ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы ОСВЕТЛЕНИЕ ВОДЫ 2- 1. Обшая характеристика предварительной обработки воды из "Обработка воды на тепловых электроносителях " В качественном отношении состав минеральных примесей природных вод является довольно постоянным, и различные воды разнятся лишь их концентрациями, установление которых обычно и составляет задачу анализа природных вод. При проведении анализа (по результатам которого можно судить о качестве воды и наметить рациональные схемы водоподготовки) важнейшими являются следующие определения а) концентрации грубодисперсных примесей (взвешенных веществ) б) концентрации ионов, отнесенных к группе 1 в табл. 1-3, атакжеЫН , Ре2+, Ре +, N07 в) концентрации растворенных газов О2 и СО2 г) pH воды д) ряда технологических показателей (сухогои прокаленного остатка, щелочности, жесткости, кремнесодержания, окисляемости). [c.32] Любой оценке качества воды на основе ее анализа должен предшествовать контроль полученных при анализе данных. Наиболее важным является контроль концентрации отдельных ионов, суммарная концентрация которых носит название солесодержания воды. Проверку правильности определения концентрации отдельных ионов осуществляют следующим образом. [c.32] Примечания . Когда в результатах анализа концентрация кремнекислоты дана в виде ЗЮг (экв. в. = 60,06), фактор пёресчета равен 0,01665. [c.33] Результаты анализа считаются правильными, если суммы милли-нормальных концентраций катионов и анионов равны друг другу. [c.33] Допустимой является ошибка 1 %. [c.33] При указанной проверке результатов анализа воды катионы слабых оснований и анионы слабых кислот необходимо учитывать лишь в тех концентрациях, в каких они фактически находятся в воде при данном значении pH. Соответствующий расчет может быть произведен с использованием данных табл. 1-2. [c.33] В тех случаях, когда концентрация Na+ вычислена, для проверки результатов анализа могут быть использованы величины сухого и прокаленного остатков. [c.34] Так как гидролиз протекает только частично, то учесть его влияние на изменение величины сухого остатка (аналогично распаду бикарбонат-ионов) не представляется возможным. [c.34] С учетом сказанного сухой остаток нужно рассматривать как условный показатель, характеризующий солесодержание воды (дающий порядок его величины), но не как истинную величину солесодержания. [c.34] Знание величины сухого остатка очень ценно для ориентировочной проверки результатов анализа в тех случаях, когда концентрации Na+ и К+ не определялись непосредственно, а вычислены, как указано выше. [c.34] Найденная таким образом концентрация органических примесей явля- ется только ориентировочной величиной по следующим причинам 1) часть органических примесей испаряется или разлагается при определении сухого остатка и в его вес не входит 2) кристаллизационная вода, остающаяся в сухом остатке, полностью удаляется при определении прокаленного остатка 3) указанный распад карбонатов при 800° С [см. уравнение (1-45)] протекает неполностью и в прокаленном остатке часть карбонатов остается. [c.35] Для проверки суммарной концентрации катионов (что необходимо, если концен трации N3 и К не определялись непосредственно, а вычислены) вводят определение сульфатного прокаленного остатка. Сухой остаток обрабатывают избытком Н2804 и прокаливают. При этом анионы НСО и С1 замещаются ионами 50 и все катионы в сульфатном прокаленном остатке находятся в виде соответствующих сульфатов. [c.35] Некоторое расхождение между вычисленной и экспериментально найденной величиной сульфатного прокаленного остатка объясняется следующим 1) если концентрация На+ вычислена, то фактор пересчета На+ в N32864 будет величиной промежуточной между 3,09 и 2,23, так как в концентрацию Na входит и концентрация К 2) если в воде присутствует в достаточно высокой концентрации кремнекислота, то часть катионов в сульфатном прокаленном остатке находится в виде соответствующих силикатов. [c.35] В большинстве природных вод бикарбонатная щелочность значительно превосходит все другие виды ее и является, таким образом, концентрацией бикарбонатов, выраженной в мг-экв1л. [c.36] Так как минимально учитываемой величиной щелочности можно считать-10 н, то учет гидратной щелочности целесообразно производить лишь при концентрации ионов ОН 10 н, т. е. при pH 9. [c.36] Поправка на концентрацию ионов Н+ предусматривает случай, когда в воде в основном находятся в свободном состоянии (а не в виде солей) какие-либо слабые кислоты. Образующиеся при их диссоциации анионы ошибочно могли бы быть приняты за щелочность (которой они не являются) так как, при диссоциации слабых кислот наряду с их анионами образуется эквивалентное количество ионов Н+, то учет их концентрации устраняет эту ошибку. [c.36] Экспериментально щелочность определяют, титруя воду кислотой. Затрата кислоты на титрование зависит от применяемого индикатора, так как каждый из них меняет свою окраску при различных значениях pH. Так, например, фенолфталеин имеет красную окраску при рН 8,4 при pH 8,4 он бесцветен метиловый оранжевый при pH 4,4 имеет желтую окраску, при pH - 3,1 — розовую, при промежуточных значениях — оранжевую. [c.36] Исходя из этого, может быть рассчитана концентрация бикарбонатов (или бикарбонатная щелочность). [c.36] В момент обесцвечивания фенолфталеина pH воды будет только немного ниже 8,4. Поэтому добавленный к ней индикатор метиловый оранжевый окрасится в чисто желтый цвет. Чтобы вызвать переход его окраски в оранжевый, нужно понизить pH до 4, а для этого необходимо перевести все ионы НСОГ в НаСОз. Так как согласно уравнению (1-50), 1 моль ионов СО дает также 1 моль ионов НСОТ, то дальнейшее титрование до pH 4 потребует затраты того же количества кислоты, что и при первоначальном титровании воды до pH = 8,4. Если проводить титрование карбонатов, добавив к исходному раствору метиловый оранжевый с самого начала, то затрата кислоты на такое титрование по метиловому оранжевому будет равна удвоенной затрате ее при титровании по фенолфталеину. [c.37] Вернуться к основной статье