ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Термодинамика и кинетика коррозии из "Техника антикоррозионной защиты оборудования и сооружений " Самопроизвольно протекают лишь те процессы, в результате которых происходит уменьшение энергии Гиббса, т.е GI G2 или Д G О, и чем меньше ДО, тем вероятнее спонтанное протекание процесса. [c.10] Из этих данных следует, что магний имеет большую склонность к коррозии, чем медь, а окисление золота в данных условиях невозможно. [c.10] Термодинамические расчеты позволяют определить лишь возможность или невозможность протекания процесса коррозии. Однако они не дают реальных представлений о скорости коррозии, что к конечном итоге имеет первостепенное практическое значение. [c.10] Следовательно, для оценки опасности коррозии важнейшее значение имеет кинетика этого процесса.. [c.10] Коэффициент диффузии возрастает с увеличением температуры. [c.11] Ехр (-Q/RT) - член уравнения, характеризующий долю частиц, обладающих необходимой энергией активации, т.е. долю активных частиц. [c.12] Как следует из уравнения (1.4), скорость этой стадии коррозионного процесса возрастает линейно с увеличением концентрации реагирующих веществ и по экспоненциальному закону с увеличением температуры. [c.12] Вернуться к основной статье