Тафелев наклон

Здесь /о —плотность тока обмена, она соответствует плотности тока для одинаково интенсивных реакций в прямом и обратном направлениях при равновесии Од и Ок-предельные плотности тока диффузии они пропорциональны концентрациям соответствующих фаз, участвующих в реакции, и увеличиваются с увеличением скорости потока в соответствии с первым законом диффузии Р+ и — тангенсы углов наклона соответственно анодной и катодной прямых Тафеля для них справедливы соотношения [c.54]

Для выяснения характера влияния интенсивности перемешивания электролита на катодный процесс в области потенциалов восстановления водорода необходимо построить зависимости потенциалов ряда металлов в этой области от логарифма плотности поляризующего тока для различных скоростей вращения электрода с учетом величины предельного диффузионного тока в этих условиях, т. е. по сути дела кривые перенапряжения восстановления водорода в этих условиях (ф от Ig Как видно из рис. 14, для каждого металла экспериментальные точки, соответствующие различным скоростям вращения электрода, ложатся на одну прямую, что указывает на независимость перенапряжения восстановления водорода от скорости вращения электрода. Тангенс угла наклона этих прямых практически не зависел от природы металла и равнялся - 0,15, что представляет собой величину, близкую к значению коэффициента Ь в уравнении Тафеля. [c.55]

Уравнение Тафеля выводится с учетом процессов активации, управляющих растворением чистого металла. При точном выдерживании условий эксперимента константа Тафеля Ь может быть определена по величине наклона прямолинейного участка экспериментальной поляризационной кривой, а плотность тока обмена to — экстраполированием прямой линии до — О, что соответствует величине стандартного электродного потенциала металла. Если для определения констант Тафеля и получения сопутствующей информации используются экспериментальные данные, то необходимо обеспечить отсутствие посторонних факторов, способных исказить результаты. Это весьма сложная задача. Имеются два основных фактора, препятствующие экспериментальному определению наклона Тафеля, а именно концентрационная и омическая поляризации. Рассмотрим их ниже. [c.78]

Наклон графика Тафеля, Ьс 0,1 В 0,1 В [c.85]

Если нанести на график зависимость измеряемой плотности тока от потенциала, то получится кривая, приведенная на рис. IV,И. В области потенциалов А происходит восстановление О2 и окисление металла. Поэтому кривая идет круто вверх и участок характеризуется малой поляризуемостью. В области В происходит восстановление О 2 (на предельном токе др д) и Н , совместно с окислением металла. Область С отвечает только восстановлению О2 и Н" -Но так как катодная кривая в этой области получена суммированием пред по кислороду И н+, ТО поляризуемость электрода (наклон кривой) определяется коэффициентом Ь в уравнении Тафеля для восстановления водорода. [c.151]

Для этого служат, например, расчеты коэффициентов наклона уравнений Тафеля и так называемого стехиометрического числа (по величинам коэффициентов наклона тафелевских графиков катодного и анодного процессов [3, 173]). Представляется, однако, что эти, осуществляемые с помощью поляризационных определений, измерения для неинертного (железного) электрода затруднительны, Надежные результаты могут быть получены при создании условий, способствующих протеканию только ионизации водорода без параллельного развития других электродных процессов (например, растворения металла). [c.10]

Наклон прямолинейных участков поляризационных кривых связан со степенью поляризуемости соответственно анодной или катодной составляющих коррозионного процесса, позволяет рассчитать константы Тафеля и выяснить характер тормозящего действия ингибитора по виду контроля (катодный, анодный, смешанный) и определить его степень. [c.17]

Тантал 221-222 Тафелевская зависимость 82, 94, 96, 99, 100, 104, 105 Тафелев наклон 82, 83, 89, 91, 94 [c.319]

Угол наклона dr /d Ig j кривой, описываемой этим уравнением, невелик для небольших значений /. Наклон увеличивается по мере приближения / к / ор + /V и достигает значения р при / > 3> /г + /кор- Перенапряжение выделения водорода для некорродирующего металла также можно выразить с помощью тафелев-ского уравнения, оно имеет вид il = Р Ig (/ + /V)//o и справедливо для всех значений / (см. рис. 4.5). Значения вычисленные с помощью измеренных значений т], также следуют соотношению Тафеля, но с наклоном обратного знака. Наиболее медленной стадией разряда ионов водорода на платине или палладии, видимо, является рекомбинация адсорбированных атомов водорода. Справедливость этого допущения подтверждается тем, что найденное значение а = 2. Для железа а 0,5 и, соответственно, р = = 0,1. Вероятно, медленная стадия реакции выделения водорода на железе протекает по схеме [c.57]

Определите коррозионный потенциал и скорость коррозии пинка в 1н. растворе НС1. Принять, что вся поверхность цинка является катодом, тафелев-ские наклоны равны 0,100 В, плотности тока обмена цинка и выделения водорода на цинке равны, соответственно, 0,1 и 10 А/м . [c.390]

Стадийный механизм ионизации существенным образом сказываетсй на форме поляризационных кривых, на которых в результате этого появляются не один, а несколько тафелев-ских участков с (различными наклонами. Мы рассмотрим кинетическое уравнение и соответствующую ему поляризационную, кривую применительно к наиболее простому случаю двухстадийного процесса ионизации, конечным 1результатом которого служит образование двухвалентных ионов металла в растворе по уравнению [c.113]

Одна из этих стадий ячляется лимитирующей и определяет скорость всего процесса выделения водорода. Однако независимо от скорость-определяющей реакции, суммарный процесс выделения водорода (1.2) может быть описан уравнением Тафеля (1.5), где Ь — угол наклона Тафелевского участка поляризационной кривой [c.12]

По своей сущности метод максимального угла захвата подобен известному в механике методу наклонной плоскости. Впервые этот метод был использован в 1924—1927 гг. в работах В. Тафеля и Е. Шнейдера [97] и С. Экелунда [98]. [c.82]

Поскольку закон, лежащий в основе зависимости от Е выражающейся уравнением (4.22), был сформулирован ученым Тафелем, уравнение это называется уравнением Тафеля. Величину Ь соответственно называют тафелевым наклоном (имея ввиду наклон линейных кривых в координатах Е — Ig гшироко используемых при решении научных и прикладных задач, связанных с исследованием электрохимического растворения металлов). [c.82]

Потенциал алюминия связан со скоростью катодного процесса при плотности тока выше 5 мка/см уравнением Тафели с наклоном 0,12. При pH = 6—8 чистый алюминий пассивируется в буферных средах, содержащих серную, азотную, уксусную, И1авелевую и фосфорную кислоты [87]. Во всех этих средах присутствие более 0,01- И. хлористого натрия активирует алюминий. [c.46]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...