ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Основные катионы природных вод из "Обработка воды на тепловых электроносителях " Ионы кальция и магния являются одними из важнейших показателей качества воды, определяющими возможность использования ее для различных народнохозяйственных надобностей (для питания паровых котлов, для целей охлаждения, для бытовых нужд и т. п.). Суммарная концентрация ионов кальция и магния, выраженная в эквивалентных единицах мг-экв л, а при очень малых величинах мкг-экв л), называется общей жесткостью воды, которая подразделяется на кальциевую (концентрация Са2+, выраженная в мг-экв л) и магниевую (то же Mg +). [c.20] Часть общей жесткости (в предельном случае — вся), эквивалентная концентрации бикарбонат-ионов, носит название карбонатной жесткости разность между общей и карбонатной жесткостью называется некарбонатной жесткостью. [c.20] Ионы Са + и Mg + образуют труднорастворимые электролит ы с рядом обычно находящихся в природных водах анионов. Анионы, с которыми они образуют труднорастворимые электролиты, формулы последних, а также величины их произведений растворимости (ПР) приведены в табл. 1-4. [c.20] Образование труднорастворимого СаСОз часто используется в процессах водоподготовки для снижения в воде концентрации ионов Са +. [c.20] Растворимость СаСОз с повышением температуры сначала возрастает, а затем падает, как это видно из табл. 1-5. [c.20] При повышенных температурах (—100° С) гидролиз может привести к образованию М (ОН)2. [c.22] Вернуться к основной статье