ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Общие представления и особенности коррозии в кислых средах из "Ингибиторы коррозии металлов в кислых средах " А — анодная кривая, К — катодная кривая, ф ор стационарный потенциал коррозии, ijjgp — сила тока коррозии. [c.11] Величина плотности тока i (А/см ) соответствует числу прореагировавших частиц иа поверхности корродирующего металла в единицу времени. Интенсивность собственно коррозионного процесса характеризуется анодной плотностью Тока. [c.11] Более наглядно скорости катодного и анодного процесса можно представить в виде поляризационных кривых, выражающих зависимость плотности тока от потенциала ф. [c.11] Константа а зависит от природы металла и состава раствора, константа Ь определяется механизмом электродной реакции. [c.12] Для коррозии металлов в кислых средах характерны свои особенности. Это прежде всего значительная зависимость скорости растворения металла от кислотности раствора. С уменьшением pH скорость коррозии в неокислительных кислотах возрастает. В подавляющем большинстве случаев скорость коррозии в кислых средах определяется реакцией (1.2), а благодаря большой подвижности ионов гидроксония практически не осложнена диффузионными затруднениями и протекает в чисто кинетической области. Это обуславливает, в сво(о очередь, несколько меньшую, чем для других видов коррозии, зависимость кислотной коррозии от перемешивания. Для многих металлов и сплавов продукты коррозии в кислых средах растворимы, что приводит к протеканию процесса с ускорением. Скорость коррозионного процесса на сталях и сплавах в кислых средах существенно зависит от их структуры, наличия примесей, дефектов, остаточных деформаций и т. п. И, наконец, коррозия в кислых средах, как правило, сопровождается поглощением металлом значительного количества водорода, что приводит к появлению водородной хрупкости. [c.12] Ниже подробно рассмотрены основные закономерности и механизмы протекания парциальных электродных процессов, лежащих в основе коррозии метал- лов в кислых средах. [c.12] Вернуться к основной статье