ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Термодинамические потенциалы (общее рассмотрение и два примера их использования в конкретных задачах равновесной теории) из "Термодинамика и статистическая физика Теория равновесных систем " Термодинамическими потенциалами (или характеристическими функциями) называются такие однозначные функции термодинамического состояния, частные производные которых и приращения определяют любые интересующие нас в рамках термодинамической теории свойства равновесной термодинамической системы. [c.83] В соответствии с этим определением задание какого-либо термодинамического потенциала эквивалентно решению всех задач равновесной термодинамики для данной конкретной системы (т. е. не надо даже уравнений состояния, они тоже непосредственно определяются с помощью этого потенциала). Исторически первыми были введены термодинамические потенциалы размерности энергии. Это и определило их название. [c.83] Клаузиусом принципу созвучности экзотическое слово энтальпия . происходит от греческого evGalneiv (ev — уже известная лам приставка)—нагреваться (у Гиббса этот потенциал назывался просто тепловой функцией). [c.84] Выпишем теперь основные группы формул, связанные с введенными выше величинами. [c.84] Этот набор термодинамических параметров состояния является одним из наиболее удобных с практической точки зрения и соответствует в терминологии 2 системе в термостате (вариант выделения (р)). [c.84] Эти (и подобные, оставшиеся невыписанными) соотношения являются следствием (I) и (П), оказываются весьма эффективными при проведении конкретных расчетов. [c.85] Первое соотношение достаточно понятно работа изолированной (б(Э=0, 5=сопз1) системы производится за счет убыли ее внутренней энергии (как в механике). В связи со вторым говорят свободная энергия Т есть та часть внутренней энергии которая при изотермическом процессе 0=соп81 целиком переходит в работу,— и в этом находят оправдание термина свободная (оставшуюся часть внутренней энергии — =05, естественно, называют связанной энергией). [c.85] Последнее соотношение оправдывает второе наименование энтальпии — теплосодержание, так как тепловыделение в процессах горения и других химических реакциях, происходящих при р= =сопз1, целиком связано с изменением энтальпии. [c.86] Первая из этих формул является собственно формулой Гиббса— Гельмгольца, остальные — формулами такого же типа. При этом мы получили все потенциалы как функции (9, V, а, IV). Если необходимо выразить их в иных переменных, например в тех, относительно которых они являются характеристическими функциями, то надо будет использовать процедуру пересчета (6). [c.88] В роли термодинамических потенциалов могут выступать не только энергетические характеристики системы, но и любые другие, входящие в дифференциальные соотношения типа (1). Рассмотрим только один, но важный для нас пример такого потенциала. [c.90] Вернуться к основной статье