ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Необходимые сведения по электрохимии из "Практика осталивания деталей машин по усовершенствованной технологии " Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называют электролитами. Примером электролита служит поваренная соль. Все соли, кислоты и щелочи являются электролитами. Вещества, растворы которых ие проводят электрического тока, называют неэлектролитами. Примером неэлектролитов служат сахар, спирт и др. В заводской практике электролитами называют проводящие ток растворы. [c.5] Химические процессы, протекающие при пропускании электротока через электролиты, называют электролизом. [c.5] Количество вещества, растворенного в единице объема (или веса) раствора, называется концентрацией раствора. [c.5] Концентрация обычно выражается в граммах па литр раствора (г/л) или в процентах. Если в литре раствора содержится 10 граммов вещества, то его концентрацию записывают — 10 г/л. Под выражением 10% раствор следует понимать, что в ста граммах раствора содержится 10 граммов вещества. [c.5] Нейтральные, то есть не имеющие электрического заряда, молекулы веществ при растворении в воде распадаются на заряженные электричеством частицы, называемые ионами. Положительно заряженные частицы под действием электрического поля ванны движутся в сторону катода и называются катионами, отрицательно заряженные частицы движутся в сторону анода и называются анионами. Например, молекулы соляной кислоты НС1 распадаются на катионы водорода и анионы хлора С1-. [c.5] Проводники (обычно металлические пластины или стержни), подводящие ток к электролиту, называют электродами. Электрод, подключенный к положительному полюсу (плюсу) источника тока, называют анодом, а электрод, подключенный к отрицательному полюсу (минусу), — катодом. [c.6] При растворении вещества в воде может случиться, что пе все его молекулы распадутся на ионы, а часть их останется нейтральной. Отношение числа молекул распавшихся на ионы к общему числу растворенных молекул называется степенью электролитической днссодиа-цип. Степень электролитической диссоциации выражают в долях единицы (от О до I) или чаще в процентах (от О до 100%). [c.6] Вещества, в состав молекул которых входят атомы металлов, связанные с гидроксильными группами (ОН), называются основаниями. Растворимые в воде основания называются щелочами. К щелочам относятся едкий натр (каустическая сода), едкое кали и др. Лакмусовую бумажку щелочи окрашивают в синий цвет. [c.6] Вещества, в состав молекул которых входят атомы водорода, связанные с так называемыми кислотными остатками, и которые при взаимодействии с основаниями образуют соли и воду, называются кислотами. Слабые растворы многих кислот имеют кислый вкус. Лакмусовую бумажку растворы кислот окрашивают в красный цвет. [c.6] Вещества, в состав молекул которых входят атомы металлов, связанные с кислотными остатками, называются солями. [c.6] Нейтральными растворами называют такие, в которых нет ни кислот, ни щелочей. Лакмусовая бумажка, смоченная в таких растворах, сохраняет свой фиолетовый цвет. [c.7] Вещества, изменяющие свою окраску под действием кислот или щелочей, называют индикаторами, а бумагу, пропитанную ими, — индикаторной бумагой и применяют ее для определения кислотности или щелочности растворов. В продаже распространены индикаторные бумаги лакмусовая, конго (красная), рифан и универсальная . Для определения кислотности электролитов осталивания (хлористых) наиболее удобными являются рифан и конго . [c.7] Кислотность раствора находится в прямой зависимости от концентрации в нем ионов водорода. Концентрацию ионов водорода в растворе определяют в граммах на литр раствора. Допустим, что концентрация ионов водорода в растворе составляет 0,000001 г/л. Эту величину можно записать так 10 г/л. Обратный логарифм этого числа (6) называется водородным показателем и обозначается значком pH . Водородный показатель чистой дистиллированной воды равен 7. Кислоты в любой концентрации имеют водородный показатель менее 7, причем, с возрастанием концентрации этот показатель убывает. Щелочи в любой концентрации имеют pH более 7, причем, чем больше этот показатель, тем большую концентрацию имеет раствор щелочи, или, как говорят, тем он крепче. [c.7] Молекулярным весам вещества называют сумму атомных весов всех атомов, входящих з состав его молекулы. Так, молекулярный вес воды составляет 1-24-16=18. [c.8] Количество граммов вещества, численно равное его молекулярному весу, называется грамм-молекулой, или молем. [c.8] Эквивалентный вес элемента равен его атомному весу, деленному на его валентность. [c.8] Число граммов вещества, разное его эквивалентному весу, называют грамм-эквивалентом. [c.8] Равные количества грамм-экзивалентов любой кислоты и любого основания, вступая в реакцию, нейтрализуются полностью и без остатка. [c.8] Электрохимические реакции подчиняются законам, открытым Фарадеем. [c.8] Вернуться к основной статье