Перманганатная окисляемость вод

Для устранения привкусов и запахов перманганат калия можно применять самостоятельно. Его дозу в этом случае определяют по показателю перманганатной окисляемости воды, характеризующему загрязнение органическими веществами [c.349]

Окислители Доза реагента, мг/л, при перманганатной окисляемости воды, мг-Ог/л [c.352]

Перманганатная окисляемость воды 9, 40 [c.238]

Предварительная обработка воды в перечисленных схемах необходима для надежной работы ионитов в част влияния на них органических и железистых загрязнений исходной воды. Содержание этих загрязнений в воде перед ионитными фильтрами должно быть по возможности минимальным. На основанлн эксплуатационвых наблюдений загрязнение ионитов органическими примесями не превышает допустимых пределов, если перманганатная окисляемость воды перед ионитной частью ВПУ не превышает 3—5 мг Ог/кг. [c.36]

СО ПЕРМАНГАНАТНОЙ ОКИСЛЯЕМОСТИ ВОДЫ [c.120]

Количество органических веществ в исходных (нефракциони-рованных) пробах сточной воды и в отдельных фракциях, содержащих выделенные группы, определяли двумя различными методами по химическому потреблению кислорода (ХПК) и по перманганатной окисляемости. Был также проведен анализ очищенных сточных вод различных городов, указанных в 2.1, по составу растворенных органических соединений. [c.57]

В [210] описан опыт работы котла БГМ-35М давлением 4,0 МПа, применяемого на Березниковском азотно-туковом заводе для выработки перегретого пара. Вследствие загрязнения источника водоснабжения промышленными стоками содержание органических веществ в исходной воде составляло 220—350 мг Ог/л по ХПК и 20—30 мг Ог/л по ПО, а после глубокого трехступенчатого обессоливания— 140—180 мг Оа/л по ХПК и 2—5 мг Ог/л по ПО. Существенное расхождение (в 10—13 раз) значений перманганатной окисляемости и ХПК указывало на содержание трудноокисляемых органических загрязнений. Был обнаружены жирные кислоты, аминокислоты, спирты, хлорпроизводные углеводороды. В условиях высокой температуры (250 °С) органические соединения [c.206]

В исходных и фракционированных пробах воды и дистиллята определялось общее содержание органических веществ спектрофотометрическим (СФ) методом в УФ-области (от 200 до 330 нм) на приборе марки Spe ord и люминесцентным (ЛЮМ) на приборе СДЛ-1. Содержание РОВ оценивалось также по значениям ХПК, перманганатной окисляемости (ПО) и общему органическому углероду (ООУ). [c.215]

Хотя конечной стадией окисления органического вещества и является распад его молекулы с переходом отдельных образующих ее атомов в их высшую степень окисления, однако при определении окисляемости такая глубина окисления достигается сравнительно редко. Обычно происходит только частичное окисление молекулы органического вещества, состоящее в том, что отдельные образующие ее атомы переходят из менее окисленного в более окисленное состояние например, группа атомов —СНЮН может перейти в группу — СООН. Степень такого окисления для различных органических веществ весьма различна, а, кроме того, она зависит от характера взятого окислителя, условий, в которых проводят окисление (температура, pH среды), и продолжительности действия окислителя. Обычно при определении окисляемости воды в качестве окислителя применяют перманганат калия КМп04, проводя 10-минутное кипячение воды с избытком его в кислой среде. Величину найденной таким образом окисляемости (окисляемость по перманганату, или перманганатная окисляемость) выражают или в миллиграммах КМп04, затраченных на окисление органических примесей, содержащихся в 1 л воды, или количеством миллиграммов О, эквивалентным расходу перманганата. [c.38]

Наряду с перманганатной определяют иногда полную окисляемость воды (длительное нагревание с НаСгО или НЮ3), представляющую собой затрату окислителя (выраженную обычно в кислородных единицах), потребную для полного окисления всех органических веществ в СО2, Н2О и т. д. Сопоставление величин полной и перманганатной окисляемости позволяет судить об устойчивости органических примесей воды к действию окислителей. [c.38]

