ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Основные показатели качества воды из "Водоподготовка " Важнейшими показателями качества воды, которые определяют пригодность ее для использования в котельных агрегатах, являются общая жесткость, щелочность, сухой остаток, окисляе-мость и содержание коррозионно-активных газов (кислорода и углекислого газа). [c.8] Жесткость воды — один из наиболее важных показателей качества воды, используемой для паровых котлов. Жесткость характеризуется наличием в ней накипеобразующих солей кальция и магния. Чем больше в ней кальциевых и магниевых солей, тем она считается более жесткой. [c.8] Общая жесткость воды есть суммарная концентрация в ней ионов кальция и магния, выраженная в эквивалентных единицах. За единицу жесткости принят миллиграмм-эквивалент на килограмм (мг-экв/кг), употребляемый для измерения высоких жесткостей, и микрограмм-эквивалент на килограмм (мкг-экв/кг) —для измерения малых жесткостей. [c.8] Эквивалентом вещества называют его количество, соответствующее в данной реакции одному атому водорода. [c.8] Общая жесткость воды подразделяется на временную (или карбонатную) и постоянную (или некарбонатную). [c.9] Постоянная (или некарбонатная) жесткость воды определяется содержанием в ней сернокислых и хлористых солей кальция и магния. При непрерывном испарении воды из котла концентрация растворенных в ней солей постоянной жесткости возрастает, и при достижении предела растворимости начинается процесс выпадения отдельных солей из раствора. Выпадающие из воды соли постоянной жесткости образуют плотную накипь на стенках труб и барабанов котла. [c.9] Общая жесткость воды равна сумме постоянной и временной жесткостей. Таким образом, с одной стороны, общая жесткость воды равна сумме кальциевой и магниевой жесткостей и, с другой стороны, сумме постоянной (некарбонатной) и временной (карбонатной) жесткостей. [c.9] Щелочность измеряется теми же единицами, что и жесткость, т. е. мг-экв/кг и мкг-экв/кг. Щелочности в 1 мг-экв/кг соответствует содержание в 1 л воды примерно 53 мг кальцинированной соды МагСОз, 40 мг едкого натрия ЫаОН, 54,7 мг три-натрийфосфата и т. д. [c.10] В природных водах щелочность обусловливается обычно присутствием бикарбонатов, гидратов и гуматов. В зависимости от анионов различают следующие щелочности бикарбонатную (концентрация бикарбонатных ионов НСОз ), карбонатную (концентрация карбонатных ионов СОз ), гидрат-ную (концентрация гидроксильных ионов ОН ) и др. [c.10] В простейшем случае приближенно можно считать, что общая щелочность воды может состоять только из гидратной щелочности из суммы гидрат-ной и карбонатной щелочности из суммы карбонатной и бикарбонатной щелочности только из би-карбонатной щелочности. [c.10] Сухой остаток характеризует пригодность данной воды для питания паровых котлов и выражает суммарное содержание растворенных в воде нелетучих молекулярно-дисперсных и коллоидных веществ минерального и органического происхождения. [c.10] Окисляемость. Все природные воды в различных количествах содержат органические вепгества. Особенно их много в поверхностной воде, а в водах артезианских колодцев количество таких веществ очень незначительно. [c.11] Непосредственно определить содержание органических веществ в воде практически невозможно. Поэтому концентрация их в воде косвенно измеряется величиной окисляемости, которая показывает, какое количество кислорода или окислителя — марганцевокислого калия КМПО4 (перманганата калия) — затрачивается при известных условиях на окисление (до Н2О и СО2) органических веществ, содержащихся в I л воды. Содержание органических веществ приближенно можно определить как разность между сухим и минеральным остатками. [c.11] В природных водах свободной углекислоты растворяется незначительное количество, так как ее мало в атмосферном воздухе, и создаваемое ею парциальное давление невелико. Растворимость в воде газов измеряется в миллиграммах на килограмм (мг/кг). Растворимость кислорода в воде при контакте с воздухом приведена в табл. 1. [c.12] Вернуться к основной статье