ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Теплоемкость газов из "Теплотехника " Здесь р — плотность газа при нормальных условиях. [c.15] Изменение температуры тела при одном и том же количестве сообщаемой теплоты зависит от характера происходящего при этом процесса, поэтому теплоемкость является функцией процесса. Это означает, что одно и то же рабочее тело в зависимости от процесса требует для своего нагревания на 1 К различного количества теплоты. Численно величина с изменяется в пределах от -)- оо до — оо. [c.15] В соответствии с первым законом термодинамики для закрытых систем, в которых протекают равновесные процессы, 6q = du-irpdv. [c.15] Соотношение (2.20) называется уравнением Майера и является одним из основных в технической термодинамике идеальных газов. [c.16] Для реальных газов p — R, поскольку при их расширении (при р = = onst) совершается работа не только против внешних сил, но и против сил притяжения, действующих между молекулами, что вызывает дополнительный расход теплоты. [c.16] Обычно теплоемкости определяются экспериментально, но для многих веществ их можно рассчитать методами статистической физики. [c.16] Молекула одноатомного газа имеет три степени свободы соответственно трем составляющим в направлении координатных осей, на которые может быть разложено поступательное движение. Молекула двухатомного газа имеет пять степеней свободы, так как помимо поступательного движения она может вращаться около двух осей, перпендикулярных линии, соединяющей атомы (энергия вращения вокруг оси, соединяющей атомы, равна нулю, если атомы считать точками). Молекула трехатомного и вообще многоатомного газа имеет щесть степеней свободы три поступательных и три вращательных. [c.16] Результаты классической теории теплоемкости достаточно хорошо согласуются с экспериментальными данными в области комнатных температур (табл. 2.1), однако основной вывод о независимости от температуры эксперимент не подтверждает. Расхождения, особенно существенные в области низких и достаточно высоких температур, связаны с квантовым поведением молекул и находят объяснения в рамках квантовой теории теплоемкости. [c.16] Теплоемкость реального газа зависит от давления, правда, очень слабо. [c.17] Поскольку теплоемкость реального газа зависит от температуры, в термодинамике различают истинную и среднюю теплоемкости. [c.17] Для практических расчетов теплоемкости всех веществ сводят в таблицы, причем с целью сокращения объема таблиц средние теплоемкости приводят в них для интервала температур от О до t. [c.17] Все изложенное относится также к мольным и к объемным теплоемкостям. [c.17] Вернуться к основной статье