ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Позрастание энтропии, обусловленное потоком тепла из "Введение в термодинамику необратимых процессов " Такую формулировку второго закона можно было бы назвать локальной формулировкой в противоположность глобальной формулировке классической термодинамики. Значение подобной новой формулировки состоит в том, что на сс основе возможен гораздо болсс глубокий анализ необратимых процессов, и она является основным постулатом, на котором базируется настоящая книга. Этот постулат можно обосновать с помощью методов статистической механики [34]. [c.35] Интересно отметить, что разделение величины изменения энтропии на две составляющие d S и df,S позволяет без труда установить различие между открытыми и закрытыми системами, что будет показано ниже. Очевидно, что это различие должно проявиться в члене d S, который для открытых систем учитывает изменение энтропии, происходящее вследствие обмена веществом. [c.35] Рассмотрим сначала закрытую систему, содержащую один компонент. Предположим, что необратимые процессы исключаются diS — 0). [c.35] В дальнейших разделах этой главы будет показано, что величина, определяемая уравнением (3.7), действительно обладает общими свойствами, перечисленными в разделе 2. [c.36] что уравнение (3.7), определяющее понятия энтропия и абсолютная температура , сохраняет силу и в том случае, когда S умножена на некоторую постоянную а, а Г — на Следовательно, для завершения определения понятий Т и S необходимо приписать некоторое условное значение величине Т в какой-то вполне определенной точке эмпирической шкалы. В качестве такого фиксированного значения в настоящее время повсеместно принимают величину Т = 273,16 градусов, приписываемую температуре равновесия между жидкой водой и льдом при давлении 1 атм. В подробности относительно температурных шкал мы здесь вдаваться не будем. [c.36] В разделе 5 это уравнение будет обобщено на многокомпонентные системы. [c.36] Покажем теперь, что уравнение (3.7), будучи применено к необратимому процессу перехода тепла между системами, имеющими различные температуры, дает результаты согласующиеся с основными свойствами энтропии, постулированными в разделе 2 настоящей главы. [c.37] Это простое уравнение имеет очень большое значение. Выражение в правой части представляет собой произведение скорости необратимого процесса d.jQ(d.t) на функцию состояния (1/Т — 1/Т ). Направление потока тепла определяется знаком этой функции, которую поэтому можно рассматривать как макроскопическую причину , вызывающую этот поток. [c.38] Вернуться к основной статье