В Водном отделении ВТИ было проведено исследование по хлорированию некоторых трудно обезжелезиваемых вод, в которых содержание железа при коагуляции, а также при известковании с коагуляцией снижалось только до 0,2—0,3 мг л (вода Москвы-реки, р. Оки в летнюю межень. Куйбышевского моря). Предварительное хлорирование воды перед введением сернокислого алюминия позволило снизить остаточное содержание железа до 0,08—0,1 мг л при дозе хлора около 10 мг л. На основании результатов лабораторной обработки были проведены промышленные испытания с предварительным хлорированием на Тольяттинской ТЭЦ Куйбышев-энерго и получено такое же углубление эффекта обезжелезивания. Остаточная перманганатная окисляемость в период проведения коагу.г ции и хлорирования была на 30% меньше, чем без хлорирования. [c.47]

При пропуске хлорированной воды через активированный уголь перманганатная окисляемость снижается до 1—2 мг л Оа, а железо в водах различных водоисточников ведет себя по-разному. В некоторых случаях содержание его снижается практически до нуля. [c.47]

Остаточная перманганатная окисляемость составляет обычно 40—60% исходной величины. Проведение хлорирования исходной воды перед коагуляцией позволяет снизить окисляемость при коагуляции дополнительно на 15—20% в случае трудно коагулируемых вод, а после фильтров активированного угля остаточная окисляемость составляет при этом 1—2 мг/лО . [c.65]

Размер снижения окисляемости подобных вод при известковании изучен в настоящее время недостаточно. Примерно можно считать, что остаточная окисляемость составляет 50—75% исходной, а по абсолютной величине обычно 3—4, но нередко и 7—Ъяг л. Следует подчеркнуть, что условность определения содержания органических примесей с помощью перманганатной окисляемости исходной и известкованной воды в наибольшей мере сказывается при загрязнении исходной воды промышленными стоками и, в частности, разного рода детергентами. [c.84]

Перманганатная окисляемость известкованной воды снижается до 3—4 МГО2/ДМ, если исходная вода содержит только природные примеси. При загрязнении природной воды промышленными стоками степень удаления органических примесей колеблется в широких пределах и составляет обычно 30—50 %, а окисляемость известкованной воды может достигать 7 — 10 мг02/дм . Следует помнить об условности перманганатной окисляемости, которая в наибольшей мере сказывается при загрязнении воды органическими примесями техногенного происхождения. [c.69]

Известно, что при любой схеме предочистки органические загрязнения удаляют не более чем на 50—70%. Следовательно, для обеспечения оптимальных условий работы ионитов в схемах химического обессоливания перманганатная окисляемость исходной воды не должна быть выше 15—20 мгОг/кг. Эго обстоятельство следует учитывать при выборе как технологических схем подготовки добавочной воды, так и источников водоснабжения ТЭС. [c.36]

Особую сложность составляет коагулирование воды, загрязненной специфическими органическими веществами. К числу таких загрязнений относятся, например, промышленные стоки целлюлозно-бумажного производства, содержащие сульфитные щелоки, получающиеся в процессе варки целлюлозы, затем маточные растворы дрожжевого производства. Перманганатная окисляемость таких стоков достигает [c.42]

Содержание взвешенных веществ определяют взвешиванием остатков на фильтре, оценивают в единицах прозрачности (либо сравнивают мутность воды со стандартом, условно калиброванным в мг/ л каолиновой взвеси). Цветность воды оценивают в градусах стандартной платино-кобальтовой шкалы или ее бихромат-кобальтовой имитации. Общее содержание растворенных в воде органических веществ оценивают условным показателем—химическим потреблением кислорода (ХПК) на окисление органических соединений в кислой среде в присутствии катализатора (сульфата серебра). Содержание легко окисляющихся органических веществ характеризуется перманганатной окисляемостью, т. е. количеством перманганата калия, расходуемого в стандартных условиях на окисление органических веществ на холоде и при кипячении. Как ХПК, так и перманганатную окисляемость пересчитывают на количество кислоты или перманганата калия. [c.6]

Повышение надежности и экономичности эксплуатации ВПУ улучшение качества обработанной воды, уменьшение расходов теплоты, электроэнергии, реагентов и воды на собственные нужды, сокращение трудозатрат, прекращение или уменьшение загрязнения окружающей среды отходами и сточными водами ВПУ—достигается выполнением целого ряда мероприятий. Основными из них являются строгое соблюдение норм качества воды и пара во всем водно-паровом тракте ТЭС коагуляция, флоку-ляция поверхностных вод при перманганатной окисляемо-сти их более 5 мг/л Ог известкование при карбонатной жесткости более 1,0 мг-экв/л содирование при некарбонатной жесткости более 1,0 мг-экв/л (включая некарбонатную жесткость, образовавшуюся при коагуляции) возврат в осветлители в первую очередь всех пресных, сточных вод ВПУ, а во вторую и засоленных сточных вод ионитных фильтров уплотнение и обезвоживание шлама из осветлителей. [c.20]

