, покрытого защитными окисными слоями, и установили, что между характером изменения этих величин во времени и коррозионной стойкостью материала существует соответствие. [c.158]

К этим работам привлекаются крупная научно-исследовательская организация и Физико-химический институт им. Карпова Наркомхимпрома. Намечено применить для получения тяжелой воды разнообразные процессы — электролиз, испарение, фильтрацию через ультратонкие пористые перегородки, адсорбцию, термодиффузию, разложение водяного пара в процессе газификации углей." Эти работы будут производиться под руководством профессоров Жаворонкова, Петрянова, Жуховицкого, Эршлера и Сыркина. [c.334]

Экспериментальные данные по влиянию галоидных ионов на коррозионное поведение стали 1Х18Н9Т при сернокислотно1М травлении хорошо согласуются с хемосорбционной теорией и, следовательно, подтверждают и дополняют ее. Согласно этой теории [3J, [10], галоидные ионы при их добавке в раствор H2SO4, адсорбируясь на поверхности железа, вступают в химическое взаимодействие с поверхностными атомами металла, теряют связь с водной фазой и переходят, таким образом, в состав металлической обкладки двойного электрического слоя. Соединения эти полярны и ориентированы отрицательным полюсом своих диполей в сторону раствора. Этот адсорбционный слой сдвигает потенциал нулевого заряда (нулевую точку) в сторону более положительных значений и тормозит протекание катодного и, в меньшей степени, анодного электрохимических процессов, аналогично обнаруженному Б. В. Эршлером [25] замедляющему действию малых количеств кислорода на анодное растворение платины в НС1. При достаточных количествах галоидного иона происходит перезарядка поверхности Fe при стационарном потенциале из положительно в отрицательно заряженную, что способствует адсорбции органических катионов и усиливает их замедляющее действие. [c.104]

В. В. Эршлер, К. И. Розенталь. Труды Совещания по электрохимии. М., Изд-во АН СССР, 1953, стр. 446. [c.45]

Ряд исследователей —А. А. Фрумкин, Б. В. Эршлер, Б. Н. Кабанов, Я. М. Колотыркин [35, 37, 38, 39] — являются сторонниками электрохимического варианта. [c.78]

По данным Б. В. Эршлера [36[, покрытие только 6% поверхности металла (имеется в виду Р1 в растворе НС1) адсорбирозанным кислородом изменит его потен- [c.78]

Новую теорию пассивного состояния металлов (каталитическую) дает в своей работе Б. В. Эршлер на примере платины. Им сделаны количественные измерения, показавшие, что весьма малые количества кислорода, адсорбированные в двойном слое, сильно замедляют растворение платины (в растворе соляной кислоты), причем установлена зависимость между количеством атомов кислорода на поверхности и скоростью растворения. [c.85]

Исследования Б. В. Эршлера показали, что покрытие поверхности платины всего на 6% адсорбированными атомами кислорода уменьшает скорость растворения в четыре раза. Такое чрезвычайно эффективное действие малых количеств кислорода не может быть объяснено пленочной теорией пассивности даже в случае, если признать, что для пассивирования металла нужно закрыть только наиболее активные участки поверхности. [c.85]

Б. В. Эршлер, О пассивности платины. Труды второй конференции по коррозии металлов, т. II, изд. Академии Наук СССР, 1943. [c.85]

Эршлера 85 Термическая стойкость, определение 178 [c.290]

В течение последних десятилетий многие авторы изучали кинетику электрохимической реакции методом переменного тока [64—66] и разработали теорию фарадеевского импеданса. Математические выводы этой теории довольно громоздки, поэтому они здесь не приводятся. Интересующиеся могут найти их в оригинальных статьях. Дальнейшее изложение метода изучения кинетики электрохимических процессов переменным током будет исходить из представлений Б. В. Эршлера. [c.78]

Рис. 38. Схема установки для измерения емкости переменным током (Б, В, Эршлер, К. И. Розенталь). испытуемый электрод 2—вспомогательный электрод.

Рис. 39. Зависимость сопротивления диффузии от частоты переменного тока для ртутного электрода в растворе одноименных ионов (Б. В. Эршлер, К. И. Розенталь).

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...