ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Некоторые вопросы теории растворов электролитов из "Коррозия под напряжением " Протекание процессов коррозии по электрическому механизму в значительной степени зависит от состава и свойств коррозионных сред, т. е. растворов электролитов. [c.13] Концентрация ионов водорода в электролите играет льшую роль в процессах жизнедеятельности растительных и животных организмов, а также в различньгх технологических процессах и операциях. Существенным образом pH среды влияет на коррозию металлов и сплавов. [c.13] Высокая скорость коррозии железа.и сталей в кислой среде, возрастающая со снижением pHj обусловлена хорошей растворимостью соединений, образующихся при этом на поверхности, а также и тем, что в кислых средах водород вьшеляется легче. [c.14] Существенную роль при электрохимической коррозии играет гидратация ионов. Известно, что молекулы воды асимметричны, т. е. центры тяжести положительных и отрицательных зарядов в них не совпадают (связи водород-кислород в молекуле воды не вытянуты в одну прямую шЛшю, а расположень под углом 105 друг к другу). Следствие этого - полярность молекулы воды, т е. наличие в ней двух полюсов - положительного 4 отрицательного. [c.14] Вернуться к основной статье