Теплоемкость органических соединени

ТЕПЛОЕМКОСТЬ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.214]

Теплоемкость органических соединений в зависимости от температуры при нормальном давлении ......................154 [c.4]

Теплоемкость органических соединений при давлении 760 мм рт. ст. и температуре 298,15°К [3.15] [c.146]

ТЕПЛОЕМКОСТЬ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ В ЗАВИСИМОСТИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ [c.154]

Термодинамические функции (теплоемкость, энтропия и энтальпия) индивидуальных веществ (элементов и химических соединений) при температуре 298,15 К приведены в [I]. В [2] приведены термодинамические функции индивидуальных веществ (преимущественно в газообразном состоянии) в широкой области температур. Теплоемкости элементов и бинарных сплавов в широком интервале температур содержатся в [3, 15]. Теплоемкости элементов, неорганических и органических соединений приведены в [4]. Теплоемкости материалов при температурах ниже 300 К содержатся в [5]. [c.198]

В табл. 9.12 — 9.14 приведены значения теплоемкости различных органических соединений. [c.214]

Таблица 9.12. Молярная изобарная теплоемкость Ср, Дж/(моль К) органических соединений при температуре 298,15 К [4]

Изложены новые динамические методы измерения теплопроводности и изобарной теплоемкости, динамической вязкости жидкостей и газов при высоких давлениях и температурах. Приведены результаты экспериментальных исследований теплопроводности, изобарной теплоемкости, динамической вязкости и температуропроводности различных классов органических соединений в широком диапазоне температур и давлений. [c.191]

Теплоемкость Ср, дж1 (моль-град), органических соединений при давлении 760 мм рт. ст. [3. 181 [c.154]

Таблица 10.17 Скачок теплоемкости ЛСр органических соединений при фазовом переходе I рода [3, 4]

Как показано при обобщении полученных результатов по теплоемкости и коэффициенту теплопроводности органических соединений в жидкой фазе при атмосферном давлении, при Одинаковых значениях приведенной температуры т = Г/ теплофизические параметры всех жидкостей, принадлежащих одному гомологическому ряду, примерно одинаковы. Указанное [c.231]

Энтропии и теплоемкости некоторых органических и неорганических соединений, а также энтропии, теплоты [c.237]

Теплоемкость (с ,) некоторых органических соединений (в идеальногазовом состоянии) ккал кг °С [c.195]

Теплоемкость Ср некоторых органических соединений (в идеальном состоянии), кДж/(кг.К) I16J [c.181]

В настоящей главе описываются методы расчета теплоты образования, теплоемкости и-энтропии (или энергии Гиббса) органических соединений в идеальногазовом состоянии. [c.203]

Поскольку для органических жидкостей отношение X удельных теплоемкостей лежит между 1,0 и 1,5, кривые зависимости с от гз нанесены в виде заштрихованных полосок. При увеличении гз кривые монотонно поднимаются, стремясь к бесконечности при Г5=1. Если теперь нанести на это семейство кривых ряды органических соединений, производимые друг от друга добавлением или отнятием отдельных атомов или атомных групп, то получим почти прямые линии, идущие поперек семейства изомерных кривых и стремящиеся сойтись при гз=1 в области около 1600 м сек. Так как при переходе к высшим гомологам в каждом ряду число атомов углерода и водорода в молекуле возрастает, то общая область сходимости определяется заполнением пространства для углеводородов. Дей-ствит ьно, согласно формуле (196), скорость [c.246]

Для измерения удельной теплоемкости в диапазоне температур от О до 100° С применяют модификацию методики, описанной Вейсбергером [130]. В качестве калориметра используют серебряный сосуд Дьюара, оборудованный стеклянной мешалкой пропеллерного типа. Температуру измеряют стеклянным ртутным термометром или термопарой, соединенной с самописцем. Образцы нагревают при помощи высокоомной (5 ом) проволочной спирали с оксидной изоляцией спираль заключена в стеклянную трубку. Нагреватель питается от батареи с последовательно подключенным реостатом, необходимым для снижения подводимого напряжения до 5 в. После шестиминутного нагревания температура органической жидкости повышается приблизительно на 4° С, температура залитой в калориметр воды — приблизительно на 2,4° С. Удельная теплоемкость самого калориметра измеряется при помощи воды, теплоемкость которой хорошо известна. Повышение или падение температуры в калориметре при выключенном нагревателе отмечается по записям самописца, снятым через минутные интервалы, охватывающие период работы и бездействие нагревателя. Таким образом измеряется приход или расход тепла, связанные с перемешиванием жидкости и теплоотдачей. Зная среднюю скорость изменения температуры в процессе определения удельной теплоемкости, можно рассчитать поправку, которая позволяет исключить влияние теплообмена с окружающей средой на результат определения [87]. [c.110]

Четыреххлористый углерод, тетрахлорометан, ССЦ, торговое обозначение тетра или бензиноформ. Очень жидкая, бесцветная жидкость со сладковатым запахом с уд. весом 1,595 к 1дм при 20° точка кипения 76,8°, точка затвердевания — 24°. Уд. вес паров 5,3 кг/м , удельная теплоемкость 0,2 кал кг теплота испарения 61,95 кал кг. Не горит и не образует с воздухом взрывчатой смеси. В воде растворяется мало (0,1%). Хорошее растворяющее средство для смолы, жиров, воска, парафина смешивается со многими органическими растворителями в любых пропорциях. Тетрахлорметан влияет на многие металлы, в особенности на железо, медь и алюминий для технических целей достаточно прочны соединения с цинком, оловом и свинцом, а в особенности с никелем. В присутствии воды медленно распадается на углекислоту и соляную кислоту. [c.1366]

К первой группе относятся СОЖ с малой вязкостью, большой теплоемкостью и теплопроводностью (водные растворы минеральных электролитов и водные эмульсии). Их применяют для повышения стойкости режущего инструмента и, в частности, при обдирочных работах. Широко распространенные водные эмульсии изготовляют из эмульсолов, представляющих собой водные мыльные растворы и растворы органических кислот в минеральных маслах, стабилизированных водой или спиртом. При соединении с водой получается эмульсия от молочно-белого до коричневого цвета. [c.15]

В молекуле водорода атом может рассматриваться как протон, находящийся на одном конце ковалентной связи. В отличие от других атомов, соединенных ковалентной связью, протон не экранируется окружающими электронами. Поэтому может возникнуть более тесная и прочная связь между таким протоном и электронами атомов других молекул. Это притяжение объясняет тот факт, что вода и НР имеют более высокую температуру кипенрм, чем другие жидкости с близкой молекулярной массой. Это же обстоятельство объясняет высокую удельную теплоемкость воды и хорошую способность органических молекул адсорбироваться на поверхностях. [c.10]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...