ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Основы стабилизационной обработки воды из "Обработка воды на тепловых электроносителях " Теоретические основы перечисленных методов стабилизационной обработки воды весьма разнообразны и различны. Частично они рассмотрены в других главах (1, 3, 5, 6 и 9) или излагаются ниже при рассмотрении тех или иных конкретных методов водообработки. [c.329] Как указывалось выше, помимо условий углекислотно-кальциевого равновесия, имеется ряд факторов, которые влияют на скорость кристаллизации СаСОз и тем самым на скорость распада бикарбоната кальция и могут поэтому способствовать или препятствовать приближению воды к равновесному состоянию за время пребывания ее в данной системе охлаждения. [c.329] установлено, что тонкодисперсная взвесь (карбонатный шлам, мелкие частицы ржавчины) резко повышает скорость распада бикарбонатов, хотя и не отражается на конечной равновесной величине остаточной карбонатной жесткости воды. Это легко объясняется действием частичек взвеси в качестве центров кристаллизации СаСОз, устраняющих пересыщение воды карбонатом кальция. [c.329] Скорость распада бикарбоната кальция во много раз выше в проточной воде, чем в неподвижной. [c.329] Весьма сильно ускоряет распад бикарбоната кальция повышение температуры (см. гл. 2). На рис. 9-1 показаны значения допустимой температуры воды, не вызывающей накипеобразования в прямоточных системах охлаждения. [c.329] Как показывают соответствующие расчеты, стабилизирующее влияние СО2, растворенной в природных поверхностных водах (10—20 мг1 л), при карбонатной жесткости 5,0 мг-экв1л уже совершенно незначительно. Остаточная величина карбонатной жесткости воды, пересыщенной СаСОз, зависит от общего солесодержания воды, а также содержания в ней органических веществ и механических примесей. [c.330] В оборотных системах охлаждения, кроме нагревания воды и контакта ее с ранее выпавшими отложениями, происходит увеличение концентрации растворенных в воде солей вследствие испарения воды в охладителях (градирни, брызгальные бассейны) кроме того, в последних происходят унос брызг воды, загрязнение ее взвесью, удаление из нее свободной углекислоты. Все эти факторы ускоряют распад бикарбоната кальция и уменьшают степень пересыщения раствора СаСОз. [c.330] Соответствующие эксперименты показали, что в оборотных системах охлаждения циркулирующая вода даже при отсутствии в ней заметных количеств свободной углекислоты имеет значительную карбонатную жесткость, устойчиво сохраняющуюся неопределенно долгое время. Величина этой равновесной остаточной карбонатной жесткости воды, не содержащей органических веществ и некарбонатную жесткость, при температуре 40—45° С составляет —3 мг-экв1л некарбонатная (кальциевая) жесткость понижает эту величину, а органические вещества — сильно увеличивают. Эта предельная (стабильная) карбонатная жесткость Жпр оборотной воды может быть определена по составу и температуре последней на основании опытных данных. [c.330] Различные другие эмпирические зависимости или графики для определения Жпр предложены И. Э. Апельциныы, И. Н. Ожигановым и др. При таких расчетах (в условиях непрерывного ввода в систему свободной СО2) расчетные значения необходимых величин [СО2] получаются обычно выше фактических, определенных опытным путем, на речных водах с повышенной карбонатной жесткостью. Это, видимо, объясняется сильным стабилизирующим действием органических коллоидов. [c.330] Для артезианских вод получаются значения, близкие к расчетным, если учитываются значения ионной силы раствора и коэффициентов активности. [c.330] Вследствие сильного влияния на величину Жпр указанных выше и ряда других факторов имеющиеся экспериментальные данные различных авторов не удается обобщить одной эмпирической формулой. Поэтому на действующих установках величину Жпр следует определять по опытным данным (определение стабильности), а при проектировании пользоваться эмпирическими уравнениями стабильности, которые дают несколько завышенные результаты и тем самым создают некоторый запас надежности. Для мало жестких вод (Жк 3,2ч-4,3 мг-экв/л), сильно загрязненных органическими веществами, следует пользоваться эмпирической формулой (9-1). [c.330] Вернуться к основной статье