ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Химические свойства серебра из "Металлургия благородных металлов " Поэтому, как и золото, серебро не вытесняет водород из водных растворов кислот, устойчиво по отношению к щелочам. Однако в отличие от золота оно растворяется в кислотах, являющихся достаточно сильными окислителями, например, в азотной и концентрированной серной. Подобно золоту, серебро легко взаимодействует с царской водкой и насыщенной хлором соляной кислотой, но при этом оно остается в нерастворимом остатке вследствие образования малорастворимого хлорида Ag l. Такие различия в поведении золота и серебра часто используют для разделения этих металлов. Тонкодисперсное серебро в контакте с кислородом воздуха растворяется в разбавленной серной кислоте. Подобно золоту, серебро растворяется также в насыщенных воздухом водных растворах цианидов щелочных и щелочноземельных металлов, в водном растворе тиомоче-вины в присутствии солей железа (П1). [c.21] В подавляющем большинстве своих соединений серебро имеет степень окисления (+1). Соединения с более высокой степенью окисления серебра (+2 и +3) сравнительно малочисленны и практического значения не имеют. [c.21] При стоянии из раствора осаждается чрезвычайно взрывчатый даже во влажном состоянии осадок нитрида серебра AgaN (гремучее серебро). [c.22] Например, в концентрированном растворе Na l растворимость хлорида серебра составляет 6,7-10 моль/л (0,72 г/л Ag) против 1,3-10 в воде. Концентрированные растворы Na l использовали ранее для выщелачивания серебра из огарков хлорирующего обжига. [c.22] Таким образом при введении хлор-ионов в серебросодержащие растворы концентрация серебра вначале падает (образование Ag l), а затем начинает возрастать (в результате комплексообразования). Поэтому для достижения полноты осаждения серебра следует избегать большого избытка ионов хлора. [c.22] Электроотрицательными металлами (цинком, железом) хлорид серебра, взятый в виде суспензии в разбавленной серной кислоте, легко восстанавливается до металла. Этот простои прием получения металлического серебра из его хлорида широко применяют в аффинажном производстве. [c.23] Весьма характерной и важной особенностью труднорастворимых галогенидов серебра является их светочувствительность, заключающаяся в том, что под действием света они разлагаются на металлическое серебро и свободный галоид 2AgF = 2Ag-b Гг. [c.23] Это свойство галоидных солей серебра лежит в основе их применения для производства фотоматериалов — светочувствительных пленок, пластинок и бумаги. Светочувствительность галидов серебра возрастает в ряду AgKAg KAgBr, поэтому чаще всего для производства фотоматериалов используют бромид серебра. [c.23] Из других соединений серебра большое практическое значение имеют нитрат и сульфат серебра. [c.23] В присутствии органических веществ нитрат серебра чернеет вследствие частичного восстановления до металла. [c.24] Нитрат серебра — технически наиболее важное соединение этого металла. Эта соль служит исходным продуктом для приготовления остальных соединений серебра. Водный раствор AgNOa используют в качестве электролита при электролитическом рафинировании серебра. [c.24] Сульфат серебра образует бесцветные кристаллы, плавящиеся при 660 °С. При температуре выше 1000 °С термически разлагается. Растворимость Ag2S04 в воде невелика, при 25 °С она составляет 0,80 г на 100 г воды. В концентрированной серной кислоте растворимость значительно выше вследствие образования более растворимого бисульфата AgHS04. [c.24] Как было отмечено, этот процесс является причиной потемнения серебряных изделий при длительном хранении. Сульфид серебра можно получить также непосредственно из элементов, нагревая металлическое серебро с элементарной серой. [c.24] Вернуться к основной статье