ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Классификация и характеристика примесей природных вод из "Водоподготовка в энергетике " У речных и подземных вод солесодержание изменяется от 50—200 до 1500—2000 мг/дм . Наибольшее количество растворенных примесей содержат воды океанов и морей, г/дм Балтийского моря — И, Каспийского — 13, Черного — 19, Атлантического океана — 36. [c.17] Воды классифицируют также по преобладающему аниону на гидрокарбонатные, хлоридные и сульфатные. Пресные воды относятся обычно к гидрокарбонатному классу, так как содержание гидрокарбонатов кальция и магния в них достигает 60—70 %. [c.17] Примеси природных вод по степени дисперсности (крупности) подразделяют на истинно-растворенные (ионно- или молекулярнодисперсные), распределенные в воде в виде отдельных ионов, молекул коллоидно-дисперсные с размером частиц от 1 до 100 нм грубодисперсные с размером частиц более 100 нм (0,1 мкм). Данная классификация носит условный характер. Грубодисперсные примеси воды, называемые также суспензиями или взвешенными веществами с частицами размером порядка нескольких микрометров, проявляют свойства, аналогичные коллоидным системам, и их часто объединяют под общим названием микрогетерогенных систем. [c.17] И железа, органические вещества — продукты распада растительных и животных организмов. [c.18] Грубодисперсные примеси (так называемые взвешенные вещества) имеют столь большую массу, что практически не способны к диффузии. С течением времени устанавливается определенное се-диментационное равновесие, и примеси либо выпадают в осадок, либо всплывают на поверхность (при плотности частиц меньше плотности воды). [c.18] Длительно оставаясь во взвешенном состоянии, грубодисперсные примеси обусловливают мутность воды. Чем больше размер частиц грубодисперсных примесей, тем быстрее устанавливается седимен-тационное равновесие и тем легче выделяются они из воды при отстаивании или фильтровании. Так, скорость отстаивания частиц песка и ила размерами 100 и 20 мкм составляет в неподвижной воде при 10 °С соответственно около 7 и 0,4 мм/с. [c.18] По химическому составу примеси природных вод можно разделить на два типа минеральные и органические. [c.18] К минеральным примесям воды относятся растворенные в ней содержащиеся в атмосфере газы N2, О2, СО2, образующиеся в результате окислительных и биохимических процессов NH3, СН4, H2S, а также газы, вносимые сточными водами различные соли, кислоты, основания, в значительной степени находящиеся в диссоциированной форме, т.е. в виде образующих их катионов и анионов. [c.18] К органическим примесям природных вод относят гумусовые вещества, вымываемые из почв и торфяников, а также органические вещества различных типов, поступающие в воду совместно с сельскохозяйственными стоками и другими типами недостаточно очищенных стоков. [c.18] Из-за сложности индивидуальной классификации органических примесей каждого типа в практике анализа используют общую способность органических примесей окисляться под действием специфических окислителей. Этот критерий не дает точного представления о реальной концентрации органических веществ в воде, однако позволяет приближенно характеризовать и сравнивать воды различного типа. [c.19] Вещества, распадающиеся в растворах на ионы, называются электролитами. Электролитами являются соли, кислоты, основания, а также вода. [c.21] 7) и (1.8) видно, что в разбавленных растворах на значения ионной силы и коэффициента активности влияют не индивидуальный химический характер ионов, а лишь их концентрация, заряд и температура. Так, в одном и том же растворе коэффициент активности будет иметь одно значение для одновалентных ионов, другое для двухвалентных и т.д. Только в бесконечно разбавленных растворах /= 1, т.е. (3, = j. В природных водах коэффициент активности одновалентных ионов /j в зависимости от j, составляет 0,8—0,97. Для двух- и трехвалентных ионов /2 и /3 находятся в интервале 0,2— 0,87 (табл. 1.2). [c.22] Значение pH в природной воде целиком определяется характером и концентрацией примесей в ней. Те примеси, которые представлены в воде сильными электролитами, полностью диссоциированы и находятся в ионной форме, у слабых электролитов только часть молекул диссоциирует и соотношение между ионами и молекулами определяется константой диссоциации (например, как у воды). [c.23] Так как аммиак — слабое основание, он диссоциирует в воде не полностью. [c.24] Константа его диссоциации К= 1,8 10 . При столь малом значении константы диссоциации допустимо принять / = 1. [c.24] Но так как pH + рОН = 14, то значение pH = 14 - 2,72 = 11,28. [c.24] Вернуться к основной статье