ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Основы теории электрохимической корровии метилов из "Коррозия конструкционных материалов и способы защиты " Электрохимическая коррозия металлов представляет соОой самопроизвольное разрушеше металлических материалов вследствие алентрохимичесного взаимодействия их с окружавшей электролитически проводящей средой, при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от величины электродного потенциала металла. [c.22] Этот тип коррозии наиболее распространен. От имеет место при взаимодействии металлов с хидкиии электролитами (водой, водными растворами содей, кислот и щелочей, расплавами солей и щелочей). [c.22] Недиссоциированные молекулы воды не является электрически нейтральными частицами (рис.6). [c.22] Ион-атомн, находящиеся на поверхности металла, гидратируются и переходят в виде катионов в раствор, а катионы ив раствора осаждаются на поверхности металла. [c.24] Все коррозионные элементы можно разделить на три группы. [c.27] На практике чаще всего приходится иметь дело с элементами третьего типа. [c.27] В качестве электрода сравнения принят тан называемый стандартный водородный электрод ( при давлении водорода в 1 атм и активности ионов водорода в растворе, равной 1), Такой антивностьг обладает 1,Э н раствор соляной кислоты. [c.28] Иногда вместо водородного электрода применяют каломельный электрод. [c.28] Металлы, нормальный потенциал которых положительнее потевдиала нормального водородного электрода, считаются благородными. [c.28] Металлы с потенциалами более отрицательными,чем потенциал водородного электрода, называют неблагородными, они растворяются в кислотах с выделением водорода. [c.28] В различных промышленных коррозионных средах один и тот 16 металл имеет разные потенциалы. В табл. 3 дан в качестве примера практический ряд потенциалов металлов и сплавов в почве. [c.28] Вернуться к основной статье