ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Химические связи в многотысячном семействе из "Композиты " Наши познания в области химической связи все еще иаходятся на ранней стадии развития. [c.54] Существуют кристаллы с ковалентным типом связи атомов. Примером может служить алмаз, в котором каждый атом углерода связан с четырьмя другими. Все они расположены по углам правильного тетраэдра. Каждая пара атомов делит между собой электроны внешней оболочки, образуя общую внешнюю оболочку. Так, все атомы кристалла алмаза связаны ковалентными связями в единую гигантскую молекулу. Поскольку эти связи прочны, кристалл алмаза отличается весьма высокой твердостью. [c.55] Водородные связи характерны лишь для электроотрицательных атомов, таких, как фтор, кислород, азот. Этими связями объясняются необычные свойства воды. [c.55] Прочность связей в кристалле и его устойчивость, температура плавления, твердость и другие характеристики зависят от энергии кристаллической ре шетки. Это та работа, которую нужно совершить, чтобы разорвать связи между кристаллическими структурными единицами (ионами в ионных кристаллах или атомами в ковалентных и мета-ллических кристаллах). [c.55] Атомы химических элементов образуют бессчетное количество связей в разных веществах. И как это ни странно, металлическая связь атомов менее прочна, чем ковалентная или ионная. [c.56] Одно из первых мест среди минералов занимают силикаты. Они служат основным сырьем промышленности строительных материалов. Силикаты преобладают не только в земной коре, они есть и на Луне. Основными составляющими элементами силикатных М атериалов являются кремний (силиций) и кислород, образующие двуокись кремния — кремнезем SiOa. Атомы кремния и кислорода соединены в нем ионным-типом связи через четыре валентных электро-иа —четыре атома кислорода окружают каждый атом кремния. [c.56] Двуокись кремния — самое распространенное соединение, встречающееся в разных формах в кристаллических модификациях (а- и р-кварц, тридимит, кристобалит) и известное в стеклообразном состоянии (кварцевое стекло). Кристаллооптические исследования показали, что между кристаллическими формами двуокиси кремния существует вполне определенное сходство — углы между соответствующими гранями во всех кристаллах постоянны. [c.56] Структура стекловидного кремнезема S1O2 служит своеобразным прототипом структуры различных силикатных стекол. Высокая термостойкость — отличительная хар1актеристика кварцевого стекла. Если нагреть штабик из кварцевого стекла до 1000° и бросить в воду, стекло не лопнет. [c.57] В химическую формулу простых силикатов входят молекулы кремнезема и окислов металлов. Зачастую тут же присутствуют несколько молекул связанной кристаллизационной воды. В сложных силикатах, которых в природе больше, кроме кремнезема могут быть окислы железа, хрома или алюминия, натрия или кальция и др. [c.57] Вернуться к основной статье