ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Теплоемкость газов из "Сборник задач по технической термодинамике " Теплоемкостью называют количество теплоты, которое необходимо сообщить телу (газу), чтобы повысить температуру какой-либо количественной единицы на V С. [c.36] За единицу количества энергии в системе СИ применяют джоуль (Дж). В системе СИ джоуль является универсальной единицей, применяемой для измерения всех видов энергии тепловой, механической, лучистой и пр. В качестве тепловой единицы 1 Дж представляет собой такое ее количество, которое появляется в результате превращения механической работы 1 Дж в теплоту. В качестве единицы механической энергии джоуль представляет собой работу, совершаемую силой, равной I ньютону при перемегцении ею тела на расстояние 1 м в направлении действия силы (1 Дж = Н-м 1 кг-м /с ). [c.36] В зависимости от выбранной количественной единицы вещества различают мольную теплоемкость рс — кДж/(кмоль К), массовую теплоемкость с — кДж/(кГ К) и объемную теплоемкость с — кДж/(м -К). [c.36] Как было указано выше, 1 м газа в зависимости от параметров его состояния имеет разные массы. В связи с этим объемную теплоемкость всегда относят к массе газа, заключенной в 1 м его при нормальных условиях 1р = 101 325 Па (760 мм рт. ст.) и Г - 273 К (/., = 0°С). [c.36] Теплоемкость газа зависит от его температуры. По этому признаку различают среднюю и истинную теплоемкость. [c.37] Теплоемкость идеальных газов зависит не только от их температуры, но и от их атомности и характера процесса. Теплоемкость реальных газов зависит от их природных свойств, характера процесса, температуры и давления. [c.37] Обоим этим случаям соответствуют различные значения теплоемкостей. [c.37] Для приближенных расчетов при невысоких температурах можно принимать следующие значения мольных теплоемкостей (табл. 3). [c.38] Если принять теплоемкость величиной постоянной, то на основании данных табл. 3 получаем для одноатомных газов к = 1,67 для двухатомных газов к = 1,4 для трех- и многоатомных газов к — 1,29. [c.38] Теплоемкость газов изменяется с изменением температуры, причем эта зависимость имеет криволинейный характер. В табл. V—XII (см. приложения) приведены теплоемкости для наиболее часто встречающихся в теплотехнических расчетах двух- и трехатомных газов. [c.38] При пользовании таблицами значения истинных теплоемкостей, а также средних теплоемкостей в пределах от 0 до I берут непосредственно из этих таблиц, причем в необходимых случаях производится интерполирование. [c.38] Из формулы (40) легко получить выражения для определения количества теплоты, затрачиваемой в процессе при постоянном объеме и в процессе при постоянном давлении, т. е. [c.39] Вернуться к основной статье