ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Обескремнивание воды каустическим магнезитом из "Обработка воды на тепловых электроносителях " Кремнекислые соединения удаляются из обрабатываемой воды при магнезиальных методах обескремнивания в результате сорбции их гидроокисью магния. [c.91] Удаление кремнекислых соединений достигается, как об этом было сказано выше, в некоторой мереи при известковании воды. Однако количество выделяющейся при этом гидроокиси магния, как общее правило, бывает недостаточным для достижения в обычных температурных условиях (до 40° С) желаемого эффекта обескремнивания. Поэтому в обрабатываемой воде содержание гидроокиси магния приходится искусственно повыщать. [c.91] Введение в обрабатываемую воду готовой гидроокиси магния, изготавливаемой химической промышленностью для других целей, экономически нецелесообразно. Такой реагент очень дорог, вследствие того что его изготавливают с высокой степенью чистоты, не требующейся при использовании его для обработки воды. [c.91] Подавляющая часть кремнекислых соединений удаляется из воды вследствие сорбции их поверхностью частиц, содержащих гидроокись магния, и последующего образования труднорастворимых силикатов магния. В некоторой мере происходит также коагулирование коллоидных кремнекислых соединений и образование силиката кальция. [c.92] Степень диссоциации Mg(OH)2 и прочность связи ионов ОН с положительно заряженными мицеллами зависят от pH среды. При большой величине pH раствора диссоциация может быть подавлена. [c.93] Степень диссоциации кремниевых кислот, содержащихся в воде, также зависит от величины pH (рис. 3-6). Как видно, при повышении величины pH примерно до 10 подавляющая часть содержащихся в воде кремнекислых соединений подвергается диссоциации по первой ступени. [c.93] Кремнекислые соединения содержатся в воде в основном в виде бисиликат-иона. [c.93] Приведенные выше уравнения отражают процессы обескремнивания лишь схематически и в известной мере условно. Они не учитывают и многообразия форм присутствующих в воде кремнекислых соединений, которые, следуя принятой в практике обработки воды условности, изображены в них в виде метакремниевой кислоты. Последнее вызвано тем, что применяемые методы анализа не позволяют определить, в виде каких соединений кремний присутствует в воде. В действительности кремнекислые соединения, содержащиеся в воде, различны по химическому составу и степени дисперсности (см. 1-6). [c.93] В природных водах (рН 8) подавляющая часть истиннорастворенных кремнекислых соединений находится в состоянии молекулярной дисперсии напротив, в обработанной воде (pH =10- -10,4) почти все кремнекислые соединения находятся в виде бисиликат-иона. Независимо от степени дисперсности кремнекислых соединений содержание их как в исходных, так и в обработанных и котловых водах принято выражать в миллиграммах 5Юз на 1 л воды. [c.93] Абсолютные величины перечисленных показателей зависят в основном от желаемого эффекта обескремнивания, а также от свойств исходной воды и Находятся во взаимной зависимости при стремлении сохранить результат обескремнивания изменение одного из них требует соответствующим образом скорректировать другие. [c.94] В результате этого взаимодействия щелочность обрабатываемой воды и в некоторой мере жесткость уменьшаются, а часть обескремнивающего реагента переходит в раствор. Если в это взаимодействие вовлекаются заметные удельные количества обескремнивающего реагента, то результат обескремг нивания резко ухудшается. Это может быть объяснено исключением из сферы реакции части активной окиси магния, что происходит в результате растворения реагента, а также вследствие кристаллизации на его поверхности карбоната кальция, образующегося при этом взаимодействии. Пленка выкристаллизовавшегося карбоната кальция изолирует частицы окиси магния от раствора и препятствует взаимодействию их с кремнекислыми соединениями. [c.94] При излишне большой (больше 10,5) величине pH и соответственно большой концентрации ионов ОН условия сорбции кремнекислых соединений ухудшаются, вследствие того что диссоциация гидратированных молекул обескремнивающего реагента оказывается подавленной. При еще большей концентрации ОН происходит десорбция бисиликатных и силикатных ионов, ранее сорбированных обескремнивающим реагентом, и переход их в раствор. [c.94] Экспериментальные данные (рис. 3-7) подтверждают, что обескремнива-ние наиболее эффективно происходит в узком интервале величин pH = 10,1 10,3, достигая в отдельных случаях 10,4. Оптимум pH несколько различен для разных вод. [c.94] Для обеспечения оптимума pH надо правильно выбрать дозу извести и поддерживать ее при эксплуатации. Надлежащей дозой извести будет та, которая обеспечивает достаточное снижен и е щелочности и стабильности воды, а также осветление ее при одновременномсоблю-дении эффекта обескремнивания. [c.94] Контроль за дозированием извести наиболее рационально осуществлять по величине pH обработанной воды. После того как на установках получат должное распространение промышленные приборы, позволяющие правильно определять pH щелочной воды (pH 10), этот показатель должен будет стать основным для контроля и управления (в том числе автоматического) дозированием извести. В настоящее время этим показателем пользуются для лабораторного контроля, а эксплуатационный контроль осуществляют химическими методами. [c.95] Это расхождение возникает из-за присутствия в растворе значительных количеств как мало диссоциированных, так и легко гидролизующихся соединений магния, а также тонкодисперсных частиц гидроокиси магния, которые, не будучи истинно растворенными, не влияют на величину pH, но в момент титрования жидкости кислотой переходят в раствор и увеличивают значение титрационной гидратной щелочности. В результате контроль за подачей извести только по величине титрационной гидратной щелочности, как это делается обычно при осуществлении собственно известкования, в случае проведения обескремнивания воды каустическим магнезитом оказывается недостаточным. [c.95] Значением [НСОз]ост обычно пренебрегают. Способы расчета этой величины были указаны выше. [c.96] Вернуться к основной статье