ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Закон Авогадро. Моль. Универсальная газовая постоянная из "Основы теории паросиловых установок " Закон Авогадро был открыт опытным шутем, в 1811 г. На основе молекулярно-кинетической тео рии газов он может быть, выведен аналитически как закон идеального газа. Закон Авогадро формулируется следующим образом все газы, находящиеся при одинаковых давлениях и температурах,в равных объемах содержат равное число-молекул. [c.30] Допустим, что Имеется два газа, у которых давление, температура и объем равны. В этом случае, по закону Авогадро, у этих газов равны и количества их молекул, которые обозначим через п. [c.30] Это может быть сформулировано следующим образом в условиях одинаковых д а в л е Н й и т е м п е р а т у р п р о-и 3 в е д е н и е из молекулярного веса и а у д е л ь в ы й объем есть для всех газов величина постоянная. [c.31] Для дальнейших исследований и выводов введем в наши рассуждения понятие о килограммолекуле (моле), под которой понимается количество килограммов газа, равное цифре, выражающей его молекулярный вес. Размерность килограммолеку-лы — кг моль. [c.31] В частности, при нормальных условиях (0°С и 760 мм рт. ст.) объем моля у всех гавоя равен примерно 22,4 нм . В этом. [c.31] Характеристическое уравнение для одного моля газа можно получить, если в общее уравнение (22) вместо V и (7 подставить соответственно объем моля (jiu) и его вес ц, т. е. [c.32] произведение из веса моля на газовую постоянную для всех газов равно одной и той же величине, численно составляющей 848 кгм/моль град. Не трудно видеть, что такое произведение есть по существу газовая постоянная моля газа. Поэтому величину 848 называют универсальной гавовой постоянной. [c.32] Вернуться к основной статье