ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Электронная структура и типы связей элементов и соединений из "Основы физикохимии и технологии композитов " Вещества с высокой степенью симметрии структуры обычно имеют более высокие температуры плавления, чем родственные соединения, у которых симметрия ниже. [c.27] Наиболее важным для технологии примером сил Ван-дер -Ваальса является сцепление между макромолекулами в термопластических полимерных материалах, когда связь внутри молекулы или цепочки является ковалентной. [c.28] Для соединений характерен еще один новый вид связи - водородная связь. [c.29] В водородной связи атом водорода соединен с двумя другими атомами. Правила возникновения межатомной связи предполагают, что у атома водорода, использующего только 15-орбиту для межатомного взаимодействия, не могут возникнуть две ковалентные связи. Объяснение образования водородной связи базируется на полярной природе связей F-H, 0-Н, N-H. Например, в молекуле НзО электронная пара, образующая связь в группе 0-Н, смещена к ядру кислорода и удалена от ядра водорода. Такой частично ионный характер связи 0-Н ведет к тому, что атом водорода приобретает некоторый положительный заряд, а это позволяет электронам другого атома О приблизиться к протону, если даже протон уже связан. Образуется вторая, более слабая водородная связь (на рис, 2.4 для молекулы воды ковалентная связь обозначена сплошными линиями пересекающихся орбит атомов кислорода (большие кружки) и водорода (маленькие кружки), а водородная - изтосгирной линией). [c.29] В современной технологии композиционных материалов широко используются достижения элементоорганической химии, связывающей органическую и неорганическую химию в единую область знания Введение атомов различных элементов в органические молекулы, их модификация и фазовые превращения являются мощным стимулом создания материалов с принципиально новыми физико-химическими свойствами. [c.31] Вернуться к основной статье