Перманганатная окисляемость в добавочной воде, мг/л О2 До 20 [c.66]

В нефтяной промышленности наибольший ущерб биокоррозия наносит подземным сооружениям. В энергетике биокоррозия наблюдается в сетях горячего водоснабжения при температуре 60—70 С, при малых скоростях движения воды — застое, при наличии в воде органических веществ (перманганатная окисляемость более 4 мг/л Оа) и сульфатов, -ульфатвосстанавливающие бактерии восстанавливают сульфат-ион [c.245]

Скорость окисления гидразина, нитритов, а также органических веществ (органических кислот и их солей, трилона Б, комплексонатов. Ингибиторов) может быть определена только в условиях эксплуатации путем систематического определения или самих ингредиентов или, что хуже, перманганатной окисляемости. Более надежно, но много сложней и дольше определение бихроматной окисляемости (химического потребления кислорода ХПК). Скорость окисления позволяет устанавливать количество загрязненной воды, которую можно подавать в оборотную систему. [c.358]

При биохимическом окислении роль окислителя выполняют бактерии, которые используют органические вещества сточных вод в качестве источников питания. Органические вещества перерабатываются бактериями в процессах обмена (т. е. окисляются ими с использованием кислорода или минерализуются), при этом часть веществ окисляется до конца (используемая на энергетические потребности клетки), а часть — не до конца (используемая на прирост биомассы). Из сказанного следует, что для большинства индивидуальных органических веществ ХПК больше ВПК (за любой срок инкубации) и больше (очень редко равна) окисляемости перманганатной. Соотношение между БПК и перманганатной окисляемостью может быть различным. [c.63]

Допускается консервирование проб. Наиболее часто консервацию выполняют путем прибавления к 1 л сточной воды 2 мл 25%-ной серной кислоты. Из консервированной таким образом пробы можно определить ХПК и перманганатную окисляемость. содержание общего и аммонийного азота. Следует отметить, что универсального консервирующего вещества не существует, в связи с чем консервацию для разных целей выполняют разными веществами. [c.66]

Повседневный контроль за работой усреднителя обеспечивается определением одного-двух показателей, например величины pH среды, перманганатной окисляемости, вида специфического загрязнения. Целесообразно использование экспресс-методов. Наиболее надежно контроль достигается путем применения автоматических измерителей качества воды. [c.126]

Наиболее распространенные методы определения окисляемости — бихроматный и перманганатный. Перманганатный метод является менее достоверным, так как степень окисления некоторых органических веществ перманганатом калия не превышает 50%. Более полное окисление присутствующих в воде органических веществ природного происхождения достигается бихроматом калия. Обычно бихроматная окисляемость в 2—3 раза выще перманганатной. [c.23]

Опыты проводили на речных и подземных водах различного химического состава (щелочность 2,8—5,9 мг-экв/л, жесткость 5,1— 20,4 мг-экв/л, Са + 3,9—11 мг-экв/л, С1 16—233 мг/л, SOI" 76— 1123 мг/л, pH = 7,28,4, окисляемость перманганатная 1,3— 6,3 мг/л) в диапазоне температур оборотной воды от 30 до 80° С. Этими опытами показано, что щелочность оборотной воды при обработке ее полифосфатами обусловлена главным образом бикарбо-натными ионами, концентрация же карбоната кальция различных степеней дисперсности очень невелика и не превышает 0,1—0,2 мг-экв/л. Кроме того, при обработке воды полифосфатами создаются условия, при которых может существовать сильное пересыщение раствора ионами OI , произведение концентрации ионов Са + и СО3 в десятки раз может превышать произведение растворимости СаСОз, вследствие чего для углекислотного равновесия оказываются достаточными дозы кислоты, гораздо меньшие доз, рассчитанных по теоретической формуле для данной щелочности воды. Следовательно, основной эффект стабилизирующего воздействия поверхностно-активных веществ заключается в сильном замедлении самого процесса распада бикарбонатных ионов вследствие пересыщения раствора ионами OI , обусловленного замедлением одной из фаз процесса кристаллизации — перехода карбоната кальция из коллоидного раствора в кристаллы. [c.49]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...