ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Термические и калорические свойства жидкостей из "Техническая термодинамика Изд.3 " Рассмотрим понятие о так называемом внутреннем давлении. Представление о внутреннем давлении вводится следующим образом. Работа расширения системы против сил внешнего давления определяется соотношением. [c.165] У некоторых веш еств (например, у воды) имеет место характерная аномалия в значениях температурного коэффициента объемного расширения. Известно, что при температуре 3,98° С плотность воды при атмосферном давлении проходит через максимум зависимость удельного объема воды от температуры при р = 98 кПа (1 кгс/см ) представлена на рис. 6-6. Как видно из этого графика, при температурах Т 3,98° С у воды dvIdT) О, т. е. в интервале температур от О до 3,98° С нагревание воды приводит не к увеличению, а к уменьшению ее объема. В точке наибольшей плотности при температуре 3,98° С у воды (dvldT) =Q. Некоторые другие особенности свойств воды, обусловленные этой аномалией плотности, будут рассмотрены в 7-1. [c.166] Теплоемкость жидкости мало изменяется с изменением давления. В табл. [c.167] Теплоемкость Ср может и возрастать, и убывать с ростом температуры в зависимости от параметров состояния. При этом понижение с , при возрастании температуры обычно сменяется ростом при дальнейшем повышении температуры. В качестве иллюстрации на рис. 6-7 приведен график зависимости теплоемкости воды от температуры при различных давлениях. Как видно из этого графика, теплоемкость воды имеет минимум при температуре около 20° С. Из этого графика видно также, что с приближением к линии насыщения (значения на изобарах в точках их пересечения с линией насыщения соединены пунктирной линией) теплоемкость заметно возрастает. [c.169] Энтальпия жидкости может быть либо определена экспериментально, либо вычислена на основе термодинамических соотношений в том случае, если известны данные по теплоемкости с . [c.170] Для расчета по этому уравнению нужно располагать данными об удельных объемах жидкости. [c.170] Энтальпия жидкости слабо зависит от давления это иллюстрируется, например, приведенными в табл. 6-7 данными по зависимости энтальпии воды при температуре 7=100° С от давления. [c.171] Необходимо отметить следующее важное обстоятельство при рассмотрении любой калорической величины (теплоемкости, энтальпии, внутренней энергии, энтропии) ее всегда можно расчленить на два слагаемых слагаемое, зависящее только от температуры, и слагаемое, зависящее только от давления (удельного объема). Эти составные части калорической величины определяются сув] ественно различными методами. Слагаемое, зависящее только от температуры, не может быть определено термодинамическими методами его значение либо рассчитывают с помощью методов статистической физики, либо определяют экспериментально. Слагаемое, зависящее от давления (объема), может быть рассчитано на основе данных по другим термодинамическим свойствам с помощью дифференциальных уравнений термодинамики. [c.171] В уравнении (6-31) для разности энтальпий в двух состояниях первое слагаемое правой части уравнения представляет собой часть этой разности, зависящую только от давления, а второе слагаемое — часть, зависящую только от температуры. [c.171] В предыдущем параграфе был затронут вопрос об абсолютном значении энтальпии. Следует еще раз подчеркнуть, что абсолютное значение энтальпии (так же как и абсолютное значение внутренней энергии), не может быть ни измерено, ни вычислено термодинамическими методами эксперимент и термодинамический расчет позволяют определить лишь изменение энтальпии или внутренней энергии вещества. Именно эта разность и представляет интерес для теплотехнических расчетов. Для расчета величины изменения энтальпии безразлично, какое состояние вещества выбрано за начало отсчета энтальпии. [c.171] Для углекислоты, например, за нуль обычно принимается значение i при температуре 0° С и давлении 98 кПа (1 кгс/см ). [c.172] Вернуться к основной статье